Enthalpie standard de réaction à l'équilibre Calculatrice

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Équilibre chimique

Equilibre ionique

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Thermodynamique en équilibre chimique

Constante d'équilibre

la loi de Henry

Propriétés de la constante d'équilibre

Relation entre différentes constantes d'équilibre

Relation entre la constante d'équilibre et le degré de dissociation

Relation entre la densité de vapeur et le degré de dissociation

✖La température est le degré ou l'intensité de la chaleur présente dans une substance ou un objet.ⓘ Température [T]			+10% -10%
✖Le changement d'entropie est la quantité thermodynamique équivalente à la différence totale entre l'entropie d'un système.ⓘ Changement d'entropie [ΔS]			+10% -10%
✖La constante d'équilibre est la valeur de son quotient de réaction à l'équilibre chimique.ⓘ Constante d'équilibre [K_c]			+10% -10%

✖Le changement d'enthalpie est la quantité thermodynamique équivalente à la différence totale entre le contenu calorifique d'un système.ⓘ Enthalpie standard de réaction à l'équilibre [ΔH]

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Formule

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Enthalpie standard de réaction à l'équilibre

Formule

`"ΔH" = ("T"*"ΔS")-(2.303*"[R]"*"T"*log10("K"_{"c"}))`

Exemple

`"10923.09J/kg"=("85K"*"220J/kg*K")-(2.303*"[R]"*"85K"*log10("60mol/L"))`

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Enthalpie standard de réaction à l'équilibre Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Changement d'enthalpie = (Température*Changement d'entropie)-(2.303*[R]*Température*log10(Constante d'équilibre))
ΔH = (T*ΔS)-(2.303*[R]*T*log10(K_c))
Cette formule utilise 1 Constantes, 1 Les fonctions, 4 Variables

Constantes utilisées

[R] - Constante du gaz universel Valeur prise comme 8.31446261815324

Fonctions utilisées

log10 - Le logarithme commun, également connu sous le nom de logarithme base 10 ou logarithme décimal, est une fonction mathématique qui est l'inverse de la fonction exponentielle., log10(Number)

Variables utilisées

Changement d'enthalpie - (Mesuré en Joule par Kilogramme) - Le changement d'enthalpie est la quantité thermodynamique équivalente à la différence totale entre le contenu calorifique d'un système.
Température - (Mesuré en Kelvin) - La température est le degré ou l'intensité de la chaleur présente dans une substance ou un objet.
Changement d'entropie - (Mesuré en Joule par Kilogramme K) - Le changement d'entropie est la quantité thermodynamique équivalente à la différence totale entre l'entropie d'un système.
Constante d'équilibre - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La constante d'équilibre est la valeur de son quotient de réaction à l'équilibre chimique.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Température: 85 Kelvin --> 85 Kelvin Aucune conversion requise
Changement d'entropie: 220 Joule par Kilogramme K --> 220 Joule par Kilogramme K Aucune conversion requise
Constante d'équilibre: 60 mole / litre --> 60000 Mole par mètre cube (Vérifiez la conversion ici)

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

ΔH = (T*ΔS)-(2.303*[R]*T*log10(K_c)) --> (85*220)-(2.303*[R]*85*log10(60000))

Évaluer ... ...

ΔH = 10923.0923499704

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

10923.0923499704 Joule par Kilogramme --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

10923.0923499704 ≈ 10923.09 Joule par Kilogramme <-- Changement d'enthalpie

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Crédits

Créé par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a créé cette calculatrice et 500+ autres calculatrices!

Vérifié par Prerana Bakli

Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis

Prerana Bakli a validé cette calculatrice et 1600+ autres calculatrices!

< 25 Thermodynamique en équilibre chimique Calculatrices

Constante d'équilibre 2 dans la plage de température T1 et T2

Aller Constante d'équilibre 2 = Constante d'équilibre 1*exp((Changement d'enthalpie/[R])*((Température finale à l'équilibre-Température initiale à l'équilibre)/(Température initiale à l'équilibre*Température finale à l'équilibre)))

Constante d'équilibre 1 dans la plage de température T1 et T2

Aller Constante d'équilibre 1 = Constante d'équilibre 2/exp((Changement d'enthalpie/[R])*((Température finale à l'équilibre-Température initiale à l'équilibre)/(Température initiale à l'équilibre*Température finale à l'équilibre)))

Enthalpie standard à la température initiale T1

Aller Changement d'enthalpie = (2.303*[R]*Température initiale à l'équilibre)*((Changement d'entropie/(2.303*[R]))-log10(Constante d'équilibre 1))

Enthalpie standard à la température finale T2

Aller Changement d'enthalpie = (2.303*[R]*Température finale à l'équilibre)*((Changement d'entropie/(2.303*[R]))-log10(Constante d'équilibre 2))

