Masse b de la particule microscopique en relation d'incertitude Calculatrice

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Principe d'incertitude de Heisenberg

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Formules importantes sur le modèle atomique de Bohr

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Modèle atomique de Bohr

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Structure de l'atome

Théorie quantique de Planck

✖La masse a est la mesure de la quantité de matière que contient une particule microscopique.ⓘ Masse un [m_a]			+10% -10%
✖L'incertitude de la position a est la précision de la mesure de la particule microscopique A.ⓘ Incertitude de la position a [Δx_A]			+10% -10%
✖L'incertitude de la vitesse a est la précision de la vitesse de la particule microscopique A.ⓘ Incertitude de vitesse a [Δv_A]			+10% -10%
✖L'incertitude en position b est la précision de la mesure de la particule microscopique B.ⓘ Incertitude en position b [Δx_B]			+10% -10%
✖L'incertitude de la vitesse b est la précision de la vitesse de la particule microscopique B.ⓘ Incertitude de la vitesse b [Δv_B]			+10% -10%

✖La masse b donnée UP est la mesure de la quantité de matière que contient une particule microscopique.ⓘ Masse b de la particule microscopique en relation d'incertitude [m_{b_UP}]

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Formule

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Masse b de la particule microscopique en relation d'incertitude

Formule

`"m"_{"b_UP"} = ("m"_{"a"}*"Δx"_{"A"}*"Δv"_{"A"})/("Δx"_{"B"}*"Δv"_{"B"})`

Exemple

`"4.444444kg"=("2.5kg"*"20m"*"200m/s")/("15m"*"150m/s")`

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Masse b de la particule microscopique en relation d'incertitude Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Messe b abandonnée = (Masse un*Incertitude de la position a*Incertitude de vitesse a)/(Incertitude en position b*Incertitude de la vitesse b)
m_{b_UP} = (m_a*Δx_A*Δv_A)/(Δx_B*Δv_B)
Cette formule utilise 6 Variables

Variables utilisées

Messe b abandonnée - (Mesuré en Kilogramme) - La masse b donnée UP est la mesure de la quantité de matière que contient une particule microscopique.
Masse un - (Mesuré en Kilogramme) - La masse a est la mesure de la quantité de matière que contient une particule microscopique.
Incertitude de la position a - (Mesuré en Mètre) - L'incertitude de la position a est la précision de la mesure de la particule microscopique A.
Incertitude de vitesse a - (Mesuré en Mètre par seconde) - L'incertitude de la vitesse a est la précision de la vitesse de la particule microscopique A.
Incertitude en position b - (Mesuré en Mètre) - L'incertitude en position b est la précision de la mesure de la particule microscopique B.
Incertitude de la vitesse b - (Mesuré en Mètre par seconde) - L'incertitude de la vitesse b est la précision de la vitesse de la particule microscopique B.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Masse un: 2.5 Kilogramme --> 2.5 Kilogramme Aucune conversion requise
Incertitude de la position a: 20 Mètre --> 20 Mètre Aucune conversion requise
Incertitude de vitesse a: 200 Mètre par seconde --> 200 Mètre par seconde Aucune conversion requise
Incertitude en position b: 15 Mètre --> 15 Mètre Aucune conversion requise
Incertitude de la vitesse b: 150 Mètre par seconde --> 150 Mètre par seconde Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

m_{b_UP} = (m_a*Δx_A*Δv_A)/(Δx_B*Δv_B) --> (2.5*20*200)/(15*150)

Évaluer ... ...

m_{b_UP} = 4.44444444444444

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

4.44444444444444 Kilogramme --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

4.44444444444444 ≈ 4.444444 Kilogramme <-- Messe b abandonnée

(Calcul effectué en 00.020 secondes)

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Crédits

Créé par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a créé cette calculatrice et 500+ autres calculatrices!

Vérifié par Pragati Jaju

Collège d'ingénierie (COEP), Pune

Pragati Jaju a validé cette calculatrice et 300+ autres calculatrices!

