Enthalpie der chemischen Reaktion unter Verwendung von Gleichgewichtskonstanten Taschenrechner

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✖Die Gleichgewichtskonstante 2 ist der Wert ihres Reaktionsquotienten im chemischen Gleichgewicht bei der absoluten Temperatur T2.ⓘ Gleichgewichtskonstante 2 [K₂]			+10% -10%
✖Die Gleichgewichtskonstante 1 ist der Wert ihres Reaktionsquotienten im chemischen Gleichgewicht bei der absoluten Temperatur T1.ⓘ Gleichgewichtskonstante 1 [K₁]			+10% -10%
✖Die absolute Temperatur ist definiert als die Messung der Temperatur beginnend beim absoluten Nullpunkt auf der Kelvin-Skala.ⓘ Absolute Temperatur [T_abs]			+10% -10%
✖Die absolute Temperatur 2 ist die Temperatur eines Objekts auf einer Skala, bei der 0 als absoluter Nullpunkt angenommen wird.ⓘ Absolute Temperatur 2 [T₂]			+10% -10%

✖Die Reaktionsenthalpie ist der Unterschied in der Enthalpie zwischen Produkten und Reaktanten.ⓘ Enthalpie der chemischen Reaktion unter Verwendung von Gleichgewichtskonstanten [ΔH]

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Formel

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Enthalpie der chemischen Reaktion unter Verwendung von Gleichgewichtskonstanten

Formel

`"ΔH" = -(log10("K"_{"2"}/"K"_{"1"})*"[R]"*(("T"_{"abs"}*"T"_{"2"})/("T"_{"abs"}-"T"_{"2"})))`

Beispiel

`"4.193744KJ/mol"=-(log10("0.0431"/"0.0260")*"[R]"*(("273.15K"*"310K")/("273.15K"-"310K")))`

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Enthalpie der chemischen Reaktion unter Verwendung von Gleichgewichtskonstanten Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Reaktionsenthalpie = -(log10(Gleichgewichtskonstante 2/Gleichgewichtskonstante 1)*[R]*((Absolute Temperatur*Absolute Temperatur 2)/(Absolute Temperatur-Absolute Temperatur 2)))
ΔH = -(log10(K₂/K₁)*[R]*((T_abs*T₂)/(T_abs-T₂)))
Diese formel verwendet 1 Konstanten, 1 Funktionen, 5 Variablen

Verwendete Konstanten

[R] - Universelle Gas Konstante Wert genommen als 8.31446261815324

Verwendete Funktionen

log10 - Der dezimale Logarithmus, auch bekannt als Basis-10-Logarithmus oder Dezimallogarithmus, ist eine mathematische Funktion, die die Umkehrung der Exponentialfunktion ist., log10(Number)

Verwendete Variablen

Reaktionsenthalpie - (Gemessen in Joule pro Maulwurf) - Die Reaktionsenthalpie ist der Unterschied in der Enthalpie zwischen Produkten und Reaktanten.
Gleichgewichtskonstante 2 - Die Gleichgewichtskonstante 2 ist der Wert ihres Reaktionsquotienten im chemischen Gleichgewicht bei der absoluten Temperatur T2.
Gleichgewichtskonstante 1 - Die Gleichgewichtskonstante 1 ist der Wert ihres Reaktionsquotienten im chemischen Gleichgewicht bei der absoluten Temperatur T1.
Absolute Temperatur - (Gemessen in Kelvin) - Die absolute Temperatur ist definiert als die Messung der Temperatur beginnend beim absoluten Nullpunkt auf der Kelvin-Skala.
Absolute Temperatur 2 - (Gemessen in Kelvin) - Die absolute Temperatur 2 ist die Temperatur eines Objekts auf einer Skala, bei der 0 als absoluter Nullpunkt angenommen wird.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Gleichgewichtskonstante 2: 0.0431 --> Keine Konvertierung erforderlich
Gleichgewichtskonstante 1: 0.026 --> Keine Konvertierung erforderlich
Absolute Temperatur: 273.15 Kelvin --> 273.15 Kelvin Keine Konvertierung erforderlich
Absolute Temperatur 2: 310 Kelvin --> 310 Kelvin Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

ΔH = -(log10(K₂/K₁)*[R]*((T_abs*T₂)/(T_abs-T₂))) --> -(log10(0.0431/0.026)*[R]*((273.15*310)/(273.15-310)))

Auswerten ... ...

