Standard-Reaktionsenthalpie im Gleichgewicht Taschenrechner

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Chemisches Gleichgewicht

Ionengleichgewicht

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Thermodynamik im chemischen Gleichgewicht

Beziehung zwischen verschiedenen Gleichgewichtskonstanten

Eigenschaften der Gleichgewichtskonstante

Gleichgewichtskonstante

Henrys Gesetz

Zusammenhang zwischen Dampfdichte und Dissoziationsgrad

Zusammenhang zwischen Gleichgewichtskonstante und Dissoziationsgrad

✖Temperatur ist der Grad oder die Intensität der Wärme, die in einer Substanz oder einem Objekt vorhanden ist.ⓘ Temperatur [T]			+10% -10%
✖Die Entropieänderung ist die thermodynamische Größe, die der Gesamtdifferenz zwischen der Entropie eines Systems entspricht.ⓘ Änderung der Entropie [ΔS]			+10% -10%
✖Die Gleichgewichtskonstante ist der Wert ihres Reaktionsquotienten im chemischen Gleichgewicht.ⓘ Gleichgewichtskonstante [K_c]			+10% -10%

✖Die Enthalpieänderung ist die thermodynamische Größe, die der Gesamtdifferenz zwischen dem Wärmeinhalt eines Systems entspricht.ⓘ Standard-Reaktionsenthalpie im Gleichgewicht [ΔH]

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Formel

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Standard-Reaktionsenthalpie im Gleichgewicht

Formel

`"ΔH" = ("T"*"ΔS")-(2.303*"[R]"*"T"*log10("K"_{"c"}))`

Beispiel

`"10923.09J/kg"=("85K"*"220J/kg*K")-(2.303*"[R]"*"85K"*log10("60mol/L"))`

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Standard-Reaktionsenthalpie im Gleichgewicht Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Änderung der Enthalpie = (Temperatur*Änderung der Entropie)-(2.303*[R]*Temperatur*log10(Gleichgewichtskonstante))
ΔH = (T*ΔS)-(2.303*[R]*T*log10(K_c))
Diese formel verwendet 1 Konstanten, 1 Funktionen, 4 Variablen

Verwendete Konstanten

[R] - Universelle Gas Konstante Wert genommen als 8.31446261815324

Verwendete Funktionen

log10 - Der dezimale Logarithmus, auch bekannt als Basis-10-Logarithmus oder Dezimallogarithmus, ist eine mathematische Funktion, die die Umkehrung der Exponentialfunktion ist., log10(Number)

Verwendete Variablen

Änderung der Enthalpie - (Gemessen in Joule pro Kilogramm) - Die Enthalpieänderung ist die thermodynamische Größe, die der Gesamtdifferenz zwischen dem Wärmeinhalt eines Systems entspricht.
Temperatur - (Gemessen in Kelvin) - Temperatur ist der Grad oder die Intensität der Wärme, die in einer Substanz oder einem Objekt vorhanden ist.
Änderung der Entropie - (Gemessen in Joule pro Kilogramm K) - Die Entropieänderung ist die thermodynamische Größe, die der Gesamtdifferenz zwischen der Entropie eines Systems entspricht.
Gleichgewichtskonstante - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Die Gleichgewichtskonstante ist der Wert ihres Reaktionsquotienten im chemischen Gleichgewicht.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Temperatur: 85 Kelvin --> 85 Kelvin Keine Konvertierung erforderlich
Änderung der Entropie: 220 Joule pro Kilogramm K --> 220 Joule pro Kilogramm K Keine Konvertierung erforderlich
Gleichgewichtskonstante: 60 mol / l --> 60000 Mol pro Kubikmeter (Überprüfen sie die konvertierung hier)

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

ΔH = (T*ΔS)-(2.303*[R]*T*log10(K_c)) --> (85*220)-(2.303*[R]*85*log10(60000))

Auswerten ... ...

ΔH = 10923.0923499704

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

10923.0923499704 Joule pro Kilogramm --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

10923.0923499704 ≈ 10923.09 Joule pro Kilogramm <-- Änderung der Enthalpie

(Berechnung in 00.010 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 500+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Prerana Bakli

Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA

Prerana Bakli hat diesen Rechner und 1600+ weitere Rechner verifiziert!

< 25 Thermodynamik im chemischen Gleichgewicht Taschenrechner

Gleichgewichtskonstante 2 im Temperaturbereich T1 und T2

Gehen Gleichgewichtskonstante 2 = Gleichgewichtskonstante 1*exp((Änderung der Enthalpie/[R])*((Endtemperatur im Gleichgewicht-Anfangstemperatur im Gleichgewicht)/(Anfangstemperatur im Gleichgewicht*Endtemperatur im Gleichgewicht)))

Gleichgewichtskonstante 1 im Temperaturbereich T1 und T2

Gehen Gleichgewichtskonstante 1 = Gleichgewichtskonstante 2/exp((Änderung der Enthalpie/[R])*((Endtemperatur im Gleichgewicht-Anfangstemperatur im Gleichgewicht)/(Anfangstemperatur im Gleichgewicht*Endtemperatur im Gleichgewicht)))

Standardenthalpie bei Anfangstemperatur T1

Gehen Änderung der Enthalpie = (2.303*[R]*Anfangstemperatur im Gleichgewicht)*((Änderung der Entropie/(2.303*[R]))-log10(Gleichgewichtskonstante 1))

Standardenthalpie bei Endtemperatur T2

Gehen Änderung der Enthalpie = (2.303*[R]*Endtemperatur im Gleichgewicht)*((Änderung der Entropie/(2.303*[R]))-log10(Gleichgewichtskonstante 2))