Changement d'entropie standard à la température finale T2

Aller Changement d'entropie = (2.303*[R])*(Changement d'enthalpie/(2.303*[R]*Température finale à l'équilibre)+log10(Constante d'équilibre 2))

Enthalpie standard de réaction à l'équilibre

Aller Changement d'enthalpie = (Température*Changement d'entropie)-(2.303*[R]*Température*log10(Constante d'équilibre))

Changement d'entropie standard à l'équilibre

Aller Changement d'entropie = (Changement d'enthalpie+(2.303*[R]*Température*log10(Constante d'équilibre)))/Température

Constante d'équilibre à la température initiale T1

Aller Constante d'équilibre 1 = 10^((-Changement d'enthalpie/(2.303*[R]*Température initiale à l'équilibre))+(Changement d'entropie/(2.303*[R])))

Constante d'équilibre à la température finale T2

Aller Constante d'équilibre 2 = 10^((-Changement d'enthalpie/(2.303*[R]*Température finale à l'équilibre))+Changement d'entropie/(2.303*[R]))

Changement d'entropie standard à la température initiale T1

Aller Changement d'entropie = (2.303*[R]*log10(Constante d'équilibre 1))+(Changement d'enthalpie/Température initiale à l'équilibre)

Constante d'équilibre à l'équilibre

Aller Constante d'équilibre = 10^((-Changement d'enthalpie+(Changement d'entropie*Température))/(2.303*[R]*Température))

Constante d'équilibre due à la pression donnée à l'énergie de Gibbs

Aller Constante d'équilibre pour la pression partielle = exp(-(Énergie libre de Gibbs/(2.303*[R]*Température)))

Température de réaction donnée Constante d'équilibre de pression et énergie de Gibbs

Aller Température = Énergie libre de Gibbs/(-2.303*[R]*ln(Constante d'équilibre pour la pression partielle))

Énergie libre de Gibbs étant donnée la constante d'équilibre due à la pression

Aller Énergie libre de Gibbs = -2.303*[R]*Température*ln(Constante d'équilibre pour la pression partielle)

Température de réaction compte tenu de la constante d'équilibre et de l'énergie de Gibbs

Aller Température = Énergie libre de Gibbs/(-2.303*[R]*log10(Constante d'équilibre))

Énergie libre de Gibbs étant donnée la constante d'équilibre

Aller Énergie libre de Gibbs = -2.303*[R]*Température*log10(Constante d'équilibre)

Constante d'équilibre à l'équilibre étant donné l'énergie de Gibbs

Aller Constante d'équilibre = exp(-(Énergie libre de Gibbs/([R]*Température)))

Température de réaction compte tenu de l'enthalpie standard et du changement d'entropie

Aller Température = (Changement d'enthalpie-Énergie libre de Gibbs)/Changement d'entropie

Enthalpie standard de réaction compte tenu de l'énergie libre de Gibbs

Aller Changement d'enthalpie = Énergie libre de Gibbs+(Température*Changement d'entropie)

Changement d'entropie standard compte tenu de l'énergie libre de Gibbs

Aller Changement d'entropie = (Changement d'enthalpie-Énergie libre de Gibbs)/Température

Énergie libre de Gibbs étant donné l'enthalpie standard

Aller Énergie libre de Gibbs = Changement d'enthalpie-(Température*Changement d'entropie)

Constante d'équilibre étant donné l'énergie libre de Gibbs

Aller Constante d'équilibre = 10^(-(Énergie libre de Gibbs/(2.303*[R]*Température)))

Énergie de Gibbs des réactifs

Aller Réactifs d'énergie libre de Gibbs = Produits d'énergie gratuite Gibbs-Réaction d'énergie libre de Gibbs

Énergie de réaction de Gibbs

Aller Réaction d'énergie libre de Gibbs = Produits d'énergie gratuite Gibbs-Réactifs d'énergie libre de Gibbs

Gibbs énergie des produits

Aller Produits d'énergie gratuite Gibbs = Réaction d'énergie libre de Gibbs+Réactifs d'énergie libre de Gibbs

Enthalpie standard de réaction à l'équilibre Formule

Changement d'enthalpie = (Température*Changement d'entropie)-(2.303*[R]*Température*log10(Constante d'équilibre))
ΔH = (T*ΔS)-(2.303*[R]*T*log10(K_c))

Comment la constante d'équilibre change-t-elle par rapport à l'énergie libre de Gibbs?

1. Lorsque ΔG0 = 0, alors, Kc = 1 2. Lorsque, ΔG0> 0, c'est-à-dire positif, alors Kc <1, dans ce cas une réaction inverse est possible, montrant ainsi une concentration moindre de produits à la vitesse d'équilibre. 3. Lorsque ΔG0 <0, c'est-à-dire négatif, alors Kc> 1; Dans ce cas, une réaction directe est réalisable, montrant ainsi de grandes concentrations de produit à l'état d'équilibre.

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