Enthalpie van chemische reactie met behulp van evenwichtsconstanten Rekenmachine

⤿

Arrhenius-vergelijking

Belangrijke formules over enzymkinetiek

Belangrijke formules voor omkeerbare reacties

Botsingstheorie

Botsingstheorie en kettingreacties

Overgangstoestandtheorie

Reactie op eerste bestelling

Temperatuurcoëfficiënt

Tweede bestelling reactie

✖Evenwichtsconstante 2 is de waarde van zijn reactiequotiënt bij chemisch evenwicht, bij absolute temperatuur T2.ⓘ Evenwichtsconstante 2 [K₂]			+10% -10%
✖Evenwichtsconstante 1 is de waarde van zijn reactiequotiënt bij chemisch evenwicht, bij absolute temperatuur T1.ⓘ Evenwichtsconstante 1 [K₁]			+10% -10%
✖Absolute temperatuur wordt gedefinieerd als de meting van de temperatuur die begint bij het absolute nulpunt op de Kelvin-schaal.ⓘ Absolute temperatuur [T_abs]			+10% -10%
✖Absolute temperatuur 2 is de temperatuur van een object op een schaal waarbij 0 als absoluut nulpunt wordt genomen.ⓘ Absolute temperatuur 2 [T₂]			+10% -10%

✖De enthalpie van reactie is het verschil in enthalpie tussen producten en reactanten.ⓘ Enthalpie van chemische reactie met behulp van evenwichtsconstanten [ΔH]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

✖

Enthalpie van chemische reactie met behulp van evenwichtsconstanten

Formule

`"ΔH" = -(log10("K"_{"2"}/"K"_{"1"})*"[R]"*(("T"_{"abs"}*"T"_{"2"})/("T"_{"abs"}-"T"_{"2"})))`

Voorbeeld

`"4.193744KJ/mol"=-(log10("0.0431"/"0.0260")*"[R]"*(("273.15K"*"310K")/("273.15K"-"310K")))`

Rekenmachine

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Chemische kinetica Formule Pdf PDF Image

Enthalpie van chemische reactie met behulp van evenwichtsconstanten Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Enthalpie van reactie = -(log10(Evenwichtsconstante 2/Evenwichtsconstante 1)*[R]*((Absolute temperatuur*Absolute temperatuur 2)/(Absolute temperatuur-Absolute temperatuur 2)))
ΔH = -(log10(K₂/K₁)*[R]*((T_abs*T₂)/(T_abs-T₂)))
Deze formule gebruikt 1 Constanten, 1 Functies, 5 Variabelen

Gebruikte constanten

[R] - Universele gasconstante Waarde genomen als 8.31446261815324

Functies die worden gebruikt

log10 - De gewone logaritme, ook bekend als de logaritme met grondtal 10 of de decimale logaritme, is een wiskundige functie die het omgekeerde is van de exponentiële functie., log10(Number)

Variabelen gebruikt

Enthalpie van reactie - (Gemeten in Joule per mol) - De enthalpie van reactie is het verschil in enthalpie tussen producten en reactanten.
Evenwichtsconstante 2 - Evenwichtsconstante 2 is de waarde van zijn reactiequotiënt bij chemisch evenwicht, bij absolute temperatuur T2.
Evenwichtsconstante 1 - Evenwichtsconstante 1 is de waarde van zijn reactiequotiënt bij chemisch evenwicht, bij absolute temperatuur T1.
Absolute temperatuur - (Gemeten in Kelvin) - Absolute temperatuur wordt gedefinieerd als de meting van de temperatuur die begint bij het absolute nulpunt op de Kelvin-schaal.
Absolute temperatuur 2 - (Gemeten in Kelvin) - Absolute temperatuur 2 is de temperatuur van een object op een schaal waarbij 0 als absoluut nulpunt wordt genomen.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Evenwichtsconstante 2: 0.0431 --> Geen conversie vereist
Evenwichtsconstante 1: 0.026 --> Geen conversie vereist
Absolute temperatuur: 273.15 Kelvin --> 273.15 Kelvin Geen conversie vereist
Absolute temperatuur 2: 310 Kelvin --> 310 Kelvin Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

ΔH = -(log10(K₂/K₁)*[R]*((T_abs*T₂)/(T_abs-T₂))) --> -(log10(0.0431/0.026)*[R]*((273.15*310)/(273.15-310)))

Evalueren ... ...

ΔH = 4193.74361560332

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

4193.74361560332 Joule per mol -->4.19374361560332 KiloJule per mol (Bekijk de conversie hier)

DEFINITIEVE ANTWOORD

4.19374361560332 ≈ 4.193744 KiloJule per mol <-- Enthalpie van reactie

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Chemische kinetica » Arrhenius-vergelijking » Enthalpie van chemische reactie met behulp van evenwichtsconstanten

Credits

Gemaakt door Akshada Kulkarni

Nationaal instituut voor informatietechnologie (NIT), Neemrana

Akshada Kulkarni heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 500+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Pragati Jaju

Technische Universiteit (COEP), Pune

Pragati Jaju heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 300+ rekenmachines!