< 23 Principe d'incertitude de Heisenberg Calculatrices

Incertitude de la vitesse de la particule a

Aller Incertitude sur la vitesse compte tenu d'un = (Masse b*Incertitude en position b*Incertitude de la vitesse b)/(Masse un*Incertitude de la position a)

Incertitude de la vitesse de la particule b

Aller Incertitude sur la vitesse étant donné b = (Masse un*Incertitude de la position a*Incertitude de vitesse a)/(Masse b*Incertitude en position b)

Masse b de la particule microscopique en relation d'incertitude

Aller Messe b abandonnée = (Masse un*Incertitude de la position a*Incertitude de vitesse a)/(Incertitude en position b*Incertitude de la vitesse b)

Masse de particules microscopiques en relation d'incertitude

Aller Masse en UR = (Masse b*Incertitude en position b*Incertitude de la vitesse b)/(Incertitude de la position a*Incertitude de vitesse a)

Incertitude sur la position de la particule a

Aller Incertitude de la position a = (Masse b*Incertitude en position b*Incertitude de la vitesse b)/(Masse un*Incertitude de vitesse a)

Incertitude sur la position de la particule b

Aller Incertitude en position b = (Masse un*Incertitude de la position a*Incertitude de vitesse a)/(Masse b*Incertitude de la vitesse b)

Angle du rayon lumineux compte tenu de l'incertitude de la quantité de mouvement

Aller Thêta donné à UM = asin((Incertitude de Momentum*Longueur d'onde de la lumière)/(2*[hP]))

Longueur d'onde donnée Incertitude de Momentum

Aller Longueur d'onde donnée Momentum = (2*[hP]*sin(Thêta))/Incertitude de Momentum

Masse dans le principe d'incertitude

Aller Messe en UP = [hP]/(4*pi*Incertitude de position*Incertitude de la vitesse)

Incertitude de position donnée Incertitude de vitesse

Aller Incertitude de position = [hP]/(2*pi*Masse*Incertitude de la vitesse)

Incertitude de la vitesse

Aller Incertitude de vitesse = [hP]/(4*pi*Masse*Incertitude de position)

Incertitude de la quantité de mouvement compte tenu de l'angle du rayon lumineux

Aller Moment de particule = (2*[hP]*sin(Thêta))/Longueur d'onde

Incertitude de position donnée à l'angle du rayon lumineux

Aller Incertitude de position dans les rayons = Longueur d'onde/sin(Thêta)

Incertitude en énergie

Aller Incertitude en énergie = [hP]/(4*pi*Incertitude dans le temps)

Incertitude de position

Aller Incertitude de position = [hP]/(4*pi*Incertitude de Momentum)

Angle du rayon lumineux donné Incertitude de position

Aller Thêta abandonné = asin(Longueur d'onde/Incertitude de position)

Incertitude dans le temps

Aller Incertitude temporelle = [hP]/(4*pi*Incertitude en énergie)

Longueur d'onde du rayon lumineux compte tenu de l'incertitude de position

Aller Longueur d'onde donnée PE = Incertitude de position*sin(Thêta)

Incertitude de Momentum

Aller Moment de particule = [hP]/(4*pi*Incertitude de position)

Forme précoce du principe d'incertitude

Aller Incertitude précoce quant à la dynamique = [hP]/Incertitude de position

Incertitude de la quantité de mouvement étant donné l'incertitude de la vitesse

Aller Incertitude de l'élan = Masse*Incertitude de la vitesse

Longueur d'onde de la particule donnée Momentum

Aller Longueur d'onde donnée Momentum = [hP]/Élan

Momentum de la particule

Aller Moment de particule = [hP]/Longueur d'onde

Masse b de la particule microscopique en relation d'incertitude Formule

Messe b abandonnée = (Masse un*Incertitude de la position a*Incertitude de vitesse a)/(Incertitude en position b*Incertitude de la vitesse b)
m_{b_UP} = (m_a*Δx_A*Δv_A)/(Δx_B*Δv_B)

Quel est le principe d'incertitude de Heisenberg?

Le principe d'incertitude de Heisenberg déclare qu '«il est impossible de déterminer simultanément, la position exacte ainsi que la quantité de mouvement d'un électron». Il est mathématiquement possible d'exprimer l'incertitude qui, conclut Heisenberg, existe toujours si l'on tente de mesurer la quantité de mouvement et la position des particules. Tout d'abord, nous devons définir la variable «x» comme la position de la particule, et définir «p» comme la quantité de mouvement de la particule.

Le principe d'incertitude de Heisenberg est-il perceptible dans toutes les ondes de matière?

Le principe de Heisenberg est applicable à toutes les ondes de matière. L'erreur de mesure de deux propriétés conjuguées quelconques, dont les dimensions se trouvent être joule sec, comme la position-moment, temps-énergie sera guidée par la valeur de Heisenberg. Mais cela ne sera perceptible et important que pour les petites particules comme un électron de très faible masse. Une particule plus grosse avec une masse lourde montrera que l'erreur est très petite et négligeable.

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