Equivalente eletroquímico dada a carga e a massa da substância Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo
Fórmula Usada
Equivalente eletroquímico do elemento = Massa de íons/Carga Elétrica Transferida através do Circuito
Z = mion/Ctran
Esta fórmula usa 3 Variáveis
Variáveis Usadas
Equivalente eletroquímico do elemento - (Medido em Quilograma por Coulomb) - O equivalente eletroquímico do elemento é a massa desse elemento (em gramas) transportada por 1 coulomb de carga elétrica.
Massa de íons - (Medido em Quilograma) - A massa dos íons é o peso dos íons que reagiram ou se formaram durante a eletrólise.
Carga Elétrica Transferida através do Circuito - (Medido em Coulomb) - A carga elétrica transferida através do circuito é a quantidade de carga que é transferida quando o potencial é aplicado.
ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base
Massa de íons: 5.6 Gram --> 0.0056 Quilograma (Verifique a conversão aqui)
Carga Elétrica Transferida através do Circuito: 53 Coulomb --> 53 Coulomb Nenhuma conversão necessária
ETAPA 2: Avalie a Fórmula
Substituindo valores de entrada na fórmula
Z = mion/Ctran --> 0.0056/53
Avaliando ... ...
Z = 0.000105660377358491
PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída
0.000105660377358491 Quilograma por Coulomb -->0.105660377358491 Grama por Coulomb (Verifique a conversão aqui)
RESPOSTA FINAL
0.105660377358491 0.10566 Grama por Coulomb <-- Equivalente eletroquímico do elemento
(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

Créditos

Criado por Prashant Singh
KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai
Prashant Singh criou esta calculadora e mais 700+ calculadoras!
Verificado por Prerana Bakli
Universidade do Havaí em Mānoa (UH Manoa), Havaí, EUA
Prerana Bakli verificou esta calculadora e mais 1600+ calculadoras!

8 Célula Eletroquímica Calculadoras

Equivalente eletroquímico dada a corrente e a massa da substância
Vai Equivalente eletroquímico do elemento = Massa de íons/(Corrente elétrica*Tempo total gasto)
Fluxo de corrente dada a massa da substância
Vai Corrente elétrica = Massa de íons/(Equivalente eletroquímico do elemento*Tempo total gasto)
Trabalho realizado pela célula eletroquímica dado o potencial da célula
Vai Trabalho feito = Mols de elétrons transferidos*[Faraday]*Potencial da célula
Equivalente eletroquímico dada a carga e a massa da substância
Vai Equivalente eletroquímico do elemento = Massa de íons/Carga Elétrica Transferida através do Circuito
Energia Elétrica da Célula Eletroquímica
Vai Energia elétrica = EMF de célula em energia elétrica*Carga Elétrica Transferida através do Circuito
Energia Interna Clássica dada a Energia Interna Elétrica
Vai Energia interna da parte clássica = (Energia interna-Parte Elétrica Energia Interna)
Parte Elétrica Energia Interna dada Parte Clássica
Vai Parte Elétrica Energia Interna = (Energia interna-Energia interna da parte clássica)
Energia Interna dada Parte Clássica e Elétrica
Vai Energia interna = (Energia interna da parte clássica+Parte Elétrica Energia Interna)

Equivalente eletroquímico dada a carga e a massa da substância Fórmula

Equivalente eletroquímico do elemento = Massa de íons/Carga Elétrica Transferida através do Circuito
Z = mion/Ctran

Qual é a primeira lei da eletrólise de Faraday?

A primeira lei da eletrólise de Faraday afirma que a quantidade de reação que ocorre em termos da massa de íons formados ou descarregados de um eletrólito é proporcional à quantidade de corrente elétrica passada. Já a corrente elétrica (ampere) é o número de coulombs (Q) fluindo em um segundo.

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