< 20 Arrhenius-vergelijking Rekenmachines

Pre-exponentiële factor voor achterwaartse reactie met behulp van de Arrhenius-vergelijking

Gaan Achterwaartse Pre-exponentiële factor = ((Voorwaartse pre-exponentiële factor*Achterwaartse reactiesnelheid constant)/Voorwaartse reactiesnelheid constant)*exp((Activeringsenergie achteruit-Activering Energie Vooruit)/([R]*Absolute temperatuur))

Pre-exponentiële factor voor voorwaartse reactie met behulp van Arrhenius-vergelijking

Gaan Voorwaartse pre-exponentiële factor = (Voorwaartse reactiesnelheid constant*Achterwaartse Pre-exponentiële factor)/(Achterwaartse reactiesnelheid constant*exp((Activeringsenergie achteruit-Activering Energie Vooruit)/([R]*Absolute temperatuur)))

Achterwaartse reactiesnelheidsconstante met behulp van Arrhenius-vergelijking

Gaan Achterwaartse reactiesnelheid constant = (Voorwaartse reactiesnelheid constant*Achterwaartse Pre-exponentiële factor)/(Voorwaartse pre-exponentiële factor*exp((Activeringsenergie achteruit-Activering Energie Vooruit)/([R]*Absolute temperatuur)))

Voorwaartse reactiesnelheidsconstante met behulp van Arrhenius-vergelijking

Gaan Voorwaartse reactiesnelheid constant = ((Voorwaartse pre-exponentiële factor*Achterwaartse reactiesnelheid constant)/Achterwaartse Pre-exponentiële factor)*exp((Activeringsenergie achteruit-Activering Energie Vooruit)/([R]*Absolute temperatuur))

Enthalpie van chemische reactie bij absolute temperaturen

Gaan Enthalpie van reactie = log10(Evenwichtsconstante 2/Evenwichtsconstante 1)*(2.303*[R])*((Absolute temperatuur*Absolute temperatuur 2)/(Absolute temperatuur 2-Absolute temperatuur))

Enthalpie van chemische reactie met behulp van evenwichtsconstanten

Gaan Enthalpie van reactie = -(log10(Evenwichtsconstante 2/Evenwichtsconstante 1)*[R]*((Absolute temperatuur*Absolute temperatuur 2)/(Absolute temperatuur-Absolute temperatuur 2)))

Evenwichtsconstante bij temperatuur T2

Gaan Evenwichtsconstante 2 = (Voorwaartse pre-exponentiële factor/Achterwaartse Pre-exponentiële factor)*exp((Activeringsenergie achteruit-Activering Energie Vooruit)/([R]*Absolute temperatuur 2))

Evenwichtsconstante bij temperatuur T1

Gaan Evenwichtsconstante 1 = (Voorwaartse pre-exponentiële factor/Achterwaartse Pre-exponentiële factor)*exp((Activeringsenergie achteruit-Activering Energie Vooruit)/([R]*Absolute temperatuur))

Evenwichtsconstante met behulp van Arrhenius-vergelijking

Gaan Evenwichtsconstante = (Voorwaartse pre-exponentiële factor/Achterwaartse Pre-exponentiële factor)*exp((Activeringsenergie achteruit-Activering Energie Vooruit)/([R]*Absolute temperatuur))

Evenwichtsconstante 2 met behulp van activeringsenergie van reactie

Gaan Evenwichtsconstante 2 = Evenwichtsconstante 1*exp(((Activeringsenergie achteruit-Activering Energie Vooruit)/[R])*((1/Absolute temperatuur 2)-(1/Absolute temperatuur)))

Evenwichtsconstante 2 met behulp van reactie-enthalpie

Gaan Evenwichtsconstante 2 = Evenwichtsconstante 1*exp((-(Enthalpie van reactie/[R]))*((1/Absolute temperatuur 2)-(1/Absolute temperatuur)))

Pre-exponentiële factor in Arrhenius-vergelijking voor achterwaartse reactie

Gaan Achterwaartse Pre-exponentiële factor = Achterwaartse reactiesnelheid constant/exp(-(Activeringsenergie achteruit/([R]*Absolute temperatuur)))

Arrhenius-vergelijking voor achterwaartse vergelijking

Gaan Achterwaartse reactiesnelheid constant = Achterwaartse Pre-exponentiële factor*exp(-(Activeringsenergie achteruit/([R]*Absolute temperatuur)))

Pre-exponentiële factor in Arrhenius-vergelijking voor voorwaartse reactie

Gaan Voorwaartse pre-exponentiële factor = Voorwaartse reactiesnelheid constant/exp(-(Activering Energie Vooruit/([R]*Absolute temperatuur)))

Arrhenius-vergelijking voor voorwaartse reactie

Gaan Voorwaartse reactiesnelheid constant = Voorwaartse pre-exponentiële factor*exp(-(Activering Energie Vooruit/([R]*Absolute temperatuur)))

Arrhenius-vergelijking

Gaan Tariefconstante = Pre-exponentiële factor*(exp(-(Activeringsenergie/([R]*Absolute temperatuur))))

Pre-exponentiële factor in Arrhenius-vergelijking

Gaan Pre-exponentiële factor = Tariefconstante/exp(-(Activeringsenergie/([R]*Absolute temperatuur)))

Activeringsenergie voor achterwaartse reactie

Gaan Activeringsenergie achteruit = Activering Energie Vooruit-Enthalpie van reactie

Activeringsenergie voor voorwaartse reactie

Gaan Activering Energie Vooruit = Enthalpie van reactie+Activeringsenergie achteruit

Enthalpie van chemische reactie

Gaan Enthalpie van reactie = Activering Energie Vooruit-Activeringsenergie achteruit

Enthalpie van chemische reactie met behulp van evenwichtsconstanten Formule

Wat is een evenwichtsconstante?

Evenwichtsconstante wordt gedefinieerd als het product van concentratie van producten bij evenwicht door het product van concentratie van reactanten bij evenwicht. Deze weergave staat bekend als evenwichtswet of chemisch evenwicht. De thermodynamisch correcte uitdrukking van de evenwichtsconstante heeft betrekking op de activiteiten van alle soorten die in de reactie aanwezig zijn.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!