Concentration de l'acide 2 compte tenu de la force relative, de la concentration de l'acide 1 et de la const diss des deux acides Calculatrice

Chimie Financier Ingénierie La physique Plus >>

↳

Équilibre Biochimie Chimie analytique Chimie atmosphérique Plus >>

⤿

Equilibre ionique Équilibre chimique

⤿

Force relative de deux acides Échelle d'acidité et de pH Hydrolyse du sel Loi de dilution d'Ostwald Plus >>

✖Conc. de l'acide 1 étant donné la constante de dissociation est une mesure de la quantité d'ions acide 1 disponibles dissous dans un solvant.ⓘ Conc. d'acide 1 compte tenu de la constante de dissociation [C'₁]			+10% -10%
✖La constante de dissociation de l'acide faible 1 est la constante de dissociation 1 pour une solution aqueuse d'acide faible 1.ⓘ Constante de dissociation de l'acide faible 1 [K_a1]			+10% -10%
✖La force relative de deux acides est le rapport de la concentration en ions hydrogène de l'acide 1 par rapport aux autres.ⓘ Force relative de deux acides [R_strength]			+10% -10%
✖La constante de dissociation de l'acide faible 2 est la constante de dissociation 1 pour une solution aqueuse d'acide faible 2.ⓘ Constante de dissociation de l'acide faible 2 [K_a2]			+10% -10%

✖La concentration d'acide 2 est une mesure de la quantité d'ions d'acide 2 disponibles dissous dans un solvant.ⓘ Concentration de l'acide 2 compte tenu de la force relative, de la concentration de l'acide 1 et de la const diss des deux acides [C₂]

⎘ Copie

👎

Formule

LaTeX

Réinitialiser

👍

Télécharger Force relative de deux acides Formules PDF PDF Image

Concentration de l'acide 2 compte tenu de la force relative, de la concentration de l'acide 1 et de la const diss des deux acides Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Concentration d'acide 2 = (Conc. d'acide 1 compte tenu de la constante de dissociation*Constante de dissociation de l'acide faible 1)/((Force relative de deux acides^2)*Constante de dissociation de l'acide faible 2)
C₂ = (C'₁*K_a1)/((R_strength^2)*K_a2)
Cette formule utilise 5 Variables

Variables utilisées

Concentration d'acide 2 - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La concentration d'acide 2 est une mesure de la quantité d'ions d'acide 2 disponibles dissous dans un solvant.
Conc. d'acide 1 compte tenu de la constante de dissociation - (Mesuré en Mole par mètre cube) - Conc. de l'acide 1 étant donné la constante de dissociation est une mesure de la quantité d'ions acide 1 disponibles dissous dans un solvant.
Constante de dissociation de l'acide faible 1 - La constante de dissociation de l'acide faible 1 est la constante de dissociation 1 pour une solution aqueuse d'acide faible 1.
Force relative de deux acides - La force relative de deux acides est le rapport de la concentration en ions hydrogène de l'acide 1 par rapport aux autres.
Constante de dissociation de l'acide faible 2 - La constante de dissociation de l'acide faible 2 est la constante de dissociation 1 pour une solution aqueuse d'acide faible 2.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Conc. d'acide 1 compte tenu de la constante de dissociation: 0.0024 mole / litre --> 2.4 Mole par mètre cube (Vérifiez la conversion ici)
Constante de dissociation de l'acide faible 1: 1.5E-05 --> Aucune conversion requise
Force relative de deux acides: 2 --> Aucune conversion requise
Constante de dissociation de l'acide faible 2: 4.5E-10 --> Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

C₂ = (C'₁*K_a1)/((R_strength^2)*K_a2) --> (2.4*1.5E-05)/((2^2)*4.5E-10)

Évaluer ... ...

C₂ = 20000

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

20000 Mole par mètre cube -->20 mole / litre (Vérifiez la conversion ici)

RÉPONSE FINALE

20 mole / litre <-- Concentration d'acide 2

(Calcul effectué en 00.020 secondes)

Tu es là -

Accueil » Chimie » Équilibre » Equilibre ionique » Force relative de deux acides » Concentration de l'acide 2 compte tenu de la force relative, de la concentration de l'acide 1 et de la const diss des deux acides

Crédits

Créé par Shivam Sinha

Institut national de technologie (LENTE), Surathkal

Shivam Sinha a créé cette calculatrice et 300+ autres calculatrices!

Vérifié par Pragati Jaju

Collège d'ingénierie (COEP), Pune

Pragati Jaju a validé cette calculatrice et 300+ autres calculatrices!

< Force relative de deux acides Calculatrices

Force relative de deux acides compte tenu de la concentration et du degré de dissociation des deux acides

LaTeX Aller Force relative de deux acides = (Concentration d'acide 1*Degré de Dissociation 1)/(Concentration d'acide 2*Degré de dissociation 2)

Concentration de l'ion hydrogène de l'acide 1 compte tenu de la force relative et de la concentration de l'ion hydrogène de l'acide 2

LaTeX Aller Ion hydrogène fourni par l'acide 1 = Force relative de deux acides*Ion hydrogène fourni par l’acide 2

Concentration de l'ion hydrogène de l'acide 2 compte tenu de la force relative et de la concentration de l'ion hydrogène de l'acide 1

LaTeX Aller Ion hydrogène fourni par l’acide 2 = Ion hydrogène fourni par l'acide 1/Force relative de deux acides

Force relative de deux acides compte tenu de la concentration en ions hydrogène des deux acides

LaTeX Aller Force relative de deux acides = Ion hydrogène fourni par l'acide 1/Ion hydrogène fourni par l’acide 2

Concentration de l'acide 2 compte tenu de la force relative, de la concentration de l'acide 1 et de la const diss des deux acides Formule

LaTeX Aller

Expliquez la force relative de l’acide.

La mesure dans laquelle une propriété acide est donnée par un acide est une mesure de sa force acide. La force acide d'une solution ne dépend pas de sa concentration mais du nombre d'ions H présents. La concentration en ions H dépend de l'ionisation d'un acide en solution. Lors de la dilution, l'ionisation augmente et davantage d'ions H se dissolvent avec pour résultat que la force de l'acide augmente. Ainsi, la force de l'acide augmente lors de la dilution tandis que sa concentration diminue.

English Spanish German Russian Italian Portuguese Polish Dutch

Accueil

GRATUIT PDF

🔍 Chercher

Catégories

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!