Massa atomica media calcolatrice

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Formule importanti della chimica di base

✖Il termine di rapporto dell'isotopo A rappresenta la quantità che denota la relazione di rapporto che l'isotopo A ha con l'isotopo B.ⓘ Termine di rapporto dell'isotopo A [m]			+10% -10%
✖La massa atomica dell'isotopo A è la quantità di materia contenuta in un atomo dell'isotopo A.ⓘ Massa atomica dell'isotopo A [a]			+10% -10%
✖Il termine di rapporto dell'isotopo B rappresenta la quantità che denota la relazione di rapporto che l'isotopo B ha con l'isotopo A.ⓘ Termine di rapporto dell'isotopo B [n]			+10% -10%
✖La massa atomica dell'isotopo B è la quantità di materia contenuta in un atomo dell'isotopo B.ⓘ Massa atomica dell'isotopo B [b]			+10% -10%

✖La massa atomica media è definita come la media delle masse atomiche di due composizioni isotopiche dello stesso elemento.ⓘ Massa atomica media [A.M_avg]

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Formula

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Massa atomica media

Formula

`"A.M"_{"avg"} = ("m"*"a"+"n"*"b")/("m"+"n")`

Esempio

`"35.4641g"=("3"*"34.9688g"+"0.99"*"36.965g")/("3"+"0.99")`

Calcolatrice

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Massa atomica media Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Massa atomica media = (Termine di rapporto dell'isotopo A*Massa atomica dell'isotopo A+Termine di rapporto dell'isotopo B*Massa atomica dell'isotopo B)/(Termine di rapporto dell'isotopo A+Termine di rapporto dell'isotopo B)
A.M_avg = (m*a+n*b)/(m+n)
Questa formula utilizza 5 Variabili

Variabili utilizzate

Massa atomica media - (Misurato in Chilogrammo) - La massa atomica media è definita come la media delle masse atomiche di due composizioni isotopiche dello stesso elemento.
Termine di rapporto dell'isotopo A - Il termine di rapporto dell'isotopo A rappresenta la quantità che denota la relazione di rapporto che l'isotopo A ha con l'isotopo B.
Massa atomica dell'isotopo A - (Misurato in Chilogrammo) - La massa atomica dell'isotopo A è la quantità di materia contenuta in un atomo dell'isotopo A.
Termine di rapporto dell'isotopo B - Il termine di rapporto dell'isotopo B rappresenta la quantità che denota la relazione di rapporto che l'isotopo B ha con l'isotopo A.
Massa atomica dell'isotopo B - (Misurato in Chilogrammo) - La massa atomica dell'isotopo B è la quantità di materia contenuta in un atomo dell'isotopo B.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Termine di rapporto dell'isotopo A: 3 --> Nessuna conversione richiesta
Massa atomica dell'isotopo A: 34.9688 Grammo --> 0.0349688 Chilogrammo (Controlla la conversione qui)
Termine di rapporto dell'isotopo B: 0.99 --> Nessuna conversione richiesta
Massa atomica dell'isotopo B: 36.965 Grammo --> 0.036965 Chilogrammo (Controlla la conversione qui)

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

A.M_avg = (m*a+n*b)/(m+n) --> (3*0.0349688+0.99*0.036965)/(3+0.99)

Valutare ... ...

A.M_avg = 0.0354640977443609

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

0.0354640977443609 Chilogrammo -->35.4640977443609 Grammo (Controlla la conversione qui)

RISPOSTA FINALE

35.4640977443609 ≈ 35.4641 Grammo <-- Massa atomica media

(Calcolo completato in 00.020 secondi)

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Titoli di coda

Creato da SUDIPTA SAHA

COLLEGIO ACHARYA PRAFULLA CHANDRA (APC), CALCUTTA

SUDIPTA SAHA ha creato questa calcolatrice e altre 100+ altre calcolatrici!

Verificato da Soupayan banerjee

Università Nazionale di Scienze Giudiziarie (NUJS), Calcutta

Soupayan banerjee ha verificato questa calcolatrice e altre 800+ altre calcolatrici!

