Entalpia di reazione chimica usando costanti di equilibrio calcolatrice

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Teoria dello stato di transizione

✖La costante di equilibrio 2 è il valore del suo quoziente di reazione all'equilibrio chimico, alla temperatura assoluta T2.ⓘ Costante di equilibrio 2 [K₂]			+10% -10%
✖La costante di equilibrio 1 è il valore del suo quoziente di reazione all'equilibrio chimico, alla temperatura assoluta T1.ⓘ Costante di equilibrio 1 [K₁]			+10% -10%
✖La temperatura assoluta è definita come la misura della temperatura che inizia dallo zero assoluto della scala Kelvin.ⓘ Temperatura assoluta [T_abs]			+10% -10%
✖La temperatura assoluta 2 è la temperatura di un oggetto su una scala in cui 0 è considerato zero assoluto.ⓘ Temperatura assoluta 2 [T₂]			+10% -10%

✖L'entalpia di reazione è la differenza di entalpia tra prodotti e reagenti.ⓘ Entalpia di reazione chimica usando costanti di equilibrio [ΔH]

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Formula

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Entalpia di reazione chimica usando costanti di equilibrio

Formula

`"ΔH" = -(log10("K"_{"2"}/"K"_{"1"})*"[R]"*(("T"_{"abs"}*"T"_{"2"})/("T"_{"abs"}-"T"_{"2"})))`

Esempio

`"4.193744KJ/mol"=-(log10("0.0431"/"0.0260")*"[R]"*(("273.15K"*"310K")/("273.15K"-"310K")))`

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Entalpia di reazione chimica usando costanti di equilibrio Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Entalpia di reazione = -(log10(Costante di equilibrio 2/Costante di equilibrio 1)*[R]*((Temperatura assoluta*Temperatura assoluta 2)/(Temperatura assoluta-Temperatura assoluta 2)))
ΔH = -(log10(K₂/K₁)*[R]*((T_abs*T₂)/(T_abs-T₂)))
Questa formula utilizza 1 Costanti, 1 Funzioni, 5 Variabili

Costanti utilizzate

[R] - Costante universale dei gas Valore preso come 8.31446261815324

Funzioni utilizzate

log10 - Il logaritmo comune, noto anche come logaritmo in base 10 o logaritmo decimale, è una funzione matematica che è l'inverso della funzione esponenziale., log10(Number)

Variabili utilizzate

Entalpia di reazione - (Misurato in Joule Per Mole) - L'entalpia di reazione è la differenza di entalpia tra prodotti e reagenti.
Costante di equilibrio 2 - La costante di equilibrio 2 è il valore del suo quoziente di reazione all'equilibrio chimico, alla temperatura assoluta T2.
Costante di equilibrio 1 - La costante di equilibrio 1 è il valore del suo quoziente di reazione all'equilibrio chimico, alla temperatura assoluta T1.
Temperatura assoluta - (Misurato in Kelvin) - La temperatura assoluta è definita come la misura della temperatura che inizia dallo zero assoluto della scala Kelvin.
Temperatura assoluta 2 - (Misurato in Kelvin) - La temperatura assoluta 2 è la temperatura di un oggetto su una scala in cui 0 è considerato zero assoluto.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Costante di equilibrio 2: 0.0431 --> Nessuna conversione richiesta
Costante di equilibrio 1: 0.026 --> Nessuna conversione richiesta
Temperatura assoluta: 273.15 Kelvin --> 273.15 Kelvin Nessuna conversione richiesta
Temperatura assoluta 2: 310 Kelvin --> 310 Kelvin Nessuna conversione richiesta

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

ΔH = -(log10(K₂/K₁)*[R]*((T_abs*T₂)/(T_abs-T₂))) --> -(log10(0.0431/0.026)*[R]*((273.15*310)/(273.15-310)))

Valutare ... ...

ΔH = 4193.74361560332

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

4193.74361560332 Joule Per Mole -->4.19374361560332 KiloJule Per Mole (Controlla la conversione qui)

RISPOSTA FINALE

4.19374361560332 ≈ 4.193744 KiloJule Per Mole <-- Entalpia di reazione

(Calcolo completato in 00.004 secondi)

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Titoli di coda

Creato da Akshada Kulkarni

Istituto nazionale di tecnologia dell'informazione (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni ha creato questa calcolatrice e altre 500+ altre calcolatrici!

Verificato da Pragati Jaju

Università di Ingegneria (COEP), Pune

Pragati Jaju ha verificato questa calcolatrice e altre 300+ altre calcolatrici!

