Masse molaire du gaz donnée Vitesse RMS du gaz Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul
Formule utilisée
Masse molaire = (3*[R]*Température du gaz A)/Vitesse quadratique moyenne^2
Mmolar = (3*[R]*Tga)/Vrms^2
Cette formule utilise 1 Constantes, 3 Variables
Constantes utilisées
[R] - Constante du gaz universel Valeur prise comme 8.31446261815324
Variables utilisées
Masse molaire - (Mesuré en Kilogramme Per Mole) - La masse molaire est la masse d'une substance donnée divisée par la quantité de substance.
Température du gaz A - (Mesuré en Kelvin) - La température du gaz A est la mesure de la chaleur ou de la froideur du gaz A.
Vitesse quadratique moyenne - (Mesuré en Mètre par seconde) - La vitesse quadratique moyenne est la racine carrée de la moyenne du carré de la vitesse. En tant que tel, il a des unités de vitesse.
ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base
Température du gaz A: 45 Kelvin --> 45 Kelvin Aucune conversion requise
Vitesse quadratique moyenne: 300 Mètre par seconde --> 300 Mètre par seconde Aucune conversion requise
ÉTAPE 2: Évaluer la formule
Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule
Mmolar = (3*[R]*Tga)/Vrms^2 --> (3*[R]*45)/300^2
Évaluer ... ...
Mmolar = 0.0124716939272299
ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie
0.0124716939272299 Kilogramme Per Mole -->12.4716939272299 Gram Per Mole (Vérifiez la conversion ​ici)
RÉPONSE FINALE
12.4716939272299 12.47169 Gram Per Mole <-- Masse molaire
(Calcul effectué en 00.004 secondes)

Crédits

Creator Image
Créé par Kethavath Srinath
Université d'Osmania (OU), Hyderabad
Kethavath Srinath a créé cette calculatrice et 1000+ autres calculatrices!
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Vérifié par Urvi Rathod
Collège d'ingénierie du gouvernement de Vishwakarma (VGEC), Ahmedabad
Urvi Rathod a validé cette calculatrice et 1900+ autres calculatrices!

13 Facteurs de thermodynamique Calculatrices

Équation de Van der Waals
​ Aller Équation de Van der Waals = [R]*Température/(Volume molaire-Constante de gaz b)-Constante de gaz a/Volume molaire^2
Vitesse moyenne des gaz
​ Aller Vitesse moyenne du gaz = sqrt((8*[R]*Température du gaz A)/(pi*Masse molaire))
Loi de refroidissement de Newton
​ Aller Flux de chaleur = Coefficient de transfert de chaleur*(Température superficielle-Température du fluide caractéristique)
Masse molaire du gaz donnée Vitesse moyenne du gaz
​ Aller Masse molaire = (8*[R]*Température du gaz A)/(pi*Vitesse moyenne du gaz^2)
Vitesse efficace
​ Aller Vitesse quadratique moyenne = sqrt((3*[R]*Température du gaz)/Masse molaire)
Vitesse la plus probable
​ Aller Vitesse la plus probable = sqrt((2*[R]*Température du gaz A)/Masse molaire)
Changement d'élan
​ Aller Changement d'élan = Masse du corps*(Vitesse initiale au point 2-Vitesse initiale au point 1)
Puissance d'entrée à la turbine ou puissance donnée à la turbine
​ Aller Pouvoir = Densité*Accélération due à la gravité*Décharge*Tête
Masse molaire du gaz donnée Vitesse RMS du gaz
​ Aller Masse molaire = (3*[R]*Température du gaz A)/Vitesse quadratique moyenne^2
Degré de Liberté donné Equipartition Energie
​ Aller Degré de liberté = 2*Équipartition Énergie/([BoltZ]*Température du gaz B)
Masse molaire du gaz étant donné la vitesse la plus probable du gaz
​ Aller Masse molaire = (2*[R]*Température du gaz A)/Vitesse la plus probable^2
Constante de gaz spécifique
​ Aller Constante de gaz spécifique = [R]/Masse molaire
humidité absolue
​ Aller Humidité absolue = Lester/Volume de gaz

Masse molaire du gaz donnée Vitesse RMS du gaz Formule

Masse molaire = (3*[R]*Température du gaz A)/Vitesse quadratique moyenne^2
Mmolar = (3*[R]*Tga)/Vrms^2

Définir la vitesse RMS?

En quadrillant les vitesses et en prenant la racine carrée, nous surmontons la composante «directionnelle» de la vitesse et acquérons simultanément la vitesse moyenne des particules. Puisque la valeur exclut la direction des particules, nous nous référons maintenant à la valeur comme étant la vitesse moyenne. La vitesse quadratique moyenne est la mesure de la vitesse des particules dans un gaz, définie comme la racine carrée de la vitesse quadratique moyenne des molécules dans un gaz.

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