Стандартная энтальпия реакции при равновесии Решение

ШАГ 0: Сводка предварительного расчета
Используемая формула
Изменение энтальпии = (Температура*Изменение энтропии)-(2.303*[R]*Температура*log10(Константа равновесия))
ΔH = (T*ΔS)-(2.303*[R]*T*log10(Kc))
В этой формуле используются 1 Константы, 1 Функции, 4 Переменные
Используемые константы
[R] - Universele gasconstante Значение, принятое как 8.31446261815324
Используемые функции
log10 - De gewone logaritme, ook bekend als de logaritme met grondtal 10 of de decimale logaritme, is een wiskundige functie die het omgekeerde is van de exponentiële functie., log10(Number)
Используемые переменные
Изменение энтальпии - (Измеряется в Джоуль на килограмм) - Изменение энтальпии – это термодинамическая величина, эквивалентная полной разнице между теплосодержанием системы.
Температура - (Измеряется в Кельвин) - Температура – это степень или интенсивность тепла, присутствующего в веществе или объекте.
Изменение энтропии - (Измеряется в Джоуль на килограмм K) - Изменение энтропии — это термодинамическая величина, эквивалентная полной разнице между энтропией системы.
Константа равновесия - (Измеряется в Моль на кубический метр) - Константа равновесия – это значение коэффициента реакции при химическом равновесии.
ШАГ 1. Преобразование входов в базовый блок
Температура: 85 Кельвин --> 85 Кельвин Конверсия не требуется
Изменение энтропии: 220 Джоуль на килограмм K --> 220 Джоуль на килограмм K Конверсия не требуется
Константа равновесия: 60 моль / литр --> 60000 Моль на кубический метр (Проверьте преобразование здесь)
ШАГ 2: Оцените формулу
Подстановка входных значений в формулу
ΔH = (T*ΔS)-(2.303*[R]*T*log10(Kc)) --> (85*220)-(2.303*[R]*85*log10(60000))
Оценка ... ...
ΔH = 10923.0923499704
ШАГ 3: Преобразуйте результат в единицу вывода
10923.0923499704 Джоуль на килограмм --> Конверсия не требуется
ОКОНЧАТЕЛЬНЫЙ ОТВЕТ
10923.0923499704 10923.09 Джоуль на килограмм <-- Изменение энтальпии
(Расчет завершен через 00.019 секунд)

Кредиты

Национальный институт информационных технологий (НИИТ), Neemrana
Акшада Кулкарни создал этот калькулятор и еще 500+!
Проверено Прерана Бакли
Гавайский университет в Маноа (УХ Маноа), Гавайи, США
Прерана Бакли проверил этот калькулятор и еще 1600+!

