Enthalpie de la réaction chimique à l'aide des constantes d'équilibre Calculatrice

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Théorie des collisions et réactions en chaîne

✖La constante d'équilibre 2 est la valeur de son quotient de réaction à l'équilibre chimique, à la température absolue T2.ⓘ Constante d'équilibre 2 [K₂]			+10% -10%
✖La constante d'équilibre 1 est la valeur de son quotient de réaction à l'équilibre chimique, à la température absolue T1.ⓘ Constante d'équilibre 1 [K₁]			+10% -10%
✖La température absolue est définie comme la mesure de la température commençant au zéro absolu sur l'échelle Kelvin.ⓘ Température absolue [T_abs]			+10% -10%
✖La température absolue 2 est la température d'un objet sur une échelle où 0 est pris comme zéro absolu.ⓘ Température absolue 2 [T₂]			+10% -10%

✖L'enthalpie de réaction est la différence d'enthalpie entre les produits et les réactifs.ⓘ Enthalpie de la réaction chimique à l'aide des constantes d'équilibre [ΔH]

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Formule

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Enthalpie de la réaction chimique à l'aide des constantes d'équilibre

Formule

`"ΔH" = -(log10("K"_{"2"}/"K"_{"1"})*"[R]"*(("T"_{"abs"}*"T"_{"2"})/("T"_{"abs"}-"T"_{"2"})))`

Exemple

`"4.193744KJ/mol"=-(log10("0.0431"/"0.0260")*"[R]"*(("273.15K"*"310K")/("273.15K"-"310K")))`

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Enthalpie de la réaction chimique à l'aide des constantes d'équilibre Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Enthalpie de réaction = -(log10(Constante d'équilibre 2/Constante d'équilibre 1)*[R]*((Température absolue*Température absolue 2)/(Température absolue-Température absolue 2)))
ΔH = -(log10(K₂/K₁)*[R]*((T_abs*T₂)/(T_abs-T₂)))
Cette formule utilise 1 Constantes, 1 Les fonctions, 5 Variables

Constantes utilisées

[R] - Constante du gaz universel Valeur prise comme 8.31446261815324

Fonctions utilisées

log10 - Le logarithme commun, également connu sous le nom de logarithme base 10 ou logarithme décimal, est une fonction mathématique qui est l'inverse de la fonction exponentielle., log10(Number)

Variables utilisées

Enthalpie de réaction - (Mesuré en Joule par mole) - L'enthalpie de réaction est la différence d'enthalpie entre les produits et les réactifs.
Constante d'équilibre 2 - La constante d'équilibre 2 est la valeur de son quotient de réaction à l'équilibre chimique, à la température absolue T2.
Constante d'équilibre 1 - La constante d'équilibre 1 est la valeur de son quotient de réaction à l'équilibre chimique, à la température absolue T1.
Température absolue - (Mesuré en Kelvin) - La température absolue est définie comme la mesure de la température commençant au zéro absolu sur l'échelle Kelvin.
Température absolue 2 - (Mesuré en Kelvin) - La température absolue 2 est la température d'un objet sur une échelle où 0 est pris comme zéro absolu.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Constante d'équilibre 2: 0.0431 --> Aucune conversion requise
Constante d'équilibre 1: 0.026 --> Aucune conversion requise
Température absolue: 273.15 Kelvin --> 273.15 Kelvin Aucune conversion requise
Température absolue 2: 310 Kelvin --> 310 Kelvin Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

ΔH = -(log10(K₂/K₁)*[R]*((T_abs*T₂)/(T_abs-T₂))) --> -(log10(0.0431/0.026)*[R]*((273.15*310)/(273.15-310)))

Évaluer ... ...

ΔH = 4193.74361560332

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

4193.74361560332 Joule par mole -->4.19374361560332 KiloJule par mole (Vérifiez la conversion ici)

RÉPONSE FINALE

4.19374361560332 ≈ 4.193744 KiloJule par mole <-- Enthalpie de réaction

(Calcul effectué en 00.020 secondes)

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Crédits

Créé par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a créé cette calculatrice et 500+ autres calculatrices!

Vérifié par Pragati Jaju

Collège d'ingénierie (COEP), Pune

Pragati Jaju a validé cette calculatrice et 300+ autres calculatrices!