< 20 Equazione di Arrhenius Calcolatrici

Fattore pre-esponenziale per la reazione all'indietro usando l'equazione di Arrhenius

Partire Fattore pre-esponenziale all'indietro = ((Fattore preesponenziale in avanti*Costante velocità di reazione all'indietro)/Costante di velocità di reazione diretta)*exp((Energia di attivazione indietro-Attivazione Energia Avanti)/([R]*Temperatura assoluta))

Costante della velocità di reazione all'indietro usando l'equazione di Arrhenius

Partire Costante velocità di reazione all'indietro = (Costante di velocità di reazione diretta*Fattore pre-esponenziale all'indietro)/(Fattore preesponenziale in avanti*exp((Energia di attivazione indietro-Attivazione Energia Avanti)/([R]*Temperatura assoluta)))

Fattore pre-esponenziale per la reazione diretta usando l'equazione di Arrhenius

Partire Fattore preesponenziale in avanti = (Costante di velocità di reazione diretta*Fattore pre-esponenziale all'indietro)/(Costante velocità di reazione all'indietro*exp((Energia di attivazione indietro-Attivazione Energia Avanti)/([R]*Temperatura assoluta)))

Costante di velocità di reazione diretta usando l'equazione di Arrhenius

Partire Costante di velocità di reazione diretta = ((Fattore preesponenziale in avanti*Costante velocità di reazione all'indietro)/Fattore pre-esponenziale all'indietro)*exp((Energia di attivazione indietro-Attivazione Energia Avanti)/([R]*Temperatura assoluta))

Entalpia di reazione chimica a temperature assolute

Partire Entalpia di reazione = log10(Costante di equilibrio 2/Costante di equilibrio 1)*(2.303*[R])*((Temperatura assoluta*Temperatura assoluta 2)/(Temperatura assoluta 2-Temperatura assoluta))

Entalpia di reazione chimica usando costanti di equilibrio

Partire Entalpia di reazione = -(log10(Costante di equilibrio 2/Costante di equilibrio 1)*[R]*((Temperatura assoluta*Temperatura assoluta 2)/(Temperatura assoluta-Temperatura assoluta 2)))

Costante di equilibrio alla temperatura T2

Partire Costante di equilibrio 2 = (Fattore preesponenziale in avanti/Fattore pre-esponenziale all'indietro)*exp((Energia di attivazione indietro-Attivazione Energia Avanti)/([R]*Temperatura assoluta 2))

Costante di equilibrio alla temperatura T1

Partire Costante di equilibrio 1 = (Fattore preesponenziale in avanti/Fattore pre-esponenziale all'indietro)*exp((Energia di attivazione indietro-Attivazione Energia Avanti)/([R]*Temperatura assoluta))

Costante di equilibrio usando l'equazione di Arrhenius

Partire Equilibrio costante = (Fattore preesponenziale in avanti/Fattore pre-esponenziale all'indietro)*exp((Energia di attivazione indietro-Attivazione Energia Avanti)/([R]*Temperatura assoluta))

Costante di equilibrio 2 usando l'energia di reazione di attivazione

Partire Costante di equilibrio 2 = Costante di equilibrio 1*exp(((Energia di attivazione indietro-Attivazione Energia Avanti)/[R])*((1/Temperatura assoluta 2)-(1/Temperatura assoluta)))

Costante di equilibrio 2 usando l'entalpia di reazione

Partire Costante di equilibrio 2 = Costante di equilibrio 1*exp((-(Entalpia di reazione/[R]))*((1/Temperatura assoluta 2)-(1/Temperatura assoluta)))

Fattore pre-esponenziale nell'equazione di Arrhenius per la reazione all'indietro

Partire Fattore pre-esponenziale all'indietro = Costante velocità di reazione all'indietro/exp(-(Energia di attivazione indietro/([R]*Temperatura assoluta)))

Equazione di Arrhenius per l'equazione all'indietro

Partire Costante velocità di reazione all'indietro = Fattore pre-esponenziale all'indietro*exp(-(Energia di attivazione indietro/([R]*Temperatura assoluta)))

Fattore pre-esponenziale nell'equazione di Arrhenius per la reazione diretta

Partire Fattore preesponenziale in avanti = Costante di velocità di reazione diretta/exp(-(Attivazione Energia Avanti/([R]*Temperatura assoluta)))

Equazione di Arrhenius per la reazione diretta

Partire Costante di velocità di reazione diretta = Fattore preesponenziale in avanti*exp(-(Attivazione Energia Avanti/([R]*Temperatura assoluta)))

Equazione di Arrhenius

Partire Tasso costante = Fattore pre-esponenziale*(exp(-(Energia di attivazione/([R]*Temperatura assoluta))))

Fattore pre-esponenziale nell'equazione di Arrhenius

Partire Fattore pre-esponenziale = Tasso costante/exp(-(Energia di attivazione/([R]*Temperatura assoluta)))

Energia di attivazione per la reazione in avanti

Partire Attivazione Energia Avanti = Entalpia di reazione+Energia di attivazione indietro

Energia di attivazione per reazione all'indietro

Partire Energia di attivazione indietro = Attivazione Energia Avanti-Entalpia di reazione

Entalpia di reazione chimica

Partire Entalpia di reazione = Attivazione Energia Avanti-Energia di attivazione indietro

Entalpia di reazione chimica usando costanti di equilibrio Formula

Cos'è la costante di equilibrio?

La costante di equilibrio è definita come il prodotto della concentrazione dei prodotti all'equilibrio per il prodotto della concentrazione dei reagenti all'equilibrio. Questa rappresentazione è nota come legge di equilibrio o equilibrio chimico. L'espressione della costante di equilibrio termodinamicamente corretta mette in relazione le attività di tutte le specie presenti nella reazione.

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