Elektrochemisches Äquivalent bei gegebener Ladung und Masse der Substanz Taschenrechner

↳

⤿

✖Die Ionenmasse ist das Gewicht der während der Elektrolyse umgesetzten oder gebildeten Ionen.ⓘ Masse von Ionen [m_ion]			+10% -10%
✖Die durch den Stromkreis übertragene elektrische Ladung ist die Ladungsmenge, die übertragen wird, wenn ein Potential angelegt wird.ⓘ Durch den Stromkreis übertragene elektrische Ladung [C_tran]			+10% -10%

✖Das elektrochemische Äquivalent eines Elements ist die Masse dieses Elements (in Gramm), die von 1 Coulomb elektrischer Ladung transportiert wird.ⓘ Elektrochemisches Äquivalent bei gegebener Ladung und Masse der Substanz [Z]

⎘ Kopie

👎

Formel

✖

Elektrochemisches Äquivalent bei gegebener Ladung und Masse der Substanz

Formel

`"Z" = "m"_{"ion"}/"C"_{"tran"}`

Beispiel

`"0.10566g/C"="5.6g"/"53C"`

Taschenrechner

LaTeX

Rücksetzen

👍

Herunterladen Elektrochemie Formel Pdf

Elektrochemisches Äquivalent bei gegebener Ladung und Masse der Substanz Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Elektrochemisches Äquivalent eines Elements = Masse von Ionen/Durch den Stromkreis übertragene elektrische Ladung
Z = m_ion/C_tran
Diese formel verwendet 3 Variablen

Verwendete Variablen

Elektrochemisches Äquivalent eines Elements - (Gemessen in Kilogramm pro Coulomb) - Das elektrochemische Äquivalent eines Elements ist die Masse dieses Elements (in Gramm), die von 1 Coulomb elektrischer Ladung transportiert wird.
Masse von Ionen - (Gemessen in Kilogramm) - Die Ionenmasse ist das Gewicht der während der Elektrolyse umgesetzten oder gebildeten Ionen.
Durch den Stromkreis übertragene elektrische Ladung - (Gemessen in Coulomb) - Die durch den Stromkreis übertragene elektrische Ladung ist die Ladungsmenge, die übertragen wird, wenn ein Potential angelegt wird.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Masse von Ionen: 5.6 Gramm --> 0.0056 Kilogramm (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Durch den Stromkreis übertragene elektrische Ladung: 53 Coulomb --> 53 Coulomb Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

Z = m_ion/C_tran --> 0.0056/53

Auswerten ... ...

Z = 0.000105660377358491

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

0.000105660377358491 Kilogramm pro Coulomb -->0.105660377358491 Gramm pro Coulomb (Überprüfen sie die konvertierung hier)

ENDGÜLTIGE ANTWORT

0.105660377358491 ≈ 0.10566 Gramm pro Coulomb <-- Elektrochemisches Äquivalent eines Elements

(Berechnung in 00.020 sekunden abgeschlossen)

Du bist da -

Zuhause » Chemie » Elektrochemie » Elektrochemische Zelle » Elektrochemisches Äquivalent bei gegebener Ladung und Masse der Substanz

Credits

Erstellt von Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh hat diesen Rechner und 700+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Prerana Bakli

Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA

Prerana Bakli hat diesen Rechner und 1600+ weitere Rechner verifiziert!

< 8 Elektrochemische Zelle Taschenrechner

Elektrochemisches Äquivalent bei gegebenem Strom und Masse der Substanz

Gehen Elektrochemisches Äquivalent eines Elements = Masse von Ionen/(Elektrischer Strom*Gesamtzeitaufwand)

Stromfluss bei gegebener Substanzmasse

Gehen Elektrischer Strom = Masse von Ionen/(Elektrochemisches Äquivalent eines Elements*Gesamtzeitaufwand)

Elektrochemisches Äquivalent bei gegebener Ladung und Masse der Substanz

Gehen Elektrochemisches Äquivalent eines Elements = Masse von Ionen/Durch den Stromkreis übertragene elektrische Ladung

Elektrische Energie der elektrochemischen Zelle

Gehen Elektrische Energie = EMF der Zelle in elektrischer Energie*Durch den Stromkreis übertragene elektrische Ladung

Von der elektrochemischen Zelle geleistete Arbeit bei gegebenem Zellpotential

Gehen Arbeit erledigt = Mole übertragener Elektronen*[Faraday]*Zellpotential

Klassische innere Energie bei gegebener elektrischer innerer Energie

Gehen Klassischer Teil innere Energie = (Innere Energie-Elektrischer Teil Innere Energie)

Elektrischer Teil Innere Energie gegeben Klassischer Teil

Gehen Elektrischer Teil Innere Energie = (Innere Energie-Klassischer Teil innere Energie)

Innere Energie gegeben Klassischer und elektrischer Teil

Gehen Innere Energie = (Klassischer Teil innere Energie+Elektrischer Teil Innere Energie)

Elektrochemisches Äquivalent bei gegebener Ladung und Masse der Substanz Formel

Elektrochemisches Äquivalent eines Elements = Masse von Ionen/Durch den Stromkreis übertragene elektrische Ladung
Z = m_ion/C_tran

Was ist Faradays erstes Gesetz der Elektrolyse?

Das erste Elektrolysegesetz von Faraday besagt, dass die Menge der Reaktion, die in Bezug auf die Masse der von einem Elektrolyten gebildeten oder abgegebenen Ionen stattfindet, proportional zur Menge des durchgelassenen elektrischen Stroms ist. Da elektrischer Strom (Ampere) die Anzahl der in einer Sekunde fließenden Coulomb (Q) ist.

Zuhause

FREI PDFs

🔍 Suche

Kategorien

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!