25 Термодинамика в химическом равновесии Калькуляторы

Константа равновесия 2 в диапазоне температур T1 и T2
Идти Константа равновесия 2 = Константа равновесия 1*exp((Изменение энтальпии/[R])*((Конечная температура при равновесии-Начальная температура при равновесии)/(Начальная температура при равновесии*Конечная температура при равновесии)))
Константа равновесия 1 в диапазоне температур T1 и T2
Идти Константа равновесия 1 = Константа равновесия 2/exp((Изменение энтальпии/[R])*((Конечная температура при равновесии-Начальная температура при равновесии)/(Начальная температура при равновесии*Конечная температура при равновесии)))
Стандартная энтальпия при начальной температуре T1
Идти Изменение энтальпии = (2.303*[R]*Начальная температура при равновесии)*((Изменение энтропии/(2.303*[R]))-log10(Константа равновесия 1))
Стандартная энтальпия при конечной температуре T2
Идти Изменение энтальпии = (2.303*[R]*Конечная температура при равновесии)*((Изменение энтропии/(2.303*[R]))-log10(Константа равновесия 2))
Стандартное изменение энтропии при конечной температуре T2
Идти Изменение энтропии = (2.303*[R])*(Изменение энтальпии/(2.303*[R]*Конечная температура при равновесии)+log10(Константа равновесия 2))
Стандартное изменение энтропии в состоянии равновесия
Идти Изменение энтропии = (Изменение энтальпии+(2.303*[R]*Температура*log10(Константа равновесия)))/Температура
Константа равновесия при начальной температуре T1
Идти Константа равновесия 1 = 10^((-Изменение энтальпии/(2.303*[R]*Начальная температура при равновесии))+(Изменение энтропии/(2.303*[R])))
Стандартная энтальпия реакции при равновесии
Идти Изменение энтальпии = (Температура*Изменение энтропии)-(2.303*[R]*Температура*log10(Константа равновесия))
Константа равновесия при конечной температуре T2
Идти Константа равновесия 2 = 10^((-Изменение энтальпии/(2.303*[R]*Конечная температура при равновесии))+Изменение энтропии/(2.303*[R]))
Стандартное изменение энтропии при начальной температуре T1
Идти Изменение энтропии = (2.303*[R]*log10(Константа равновесия 1))+(Изменение энтальпии/Начальная температура при равновесии)
Константа равновесия при равновесии
Идти Константа равновесия = 10^((-Изменение энтальпии+(Изменение энтропии*Температура))/(2.303*[R]*Температура))
Константа равновесия, обусловленная давлением, при заданной энергии Гиббса
Идти Константа равновесия для парциального давления = exp(-(Свободная энергия Гиббса/(2.303*[R]*Температура)))
Температура реакции при заданной константе равновесия давления и энергии Гиббса
Идти Температура = Свободная энергия Гиббса/(-2.303*[R]*ln(Константа равновесия для парциального давления))
Свободная энергия Гиббса при заданной константе равновесия из-за давления
Идти Свободная энергия Гиббса = -2.303*[R]*Температура*ln(Константа равновесия для парциального давления)
Температура реакции с учетом константы равновесия и энергии Гиббса.
Идти Температура = Свободная энергия Гиббса/(-2.303*[R]*log10(Константа равновесия))
Свободная энергия Гиббса при заданной константе равновесия
Идти Свободная энергия Гиббса = -2.303*[R]*Температура*log10(Константа равновесия)
Константа равновесия при заданной энергии Гиббса
Идти Константа равновесия = exp(-(Свободная энергия Гиббса/([R]*Температура)))
Константа равновесия с учетом свободной энергии Гиббса
Идти Константа равновесия = 10^(-(Свободная энергия Гиббса/(2.303*[R]*Температура)))
Температура реакции с учетом стандартной энтальпии и изменения энтропии
Идти Температура = (Изменение энтальпии-Свободная энергия Гиббса)/Изменение энтропии
Стандартное изменение энтропии с учетом свободной энергии Гиббса
Идти Изменение энтропии = (Изменение энтальпии-Свободная энергия Гиббса)/Температура
Стандартная энтальпия реакции с учетом свободной энергии Гиббса
Идти Изменение энтальпии = Свободная энергия Гиббса+(Температура*Изменение энтропии)
Свободная энергия Гиббса при стандартной энтальпии
Идти Свободная энергия Гиббса = Изменение энтальпии-(Температура*Изменение энтропии)
Энергия Гиббса реагентов
Идти Реагенты со свободной энергией Гиббса = Продукты Gibbs Free Energy-Реакция свободной энергии Гиббса
Гиббс Энергия продуктов
Идти Продукты Gibbs Free Energy = Реакция свободной энергии Гиббса+Реагенты со свободной энергией Гиббса
Гиббс Энергия реакции
Идти Реакция свободной энергии Гиббса = Продукты Gibbs Free Energy-Реагенты со свободной энергией Гиббса

Стандартная энтальпия реакции при равновесии формула

Изменение энтальпии = (Температура*Изменение энтропии)-(2.303*[R]*Температура*log10(Константа равновесия))
ΔH = (T*ΔS)-(2.303*[R]*T*log10(Kc))

Как изменяется константа равновесия относительно свободной энергии Гиббса?

1. Когда ΔG0 = 0, тогда Kc = 1. 2. Когда ΔG0> 0, т.е. положительный, тогда Kc <1, в этом случае возможна обратная реакция, показывающая, таким образом, меньшую концентрацию продуктов при равновесной скорости. 3. Если ΔG0 <0, т.е. отрицательное, то Kc> 1; В этом случае возможна прямая реакция, показывающая, таким образом, большие концентрации продукта в равновесном состоянии.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!