Courant circulant donné Masse de substance Calculatrice

✖La masse d'ions est le poids des ions qui ont réagi ou se sont formés au cours de l'électrolyse.ⓘ Masse d'ions [m_ion]			+10% -10%
✖L'équivalent électrochimique d'un élément est la masse de cet élément (en grammes) transportée par 1 coulomb de charge électrique.ⓘ Équivalent électrochimique de l'élément [Z]			+10% -10%
✖Le temps total pris est le temps total pris par le corps pour couvrir cet espace.ⓘ Temps total pris [t]			+10% -10%

✖Le courant électrique est le taux temporel du flux de charge à travers une section transversale.ⓘ Courant circulant donné Masse de substance [i]

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Formule

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Courant circulant donné Masse de substance

Formule

`"i" = "m"_{"ion"}/("Z"*"t")`

Exemple

`"0.003182A"="5.6g"/("22g/C"*"80s")`

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Courant circulant donné Masse de substance Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Courant électrique = Masse d'ions/(Équivalent électrochimique de l'élément*Temps total pris)
i = m_ion/(Z*t)
Cette formule utilise 4 Variables

Variables utilisées

Courant électrique - (Mesuré en Ampère) - Le courant électrique est le taux temporel du flux de charge à travers une section transversale.
Masse d'ions - (Mesuré en Kilogramme) - La masse d'ions est le poids des ions qui ont réagi ou se sont formés au cours de l'électrolyse.
Équivalent électrochimique de l'élément - (Mesuré en Kilogramme par coulomb) - L'équivalent électrochimique d'un élément est la masse de cet élément (en grammes) transportée par 1 coulomb de charge électrique.
Temps total pris - (Mesuré en Deuxième) - Le temps total pris est le temps total pris par le corps pour couvrir cet espace.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Masse d'ions: 5.6 Gramme --> 0.0056 Kilogramme (Vérifiez la conversion ici)
Équivalent électrochimique de l'élément: 22 Gramme par coulomb --> 0.022 Kilogramme par coulomb (Vérifiez la conversion ici)
Temps total pris: 80 Deuxième --> 80 Deuxième Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

i = m_ion/(Z*t) --> 0.0056/(0.022*80)

Évaluer ... ...

i = 0.00318181818181818

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

0.00318181818181818 Ampère --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

0.00318181818181818 ≈ 0.003182 Ampère <-- Courant électrique

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Accueil » Chimie » Électrochimie » Cellule électrochimique » Courant circulant donné Masse de substance

Crédits

Créé par Prashant Singh

Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay

Prashant Singh a créé cette calculatrice et 700+ autres calculatrices!

Vérifié par Prerana Bakli

Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis

Prerana Bakli a validé cette calculatrice et 1600+ autres calculatrices!

< 8 Cellule électrochimique Calculatrices

Équivalent électrochimique donné courant et masse de substance

Aller Équivalent électrochimique de l'élément = Masse d'ions/(Courant électrique*Temps total pris)

Courant circulant donné Masse de substance

Aller Courant électrique = Masse d'ions/(Équivalent électrochimique de l'élément*Temps total pris)

Travail effectué par la cellule électrochimique étant donné le potentiel de la cellule

Aller Travail effectué = Moles d'électrons transférés*[Faraday]*Potentiel cellulaire

Énergie électrique de la cellule électrochimique

Aller Énergie électrique = CEM de cellule dans l'énergie électrique*Charge électrique transférée via le circuit

Équivalent électrochimique compte tenu de la charge et de la masse de la substance

Aller Équivalent électrochimique de l'élément = Masse d'ions/Charge électrique transférée via le circuit

Énergie interne classique donnée Énergie interne électrique

Aller Énergie interne de la partie classique = (Énergie interne-Partie électrique Energie interne)

Partie électrique Energie interne donnée Partie classique

Aller Partie électrique Energie interne = (Énergie interne-Énergie interne de la partie classique)

Énergie interne donnée Partie classique et électrique

Aller Énergie interne = (Énergie interne de la partie classique+Partie électrique Energie interne)

Courant circulant donné Masse de substance Formule

Courant électrique = Masse d'ions/(Équivalent électrochimique de l'élément*Temps total pris)
i = m_ion/(Z*t)

Quelle est la première loi d'électrolyse de Faraday?

La première loi d'électrolyse de Faraday stipule que la quantité de réaction qui a lieu en termes de masse d'ions formés ou déchargés d'un électrolyte est proportionnelle à la quantité de courant électrique passé. Puisque le courant électrique (ampère) est le nombre de coulombs (Q) circulant en une seconde.

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