ΔH = 4193.74361560332

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

4193.74361560332 Joule pro Maulwurf -->4.19374361560332 KiloJule pro Mol (Überprüfen sie die konvertierung hier)

ENDGÜLTIGE ANTWORT

4.19374361560332 ≈ 4.193744 KiloJule pro Mol <-- Reaktionsenthalpie

(Berechnung in 00.020 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 500+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Pragati Jaju

Hochschule für Ingenieure (COEP), Pune

Pragati Jaju hat diesen Rechner und 300+ weitere Rechner verifiziert!

< 20 Arrhenius-Gleichung Taschenrechner

Präexponentieller Faktor für die Rückwärtsreaktion unter Verwendung der Arrhenius-Gleichung

Gehen Rückwärts Präexponentieller Faktor = ((Vorwärtspräexponentieller Faktor*Konstante der Rückwärtsreaktionsrate)/Vorwärtsreaktionsgeschwindigkeitskonstante)*exp((Aktivierungsenergie rückwärts-Aktivierungsenergie nach vorne)/([R]*Absolute Temperatur))

Präexponentieller Faktor für die Vorwärtsreaktion unter Verwendung der Arrhenius-Gleichung

Gehen Vorwärtspräexponentieller Faktor = (Vorwärtsreaktionsgeschwindigkeitskonstante*Rückwärts Präexponentieller Faktor)/(Konstante der Rückwärtsreaktionsrate*exp((Aktivierungsenergie rückwärts-Aktivierungsenergie nach vorne)/([R]*Absolute Temperatur)))

Konstante der Rückwärtsreaktionsrate unter Verwendung der Arrhenius-Gleichung

Gehen Konstante der Rückwärtsreaktionsrate = (Vorwärtsreaktionsgeschwindigkeitskonstante*Rückwärts Präexponentieller Faktor)/(Vorwärtspräexponentieller Faktor*exp((Aktivierungsenergie rückwärts-Aktivierungsenergie nach vorne)/([R]*Absolute Temperatur)))

Konstante der Vorwärtsreaktionsrate unter Verwendung der Arrhenius-Gleichung

Gehen Vorwärtsreaktionsgeschwindigkeitskonstante = ((Vorwärtspräexponentieller Faktor*Konstante der Rückwärtsreaktionsrate)/Rückwärts Präexponentieller Faktor)*exp((Aktivierungsenergie rückwärts-Aktivierungsenergie nach vorne)/([R]*Absolute Temperatur))

Enthalpie der chemischen Reaktion bei absoluten Temperaturen

Gehen Reaktionsenthalpie = log10(Gleichgewichtskonstante 2/Gleichgewichtskonstante 1)*(2.303*[R])*((Absolute Temperatur*Absolute Temperatur 2)/(Absolute Temperatur 2-Absolute Temperatur))

Enthalpie der chemischen Reaktion unter Verwendung von Gleichgewichtskonstanten

Gehen Reaktionsenthalpie = -(log10(Gleichgewichtskonstante 2/Gleichgewichtskonstante 1)*[R]*((Absolute Temperatur*Absolute Temperatur 2)/(Absolute Temperatur-Absolute Temperatur 2)))

Gleichgewichtskonstante bei Temperatur T2

Gehen Gleichgewichtskonstante 2 = (Vorwärtspräexponentieller Faktor/Rückwärts Präexponentieller Faktor)*exp((Aktivierungsenergie rückwärts-Aktivierungsenergie nach vorne)/([R]*Absolute Temperatur 2))

