Coefficient d'interaction de paire particule-particule compte tenu du potentiel de paire de Van der Waals Calculatrice

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Force de Van der Waals

Berthelot et modèle Berthelot modifié du gaz réel

La capacité thermique spécifique

Modèle de Clausius du gaz réel

Modèle Redlich Kwong du vrai gaz

Modèle Wohl de gaz réel

Peng Robinson Modèle de gaz réel

Pression de vapeur saturante

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Coefficient de Hamaker

Densité numérique

✖Le potentiel de paire de Van der Waals est entraîné par des interactions électriques induites entre deux atomes ou molécules ou plus qui sont très proches les uns des autres.ⓘ Potentiel de paire de Van der Waals [ω_r]			+10% -10%
✖La distance entre les surfaces est la longueur du segment de ligne entre les 2 surfaces.ⓘ Distance entre les surfaces [r]			+10% -10%

✖Le coefficient d'interaction de paire particule-particule peut être déterminé à partir du potentiel de paire de Van der Waals.ⓘ Coefficient d'interaction de paire particule-particule compte tenu du potentiel de paire de Van der Waals [C]

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Formule

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Coefficient d'interaction de paire particule-particule compte tenu du potentiel de paire de Van der Waals

Formule

`"C" = (-1*"ω"_{"r"})*("r"^6)`

Exemple

`"5E^-52"=(-1*"-500J")*(("10A")^6)`

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Coefficient d'interaction de paire particule-particule compte tenu du potentiel de paire de Van der Waals Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Coefficient d'interaction particule-paire de particules = (-1*Potentiel de paire de Van der Waals)*(Distance entre les surfaces^6)
C = (-1*ω_r)*(r^6)
Cette formule utilise 3 Variables

Variables utilisées

Coefficient d'interaction particule-paire de particules - Le coefficient d'interaction de paire particule-particule peut être déterminé à partir du potentiel de paire de Van der Waals.
Potentiel de paire de Van der Waals - (Mesuré en Joule) - Le potentiel de paire de Van der Waals est entraîné par des interactions électriques induites entre deux atomes ou molécules ou plus qui sont très proches les uns des autres.
Distance entre les surfaces - (Mesuré en Mètre) - La distance entre les surfaces est la longueur du segment de ligne entre les 2 surfaces.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Potentiel de paire de Van der Waals: -500 Joule --> -500 Joule Aucune conversion requise
Distance entre les surfaces: 10 Angstrom --> 1E-09 Mètre (Vérifiez la conversion ici)

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

C = (-1*ω_r)*(r^6) --> (-1*(-500))*(1E-09^6)

Évaluer ... ...

C = 5E-52

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

5E-52 --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

5E-52 <-- Coefficient d'interaction particule-paire de particules

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

Tu es là -

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Crédits

Créé par Prerana Bakli

Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis

Prerana Bakli a créé cette calculatrice et 800+ autres calculatrices!

Vérifié par Prashant Singh

Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay

Prashant Singh a validé cette calculatrice et 500+ autres calculatrices!

< 21 Force de Van der Waals Calculatrices

Énergie d'interaction de Van der Waals entre deux corps sphériques

Aller Énergie d'interaction de Van der Waals = (-(Coefficient de Hamaker/6))*(((2*Rayon du corps sphérique 1*Rayon du corps sphérique 2)/((Distance centre à centre^2)-((Rayon du corps sphérique 1+Rayon du corps sphérique 2)^2)))+((2*Rayon du corps sphérique 1*Rayon du corps sphérique 2)/((Distance centre à centre^2)-((Rayon du corps sphérique 1-Rayon du corps sphérique 2)^2)))+ln(((Distance centre à centre^2)-((Rayon du corps sphérique 1+Rayon du corps sphérique 2)^2))/((Distance centre à centre^2)-((Rayon du corps sphérique 1-Rayon du corps sphérique 2)^2))))

Distance entre les surfaces étant donné la force de Van Der Waals entre deux sphères

Aller Distance entre les surfaces = sqrt((Coefficient de Hamaker*Rayon du corps sphérique 1*Rayon du corps sphérique 2)/((Rayon du corps sphérique 1+Rayon du corps sphérique 2)*6*Énergie potentielle))

Force de Van der Waals entre deux sphères

Aller Force de Van der Waals = (Coefficient de Hamaker*Rayon du corps sphérique 1*Rayon du corps sphérique 2)/((Rayon du corps sphérique 1+Rayon du corps sphérique 2)*6*(Distance entre les surfaces^2))

Distance entre les surfaces compte tenu de l'énergie potentielle dans la limite d'approche rapprochée