Standardentropieänderung bei Endtemperatur T2

Gehen Änderung der Entropie = (2.303*[R])*(Änderung der Enthalpie/(2.303*[R]*Endtemperatur im Gleichgewicht)+log10(Gleichgewichtskonstante 2))

Gleichgewichtskonstante bei Anfangstemperatur T1

Gehen Gleichgewichtskonstante 1 = 10^((-Änderung der Enthalpie/(2.303*[R]*Anfangstemperatur im Gleichgewicht))+(Änderung der Entropie/(2.303*[R])))

Standard-Reaktionsenthalpie im Gleichgewicht

Gehen Änderung der Enthalpie = (Temperatur*Änderung der Entropie)-(2.303*[R]*Temperatur*log10(Gleichgewichtskonstante))

Standard-Entropieänderung im Gleichgewicht

Gehen Änderung der Entropie = (Änderung der Enthalpie+(2.303*[R]*Temperatur*log10(Gleichgewichtskonstante)))/Temperatur

Gleichgewichtskonstante bei Endtemperatur T2

Gehen Gleichgewichtskonstante 2 = 10^((-Änderung der Enthalpie/(2.303*[R]*Endtemperatur im Gleichgewicht))+Änderung der Entropie/(2.303*[R]))

Standardentropieänderung bei Anfangstemperatur T1

Gehen Änderung der Entropie = (2.303*[R]*log10(Gleichgewichtskonstante 1))+(Änderung der Enthalpie/Anfangstemperatur im Gleichgewicht)

Gleichgewichtskonstante bei Gleichgewicht

Gehen Gleichgewichtskonstante = 10^((-Änderung der Enthalpie+(Änderung der Entropie*Temperatur))/(2.303*[R]*Temperatur))

Gleichgewichtskonstante aufgrund von Druck gegebener Gibbs-Energie

Gehen Gleichgewichtskonstante für Partialdruck = exp(-(Gibbs freie Energie/(2.303*[R]*Temperatur)))

Reaktionstemperatur bei gegebener Gleichgewichtskonstante von Druck und Gibbs-Energie

Gehen Temperatur = Gibbs freie Energie/(-2.303*[R]*ln(Gleichgewichtskonstante für Partialdruck))

Freie Gibbs-Energie bei gegebener Gleichgewichtskonstante aufgrund von Druck

Gehen Gibbs freie Energie = -2.303*[R]*Temperatur*ln(Gleichgewichtskonstante für Partialdruck)

Reaktionstemperatur bei gegebener Gleichgewichtskonstante und Gibbs-Energie

Gehen Temperatur = Gibbs freie Energie/(-2.303*[R]*log10(Gleichgewichtskonstante))

Freie Gibbs-Energie bei gegebener Gleichgewichtskonstante

Gehen Gibbs freie Energie = -2.303*[R]*Temperatur*log10(Gleichgewichtskonstante)

Gleichgewichtskonstante bei Gleichgewicht bei gegebener Gibbs-Energie

Gehen Gleichgewichtskonstante = exp(-(Gibbs freie Energie/([R]*Temperatur)))

Standard-Reaktionsenthalpie bei gegebener freier Gibbs-Energie

Gehen Änderung der Enthalpie = Gibbs freie Energie+(Temperatur*Änderung der Entropie)

Reaktionstemperatur bei Standardenthalpie und Entropieänderung

Gehen Temperatur = (Änderung der Enthalpie-Gibbs freie Energie)/Änderung der Entropie

Standard-Entropieänderung bei Gibbs-freier Energie

Gehen Änderung der Entropie = (Änderung der Enthalpie-Gibbs freie Energie)/Temperatur

Freie Gibbs-Energie bei Standardenthalpie

Gehen Gibbs freie Energie = Änderung der Enthalpie-(Temperatur*Änderung der Entropie)

Gleichgewichtskonstante bei gegebener freier Gibbs-Energie

Gehen Gleichgewichtskonstante = 10^(-(Gibbs freie Energie/(2.303*[R]*Temperatur)))

Gibbs-Energie von Reaktanten

Gehen Gibbs-Reaktanten mit freier Energie = Gibbs Free Energy-Produkte-Gibbs-Freie-Energie-Reaktion

Gibbs Energie von Produkten

Gehen Gibbs Free Energy-Produkte = Gibbs-Freie-Energie-Reaktion+Gibbs-Reaktanten mit freier Energie

Gibbs Reaktionsenergie

Gehen Gibbs-Freie-Energie-Reaktion = Gibbs Free Energy-Produkte-Gibbs-Reaktanten mit freier Energie

Standard-Reaktionsenthalpie im Gleichgewicht Formel

Änderung der Enthalpie = (Temperatur*Änderung der Entropie)-(2.303*[R]*Temperatur*log10(Gleichgewichtskonstante))
ΔH = (T*ΔS)-(2.303*[R]*T*log10(K_c))

Wie ändert sich die Gleichgewichtskonstante in Bezug auf die freie Gibbs-Energie?

1. Wenn & Dgr; G0 = 0 ist, dann ist Kc = 1 2. Wenn & Dgr; G0> 0 ist, dh positiv, dann ist Kc <1, in diesem Fall ist eine Umkehrreaktion möglich, die dadurch eine geringere Konzentration von Produkten bei Gleichgewichtsrate zeigt. 3. Wenn ΔG0 <0 ist, dh negativ, dann ist Kc> 1; In diesem Fall ist eine Vorwärtsreaktion möglich, die eine große Produktkonzentration im Gleichgewichtszustand zeigt.

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