Équivalent électrochimique compte tenu de la charge et de la masse de la substance Calculatrice

✖La masse d'ions est le poids des ions qui ont réagi ou se sont formés au cours de l'électrolyse.ⓘ Masse d'ions [m_ion]			+10% -10%
✖La charge électrique transférée à travers le circuit est la quantité de charge qui est transférée lorsque le potentiel est appliqué.ⓘ Charge électrique transférée via le circuit [C_tran]			+10% -10%

✖L'équivalent électrochimique d'un élément est la masse de cet élément (en grammes) transportée par 1 coulomb de charge électrique.ⓘ Équivalent électrochimique compte tenu de la charge et de la masse de la substance [Z]

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Formule

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Équivalent électrochimique compte tenu de la charge et de la masse de la substance

Formule

`"Z" = "m"_{"ion"}/"C"_{"tran"}`

Exemple

`"0.10566g/C"="5.6g"/"53C"`

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Équivalent électrochimique compte tenu de la charge et de la masse de la substance Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Équivalent électrochimique de l'élément = Masse d'ions/Charge électrique transférée via le circuit
Z = m_ion/C_tran
Cette formule utilise 3 Variables

Variables utilisées

Équivalent électrochimique de l'élément - (Mesuré en Kilogramme par coulomb) - L'équivalent électrochimique d'un élément est la masse de cet élément (en grammes) transportée par 1 coulomb de charge électrique.
Masse d'ions - (Mesuré en Kilogramme) - La masse d'ions est le poids des ions qui ont réagi ou se sont formés au cours de l'électrolyse.
Charge électrique transférée via le circuit - (Mesuré en Coulomb) - La charge électrique transférée à travers le circuit est la quantité de charge qui est transférée lorsque le potentiel est appliqué.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Masse d'ions: 5.6 Gramme --> 0.0056 Kilogramme (Vérifiez la conversion ici)
Charge électrique transférée via le circuit: 53 Coulomb --> 53 Coulomb Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

Z = m_ion/C_tran --> 0.0056/53

Évaluer ... ...

Z = 0.000105660377358491

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

0.000105660377358491 Kilogramme par coulomb -->0.105660377358491 Gramme par coulomb (Vérifiez la conversion ici)

RÉPONSE FINALE

0.105660377358491 ≈ 0.10566 Gramme par coulomb <-- Équivalent électrochimique de l'élément

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Crédits

Créé par Prashant Singh

Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay

Prashant Singh a créé cette calculatrice et 700+ autres calculatrices!

Vérifié par Prerana Bakli

Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis

Prerana Bakli a validé cette calculatrice et 1600+ autres calculatrices!

< 8 Cellule électrochimique Calculatrices

Équivalent électrochimique donné courant et masse de substance

Aller Équivalent électrochimique de l'élément = Masse d'ions/(Courant électrique*Temps total pris)

Courant circulant donné Masse de substance

Aller Courant électrique = Masse d'ions/(Équivalent électrochimique de l'élément*Temps total pris)

Travail effectué par la cellule électrochimique étant donné le potentiel de la cellule

Aller Travail effectué = Moles d'électrons transférés*[Faraday]*Potentiel cellulaire

Énergie électrique de la cellule électrochimique

Aller Énergie électrique = CEM de cellule dans l'énergie électrique*Charge électrique transférée via le circuit

Équivalent électrochimique compte tenu de la charge et de la masse de la substance

Aller Équivalent électrochimique de l'élément = Masse d'ions/Charge électrique transférée via le circuit

Énergie interne classique donnée Énergie interne électrique

Aller Énergie interne de la partie classique = (Énergie interne-Partie électrique Energie interne)

Partie électrique Energie interne donnée Partie classique

Aller Partie électrique Energie interne = (Énergie interne-Énergie interne de la partie classique)

Énergie interne donnée Partie classique et électrique

Aller Énergie interne = (Énergie interne de la partie classique+Partie électrique Energie interne)

Équivalent électrochimique compte tenu de la charge et de la masse de la substance Formule

Équivalent électrochimique de l'élément = Masse d'ions/Charge électrique transférée via le circuit
Z = m_ion/C_tran

Quelle est la première loi d'électrolyse de Faraday?

La première loi d'électrolyse de Faraday stipule que la quantité de réaction qui a lieu en termes de masse d'ions formés ou déchargés d'un électrolyte est proportionnelle à la quantité de courant électrique passé. Puisque le courant électrique (ampère) est le nombre de coulombs (Q) circulant en une seconde.

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