Molarité de la substance Calculatrice

⤿

Conditions de concentration

Densité pour les gaz

Nombre d'équivalents et normalité

Poids équivalent

Termes de concentration en pourcentage

Titrage

⤿

Molalité

✖La masse de Soluté est la masse de la substance dissoute dans une autre substance.ⓘ Masse de soluté [m_solute]			+10% -10%
✖La masse moléculaire du soluté est la masse moléculaire du soluté en solution.ⓘ Soluté de masse moléculaire [M_solute]			+10% -10%
✖Le volume de solution donne le volume de la solution en litres.ⓘ Volume de solution [V]			+10% -10%

✖La molarité d'une solution donnée est définie comme le nombre total de moles de soluté par litre de solution.ⓘ Molarité de la substance [Mol]

⎘ Copie

👎

Formule

✖

Molarité de la substance

Formule

`"Mol" = "m"_{"solute"}/("M"_{"solute"}*"V")`

Exemple

`"0.001651mol/L"="26g"/("35g"*"450L")`

Calculatrice

LaTeX

Réinitialiser

👍

Télécharger Chimie Formule PDF PDF Image

Molarité de la substance Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Molarité = Masse de soluté/(Soluté de masse moléculaire*Volume de solution)
Mol = m_solute/(M_solute*V)
Cette formule utilise 4 Variables

Variables utilisées

Molarité - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La molarité d'une solution donnée est définie comme le nombre total de moles de soluté par litre de solution.
Masse de soluté - (Mesuré en Kilogramme) - La masse de Soluté est la masse de la substance dissoute dans une autre substance.
Soluté de masse moléculaire - (Mesuré en Kilogramme) - La masse moléculaire du soluté est la masse moléculaire du soluté en solution.
Volume de solution - (Mesuré en Mètre cube) - Le volume de solution donne le volume de la solution en litres.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Masse de soluté: 26 Gramme --> 0.026 Kilogramme (Vérifiez la conversion ici)
Soluté de masse moléculaire: 35 Gramme --> 0.035 Kilogramme (Vérifiez la conversion ici)
Volume de solution: 450 Litre --> 0.45 Mètre cube (Vérifiez la conversion ici)

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

Mol = m_solute/(M_solute*V) --> 0.026/(0.035*0.45)

Évaluer ... ...

Mol = 1.65079365079365

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

1.65079365079365 Mole par mètre cube -->0.00165079365079365 mole / litre (Vérifiez la conversion ici)

RÉPONSE FINALE

0.00165079365079365 ≈ 0.001651 mole / litre <-- Molarité

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

Tu es là -

Accueil » Chimie » Concept de taupe et stoechiométrie » Conditions de concentration » Molarité de la substance

Crédits

Créé par Prerana Bakli

Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis

Prerana Bakli a créé cette calculatrice et 800+ autres calculatrices!

Vérifié par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

< 22 Conditions de concentration Calculatrices

Molarité utilisant la fraction molaire

Aller Molarité = (Fraction molaire du soluté*Densité de l'eau*1000)/(Fraction molaire du solvant*Masse molaire du solvant+Fraction molaire du soluté*Masse molaire du soluté)

Fraction molaire de soluté étant donné la molarité

Aller Fraction molaire de soluté en termes de molarité = (Molarité*Masse molaire du solvant*1000)/((Densité de solution*1000)-(Molarité*Masse molaire du soluté))

Molarité donnée Molalité de la solution

Aller Molarité lorsque la molalité de la solution est donnée = (Molalité*Densité de solution*1000)/(1000+(Molalité*Masse molaire du soluté))

Fraction molaire du solvant

Aller Fraction molaire du solvant = Nombre de moles de solvant dans la solution/(Nombre de moles de soluté en solution+Nombre de moles de solvant dans la solution)

Fraction molaire du soluté

Aller Fraction molaire du soluté = Nombre de moles de soluté en solution/(Nombre de moles de soluté en solution+Nombre de moles de solvant dans la solution)

Fraction molaire utilisant la molarité

Aller Fraction molaire du soluté = (Molarité*Masse molaire du solvant*1000)/(1000*Densité de l'eau*Masse molaire du soluté)

Fraction molaire utilisant la molalité

Aller Fraction molaire du soluté = (Molalité*Masse molaire du solvant)/(1000+Molalité*Masse molaire du solvant)

Fraction molaire du composant 1 en solution binaire

Aller Fraction molaire du composant 1 = Grains de beauté du composant 1/(Grains de beauté du composant 1+Moles du composant 2)

Molarité utilisant Molality

Aller Molarité = Densité de l'eau/((1/Molalité)+(Soluté de masse moléculaire/1000))

Molarité de la substance

Aller Molarité = Masse de soluté/(Soluté de masse moléculaire*Volume de solution)

Molarité donnée Normalité et Masse équivalente

Aller Molarité = Normalité*(Poids équivalent/Masse molaire en kilogramme)

Fraction molaire du solvant compte tenu de la molalité

Aller Fraction molaire du solvant = 1000/(1000+(Molalité*Masse molaire du solvant))

Nombre de moles de soluté en utilisant la molarité

Aller Nombre de moles d'acide ou de base = Molarité*Volume de solution

Molarité

Aller Molarité = Nombre de moles de solute/Volume de solution

Nombre de moles de soluté utilisant la molalité

Aller Nombre de moles de solute = Molalité*Masse de solvant

Masse de solvant utilisant la molalité

Aller Masse de solvant = Nombre de moles de solute/Molalité

Molarité donnée Normalité et nombre d'équivalents

Aller Molarité = Normalité/Nombre d'équivalents

Molarité utilisant la normalité et le facteur de valence

Aller Molarité = Normalité/Facteur N

Molarité compte tenu de la basicité et de la normalité

Aller Molarité = Normalité/Basicité

Molarité donnée Acidité et Normalité

Aller Molarité = Normalité/Acidité

Molarité utilisant la force volumique du peroxyde d'hydrogène

Aller Molarité = Force volumique/11.2

Force de volume en utilisant la molarité

Aller Force volumique = 11.2*Molarité

Molarité de la substance Formule

Molarité = Masse de soluté/(Soluté de masse moléculaire*Volume de solution)
Mol = m_solute/(M_solute*V)

Comment la molarité est-elle calculée et quelles sont les conventions des unités?

Molarité = masse de soluté / (masse moléculaire soluté * volume de solution en litres) masse de soluté en gramme ou kilogramme masse moléculaire soluté en gramme ou kilogramme volume de solution en litres

Accueil

GRATUIT PDF

🔍 Chercher

Catégories

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!