Gleichgewichtskonstante bei Temperatur T1

Gehen Gleichgewichtskonstante 1 = (Vorwärtspräexponentieller Faktor/Rückwärts Präexponentieller Faktor)*exp((Aktivierungsenergie rückwärts-Aktivierungsenergie nach vorne)/([R]*Absolute Temperatur))

Gleichgewichtskonstante unter Verwendung der Arrhenius-Gleichung

Gehen Gleichgewichtskonstante = (Vorwärtspräexponentieller Faktor/Rückwärts Präexponentieller Faktor)*exp((Aktivierungsenergie rückwärts-Aktivierungsenergie nach vorne)/([R]*Absolute Temperatur))

Gleichgewichtskonstante 2 mit Aktivierungsenergie der Reaktion

Gehen Gleichgewichtskonstante 2 = Gleichgewichtskonstante 1*exp(((Aktivierungsenergie rückwärts-Aktivierungsenergie nach vorne)/[R])*((1/Absolute Temperatur 2)-(1/Absolute Temperatur)))

Gleichgewichtskonstante 2 unter Verwendung der Reaktionsenthalpie

Gehen Gleichgewichtskonstante 2 = Gleichgewichtskonstante 1*exp((-(Reaktionsenthalpie/[R]))*((1/Absolute Temperatur 2)-(1/Absolute Temperatur)))

Präexponentieller Faktor in der Arrhenius-Gleichung für die Vorwärtsreaktion

Gehen Vorwärtspräexponentieller Faktor = Vorwärtsreaktionsgeschwindigkeitskonstante/exp(-(Aktivierungsenergie nach vorne/([R]*Absolute Temperatur)))

Arrhenius-Gleichung für die Vorwärtsreaktion

Gehen Vorwärtsreaktionsgeschwindigkeitskonstante = Vorwärtspräexponentieller Faktor*exp(-(Aktivierungsenergie nach vorne/([R]*Absolute Temperatur)))

Präexponentieller Faktor in der Arrhenius-Gleichung für die Rückwärtsreaktion

Gehen Rückwärts Präexponentieller Faktor = Konstante der Rückwärtsreaktionsrate/exp(-(Aktivierungsenergie rückwärts/([R]*Absolute Temperatur)))

Arrhenius-Gleichung für Rückwärtsgleichung

Gehen Konstante der Rückwärtsreaktionsrate = Rückwärts Präexponentieller Faktor*exp(-(Aktivierungsenergie rückwärts/([R]*Absolute Temperatur)))

Arrhenius-Gleichung

Gehen Geschwindigkeitskonstante = Präexponentieller Faktor*(exp(-(Aktivierungsenergie/([R]*Absolute Temperatur))))

Präexponentieller Faktor in der Arrhenius-Gleichung

Gehen Präexponentieller Faktor = Geschwindigkeitskonstante/exp(-(Aktivierungsenergie/([R]*Absolute Temperatur)))

Aktivierungsenergie für die Vorwärtsreaktion

Gehen Aktivierungsenergie nach vorne = Reaktionsenthalpie+Aktivierungsenergie rückwärts

Aktivierungsenergie für Rückreaktion

Gehen Aktivierungsenergie rückwärts = Aktivierungsenergie nach vorne-Reaktionsenthalpie

Enthalpie der chemischen Reaktion

Gehen Reaktionsenthalpie = Aktivierungsenergie nach vorne-Aktivierungsenergie rückwärts

Enthalpie der chemischen Reaktion unter Verwendung von Gleichgewichtskonstanten Formel

Was ist Gleichgewichtskonstante?

Die Gleichgewichtskonstante ist definiert als das Produkt der Konzentration der Produkte im Gleichgewicht durch das Produkt der Konzentration der Reaktanten im Gleichgewicht. Diese Darstellung ist als Gleichgewichtsgesetz oder chemisches Gleichgewicht bekannt. Der Ausdruck der thermodynamisch korrekten Gleichgewichtskonstante bezieht sich auf die Aktivitäten aller in der Reaktion vorhandenen Spezies.

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