< 20 Équation d'Arrhénius Calculatrices

Facteur pré-exponentiel pour la réaction en arrière à l'aide de l'équation d'Arrhenius

Aller Facteur pré-exponentiel en arrière = ((Facteur pré-exponentiel avant*Constante de taux de réaction en arrière)/Constante de vitesse de réaction directe)*exp((Énergie d'activation en arrière-Activation de l'énergie vers l'avant)/([R]*Température absolue))

Facteur pré-exponentiel pour la réaction directe à l'aide de l'équation d'Arrhenius

Aller Facteur pré-exponentiel avant = (Constante de vitesse de réaction directe*Facteur pré-exponentiel en arrière)/(Constante de taux de réaction en arrière*exp((Énergie d'activation en arrière-Activation de l'énergie vers l'avant)/([R]*Température absolue)))

Constante de vitesse de réaction vers l'arrière à l'aide de l'équation d'Arrhenius

Aller Constante de taux de réaction en arrière = (Constante de vitesse de réaction directe*Facteur pré-exponentiel en arrière)/(Facteur pré-exponentiel avant*exp((Énergie d'activation en arrière-Activation de l'énergie vers l'avant)/([R]*Température absolue)))

Constante de vitesse de réaction directe à l'aide de l'équation d'Arrhenius

Aller Constante de vitesse de réaction directe = ((Facteur pré-exponentiel avant*Constante de taux de réaction en arrière)/Facteur pré-exponentiel en arrière)*exp((Énergie d'activation en arrière-Activation de l'énergie vers l'avant)/([R]*Température absolue))

Enthalpie de réaction chimique à des températures absolues

Aller Enthalpie de réaction = log10(Constante d'équilibre 2/Constante d'équilibre 1)*(2.303*[R])*((Température absolue*Température absolue 2)/(Température absolue 2-Température absolue))

Enthalpie de la réaction chimique à l'aide des constantes d'équilibre

Aller Enthalpie de réaction = -(log10(Constante d'équilibre 2/Constante d'équilibre 1)*[R]*((Température absolue*Température absolue 2)/(Température absolue-Température absolue 2)))

Constante d'équilibre à la température T2

Aller Constante d'équilibre 2 = (Facteur pré-exponentiel avant/Facteur pré-exponentiel en arrière)*exp((Énergie d'activation en arrière-Activation de l'énergie vers l'avant)/([R]*Température absolue 2))

Constante d'équilibre à la température T1

Aller Constante d'équilibre 1 = (Facteur pré-exponentiel avant/Facteur pré-exponentiel en arrière)*exp((Énergie d'activation en arrière-Activation de l'énergie vers l'avant)/([R]*Température absolue))

Constante d'équilibre utilisant l'équation d'Arrhenius

Aller Constante d'équilibre = (Facteur pré-exponentiel avant/Facteur pré-exponentiel en arrière)*exp((Énergie d'activation en arrière-Activation de l'énergie vers l'avant)/([R]*Température absolue))

Constante d'équilibre 2 utilisant l'énergie d'activation de la réaction

Aller Constante d'équilibre 2 = Constante d'équilibre 1*exp(((Énergie d'activation en arrière-Activation de l'énergie vers l'avant)/[R])*((1/Température absolue 2)-(1/Température absolue)))

Constante d'équilibre 2 utilisant l'enthalpie de réaction

Aller Constante d'équilibre 2 = Constante d'équilibre 1*exp((-(Enthalpie de réaction/[R]))*((1/Température absolue 2)-(1/Température absolue)))

Facteur pré-exponentiel dans l'équation d'Arrhenius pour la réaction en arrière

Aller Facteur pré-exponentiel en arrière = Constante de taux de réaction en arrière/exp(-(Énergie d'activation en arrière/([R]*Température absolue)))

Facteur pré-exponentiel dans l'équation d'Arrhenius pour la réaction directe

Aller Facteur pré-exponentiel avant = Constante de vitesse de réaction directe/exp(-(Activation de l'énergie vers l'avant/([R]*Température absolue)))

Équation d'Arrhenius pour l'équation en arrière

Aller Constante de taux de réaction en arrière = Facteur pré-exponentiel en arrière*exp(-(Énergie d'activation en arrière/([R]*Température absolue)))

Équation d'Arrhenius pour la réaction directe

Aller Constante de vitesse de réaction directe = Facteur pré-exponentiel avant*exp(-(Activation de l'énergie vers l'avant/([R]*Température absolue)))

Équation d'Arrhénius

Aller Constante de taux = Facteur pré-exponentiel*(exp(-(Énergie d'activation/([R]*Température absolue))))

Facteur pré-exponentiel dans l'équation d'Arrhenius

Aller Facteur pré-exponentiel = Constante de taux/exp(-(Énergie d'activation/([R]*Température absolue)))

Énergie d'activation pour la réaction en arrière

Aller Énergie d'activation en arrière = Activation de l'énergie vers l'avant-Enthalpie de réaction

Énergie d'activation pour la réaction directe

Aller Activation de l'énergie vers l'avant = Enthalpie de réaction+Énergie d'activation en arrière

Enthalpie de réaction chimique

Aller Enthalpie de réaction = Activation de l'énergie vers l'avant-Énergie d'activation en arrière

Enthalpie de la réaction chimique à l'aide des constantes d'équilibre Formule

Quelle est la constante d'équilibre?

La constante d'équilibre est définie comme le produit de la concentration des produits à l'équilibre par le produit de la concentration des réactifs à l'équilibre. Cette représentation est connue sous le nom de loi d'équilibre ou d'équilibre chimique. L'expression de la constante d'équilibre thermodynamiquement correcte concerne les activités de toutes les espèces présentes dans la réaction.

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