< 25 Chimica di base Calcolatrici

Massa atomica media

Partire Massa atomica media = (Termine di rapporto dell'isotopo A*Massa atomica dell'isotopo A+Termine di rapporto dell'isotopo B*Massa atomica dell'isotopo B)/(Termine di rapporto dell'isotopo A+Termine di rapporto dell'isotopo B)

Determinazione della massa equivalente di metallo aggiunto utilizzando il metodo dello spostamento del metallo

Partire Massa di metallo equivalente aggiunta = (Massa di metallo aggiunta/Massa di metallo spostata)*Massa equivalente di metallo spostata

Determinazione della massa equivalente di base utilizzando il metodo di neutralizzazione

Partire Massa equivalente delle basi = Peso delle basi/(vol. di acido necessario per la neutralizzazione*Normalità dell'acido utilizzato)

Determinazione della massa equivalente di acido mediante il metodo di neutralizzazione

Partire Massa equivalente di acidi = Peso dell'acido/(vol. di base necessaria per la neutralizzazione*Normalità della base utilizzata)

Determinazione dell'Eqv. Massa di metallo utilizzando il metodo di formazione del cloruro dato vol. di Cl a STP

Partire Massa equivalente di metallo = (Massa di metallo/vol. di cloro reagito)*vol. di cloro reagisce con eqv. massa di metallo

Determinazione dell'Eqv. Massa di metallo utilizzando il metodo di spostamento H2 dato vol. di H2 spostato a STP

Partire Massa equivalente di metallo = (Massa di metallo/vol. di idrogeno spostato a STP)*vol. di idrogeno spostato a NTP

Calore sensibile

Partire Calore sensibile = 1.10*Tasso di flusso d'aria che entra all'interno*(Temperatura esterna-Temperatura interna)

Cambiamento nel punto di ebollizione del solvente

Partire Cambiamento nel punto di ebollizione del solvente = Costante di elevazione del punto di ebollizione molare*Concentrazione molare del soluto

Determinazione della massa equivalente di metallo utilizzando il metodo di formazione dell'ossido dato vol. di ossigeno a STP

Partire Massa equivalente di metallo = (Massa di metallo/vol. di ossigeno spostato)*vol. di ossigeno combinato a STP

Determinazione della massa equivalente di metallo utilizzando il metodo di formazione dell'ossido

Partire Massa equivalente di metallo = (Massa di metallo/Massa di ossigeno spostata)*Massa equivalente di ossigeno

Massa equivalente di metallo utilizzando il metodo dello spostamento dell'idrogeno

Partire Massa equivalente di metallo = (Massa di metallo/Massa di idrogeno spostata)*Massa equivalente di idrogeno

Determinazione della massa equivalente di metallo utilizzando il metodo di formazione del cloruro

Partire Massa equivalente di metallo = (Massa di metallo/Massa di cloro ha reagito)*Massa equivalente di cloro

Frazione molare

Partire Frazione molare = (Numero di moles di soluto)/(Numero di moles di soluto+Numero di moli di solvente)

Coefficiente di ripartizione

Partire Coefficiente di ripartizione = Concentrazione della soluzione in fase stazionaria/Concentrazione di soluto in fase mobile

Pressione del vapore

Partire Pressione di vapore della soluzione = Frazione molare del solvente in soluzione*Pressione di vapore del solvente

Capacità termica specifica

Partire Capacità termica specifica = Energia termica/(Messa*Aumento della temperatura)

Punto di ebollizione

Partire Punto di ebollizione = Punto di ebollizione del solvente*Cambiamento nel punto di ebollizione del solvente

Massa atomica relativa dell'elemento

Partire Massa atomica relativa di un elemento = Massa di un atomo/((1/12)*Massa dell'atomo di carbonio-12)

Ordine obbligazionario

Partire Ordine obbligazionario = (1/2)*(Numero di elettroni di legame-Numero di elettroni antilegame)

Massa molecolare relativa del composto

Partire Massa molecolare relativa = Massa della molecola/(1/12*Massa dell'atomo di carbonio-12)

Volume molare

Partire Volume molare = (Peso atomico*Massa molare)/Densità

Rendimento teorico

Partire Rendimento teorico = (Rendimento effettivo/Rendimento percentuale)*100

Formula molecolare

Partire Formula molecolare = Massa molare/Massa di formule empiriche

Percentuale in peso

Partire Per cento in peso = Grammo di soluto/100 g di Soluzione

Determinazione della massa atomica con il metodo di Dulong e Pettit

Partire Massa atomica = 6.4/Calore specifico dell'elemento

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