Molarität der Substanz Taschenrechner

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Konzentrationsbedingungen

Anzahl der Äquivalente und Normalität

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Molalität

✖Die Masse des gelösten Stoffs ist die Masse der Substanz, die in einer anderen Substanz gelöst ist.ⓘ Masse des gelösten Stoffes [m_solute]			+10% -10%
✖Die Molekülmasse des gelösten Stoffes ist die Molekülmasse des gelösten Stoffes in Lösung.ⓘ Molekülmasse gelöst [M_solute]			+10% -10%
✖Das Volumen der Lösung gibt das Volumen der Lösung in Litern an.ⓘ Volumen der Lösung [V]			+10% -10%

✖Die Molarität einer gegebenen Lösung ist definiert als die Gesamtzahl der Mole des gelösten Stoffes pro Liter Lösung.ⓘ Molarität der Substanz [Mol]

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Formel

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Molarität der Substanz

Formel

`"Mol" = "m"_{"solute"}/("M"_{"solute"}*"V")`

Beispiel

`"0.001651mol/L"="26g"/("35g"*"450L")`

Taschenrechner

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Molarität der Substanz Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Molarität = Masse des gelösten Stoffes/(Molekülmasse gelöst*Volumen der Lösung)
Mol = m_solute/(M_solute*V)
Diese formel verwendet 4 Variablen

Verwendete Variablen

Molarität - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Die Molarität einer gegebenen Lösung ist definiert als die Gesamtzahl der Mole des gelösten Stoffes pro Liter Lösung.
Masse des gelösten Stoffes - (Gemessen in Kilogramm) - Die Masse des gelösten Stoffs ist die Masse der Substanz, die in einer anderen Substanz gelöst ist.
Molekülmasse gelöst - (Gemessen in Kilogramm) - Die Molekülmasse des gelösten Stoffes ist die Molekülmasse des gelösten Stoffes in Lösung.
Volumen der Lösung - (Gemessen in Kubikmeter) - Das Volumen der Lösung gibt das Volumen der Lösung in Litern an.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Masse des gelösten Stoffes: 26 Gramm --> 0.026 Kilogramm (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Molekülmasse gelöst: 35 Gramm --> 0.035 Kilogramm (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Volumen der Lösung: 450 Liter --> 0.45 Kubikmeter (Überprüfen sie die konvertierung hier)

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

Mol = m_solute/(M_solute*V) --> 0.026/(0.035*0.45)

Auswerten ... ...

Mol = 1.65079365079365

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

1.65079365079365 Mol pro Kubikmeter -->0.00165079365079365 mol / l (Überprüfen sie die konvertierung hier)

ENDGÜLTIGE ANTWORT

0.00165079365079365 ≈ 0.001651 mol / l <-- Molarität

(Berechnung in 00.020 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Prerana Bakli

Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA

Prerana Bakli hat diesen Rechner und 800+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 900+ weitere Rechner verifiziert!

< 22 Konzentrationsbedingungen Taschenrechner

Molarität mit Mole Fraction

Gehen Molarität = (Molenbruch des gelösten Stoffes*Dichte von Wasser*1000)/(Molenbruch des Lösungsmittels*Molmasse des Lösungsmittels+Molenbruch des gelösten Stoffes*Molmasse des gelösten Stoffes)

Molenbruch des gelösten Stoffes bei gegebener Molarität

Gehen Molenbruch des gelösten Stoffes in Bezug auf die Molarität = (Molarität*Molmasse des Lösungsmittels*1000)/((Dichte der Lösung*1000)-(Molarität*Molmasse des gelösten Stoffes))

Molenbruch des gelösten Stoffes

Gehen Molenbruch des gelösten Stoffes = Anzahl der Mole des gelösten Stoffes in Lösung/(Anzahl der Mole des gelösten Stoffes in Lösung+Anzahl der Mole Lösungsmittel in Lösung)

Molenbruch mit Molarität

Gehen Molenbruch des gelösten Stoffes = (Molarität*Molmasse des Lösungsmittels*1000)/(1000*Dichte von Wasser*Molmasse des gelösten Stoffes)

Molarität gegeben Molalität der Lösung

Gehen Molarität bei gegebener Molalität der Lösung = (Molalität*Dichte der Lösung*1000)/(1000+(Molalität*Molmasse des gelösten Stoffes))

Molenbruch des Lösungsmittels

Gehen Molenbruch des Lösungsmittels = Anzahl der Mole Lösungsmittel in Lösung/(Anzahl der Mole des gelösten Stoffes in Lösung+Anzahl der Mole Lösungsmittel in Lösung)

Molfraktion mit Molalität

Gehen Molenbruch des gelösten Stoffes = (Molalität*Molmasse des Lösungsmittels)/(1000+Molalität*Molmasse des Lösungsmittels)

Molenbruch von Komponente 1 in binärer Lösung

Gehen Molenbruch der Komponente 1 = Mole von Komponente 1/(Mole von Komponente 1+Mol der Komponente 2)

Molarität der Substanz

Gehen Molarität = Masse des gelösten Stoffes/(Molekülmasse gelöst*Volumen der Lösung)

Molarität mit Molality

Gehen Molarität = Dichte von Wasser/((1/Molalität)+(Molekülmasse gelöst/1000))

Molarität bei Normalität und Äquivalentmasse

Gehen Molarität = Normalität*(Äquivalentes Gewicht/Molmasse in Kilogramm)

Molenbruch des Lösungsmittels bei gegebener Molalität

Gehen Molenbruch des Lösungsmittels = 1000/(1000+(Molalität*Molmasse des Lösungsmittels))

Anzahl der Mole des gelösten Stoffes unter Verwendung der Molalität

Gehen Anzahl der Mole der Solute = Molalität*Masse des Lösungsmittels

Masse des Lösungsmittels unter Verwendung der Molalität

Gehen Masse des Lösungsmittels = Anzahl der Mole der Solute/Molalität

Anzahl der Mole des gelösten Stoffs unter Verwendung der Molarität

Gehen Anzahl Mol Säure oder Base = Molarität*Volumen der Lösung

Molarität

Gehen Molarität = Anzahl der Mole der Solute/Volumen der Lösung

Molarität bei Normalität und Anzahl der Äquivalente

Gehen Molarität = Normalität/Anzahl der Äquivalente

Molarität gegeben Basizität und Normalität

Gehen Molarität = Normalität/Basischkeit

Molarität unter Verwendung von Normalitäts- und Valenzfaktor

Gehen Molarität = Normalität/N-Faktor

Molarität bei Säure und Normalität

Gehen Molarität = Normalität/Säure

Molarität unter Verwendung der Volumenstärke von Wasserstoffperoxid

Gehen Molarität = Volumenstärke/11.2

Volumenstärke mit Molarität

Gehen Volumenstärke = 11.2*Molarität

Molarität der Substanz Formel

Molarität = Masse des gelösten Stoffes/(Molekülmasse gelöst*Volumen der Lösung)
Mol = m_solute/(M_solute*V)

Wie wird die Molarität berechnet und wie lauten die Einheitskonventionen?

Molarität = Masse des gelösten Stoffes / (Molekularmasse gelöster Stoff * Volumen der Lösung in Litern) Masse des gelösten Stoffes in Gramm oder Kilogramm Molekularmasse gelöster Stoff in Gramm oder Kilogramm Volumen der Lösung in Litern

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