Aller Distance entre les surfaces = (-Coefficient de Hamaker*Rayon du corps sphérique 1*Rayon du corps sphérique 2)/((Rayon du corps sphérique 1+Rayon du corps sphérique 2)*6*Énergie potentielle)

Énergie potentielle dans la limite d'approche la plus proche

Aller Énergie potentielle = (-Coefficient de Hamaker*Rayon du corps sphérique 1*Rayon du corps sphérique 2)/((Rayon du corps sphérique 1+Rayon du corps sphérique 2)*6*Distance entre les surfaces)

Rayon du corps sphérique 1 compte tenu de la force de Van der Waals entre deux sphères

Aller Rayon du corps sphérique 1 = 1/((Coefficient de Hamaker/(Force de Van der Waals*6*(Distance entre les surfaces^2)))-(1/Rayon du corps sphérique 2))

Rayon du corps sphérique 2 étant donné la force de Van Der Waals entre deux sphères

Aller Rayon du corps sphérique 2 = 1/((Coefficient de Hamaker/(Force de Van der Waals*6*(Distance entre les surfaces^2)))-(1/Rayon du corps sphérique 1))

Rayon du corps sphérique 1 étant donné l'énergie potentielle dans la limite d'approche la plus proche

Aller Rayon du corps sphérique 1 = 1/((-Coefficient de Hamaker/(Énergie potentielle*6*Distance entre les surfaces))-(1/Rayon du corps sphérique 2))

Rayon du corps sphérique 2 étant donné l'énergie potentielle dans la limite d'approche la plus proche

Aller Rayon du corps sphérique 2 = 1/((-Coefficient de Hamaker/(Énergie potentielle*6*Distance entre les surfaces))-(1/Rayon du corps sphérique 1))

Coefficient d'interaction particule-paire de particules

Aller Coefficient d'interaction particule-paire de particules = Coefficient de Hamaker/((pi^2)*Nombre Densité de la particule 1*Nombre Densité de la particule 2)

Rayon du corps sphérique 1 étant donné la distance centre à centre

Aller Rayon du corps sphérique 1 = Distance centre à centre-Distance entre les surfaces-Rayon du corps sphérique 2

Rayon du corps sphérique 2 étant donné la distance centre à centre

Aller Rayon du corps sphérique 2 = Distance centre à centre-Distance entre les surfaces-Rayon du corps sphérique 1

Distance entre les surfaces donnée Distance centre à centre

Aller Distance entre les surfaces = Distance centre à centre-Rayon du corps sphérique 1-Rayon du corps sphérique 2

Distance centre à centre

Aller Distance centre à centre = Rayon du corps sphérique 1+Rayon du corps sphérique 2+Distance entre les surfaces

Distance entre les surfaces étant donné le potentiel de paire de Van Der Waals

Aller Distance entre les surfaces = ((0-Coefficient d'interaction particule-paire de particules)/Potentiel de paire de Van der Waals)^(1/6)

Coefficient d'interaction de paire particule-particule compte tenu du potentiel de paire de Van der Waals

Aller Coefficient d'interaction particule-paire de particules = (-1*Potentiel de paire de Van der Waals)*(Distance entre les surfaces^6)

Potentiel de paire de Van Der Waals

Aller Potentiel de paire de Van der Waals = (0-Coefficient d'interaction particule-paire de particules)/(Distance entre les surfaces^6)

Masse molaire compte tenu du nombre et de la masse volumique

Aller Masse molaire = ([Avaga-no]*Densité de masse)/Densité numérique

Masse Densité donnée Nombre densité

Aller Densité de masse = (Densité numérique*Masse molaire)/[Avaga-no]

Concentration donnée Nombre Densité

Aller Concentration molaire = Densité numérique/[Avaga-no]

Masse d'un seul atome

Aller Masse atomique = Masse moléculaire/[Avaga-no]

Coefficient d'interaction de paire particule-particule compte tenu du potentiel de paire de Van der Waals Formule

Coefficient d'interaction particule-paire de particules = (-1*Potentiel de paire de Van der Waals)*(Distance entre les surfaces^6)
C = (-1*ω_r)*(r^6)

Quelles sont les principales caractéristiques des forces de Van der Waals?

1) Ils sont plus faibles que les liaisons covalentes et ioniques normales. 2) Les forces de Van der Waals sont additives et ne peuvent pas être saturées. 3) Ils n'ont pas de caractéristique directionnelle. 4) Ce sont toutes des forces à courte portée et, par conséquent, seules les interactions entre les particules les plus proches doivent être prises en compte (au lieu de toutes les particules). L'attraction de Van der Waals est plus grande si les molécules sont plus proches. 5) Les forces de Van der Waals sont indépendantes de la température, sauf pour les interactions dipôle-dipôle.

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