Standardowa entalpia reakcji w stanie równowagi Kalkulator

⤿

Równowaga chemiczna

Równowaga jonowa

⤿

Termodynamika w równowadze chemicznej

Prawo Henry’ego

Stała równowagi

Właściwości stałej równowagi

Związek między gęstością pary a stopniem dysocjacji

Związek między różnymi stałymi równowagi

Związek między stałą równowagi a stopniem dysocjacji

✖Temperatura to stopień lub intensywność ciepła obecnego w substancji lub przedmiocie.ⓘ Temperatura [T]			+10% -10%
✖Zmiana entropii jest wielkością termodynamiczną równoważną całkowitej różnicy między entropią układu.ⓘ Zmiana Entropii [ΔS]			+10% -10%
✖Stała równowagi to wartość jej ilorazu reakcji w równowadze chemicznej.ⓘ Stała równowagi [K_c]			+10% -10%

✖Zmiana entalpii jest wielkością termodynamiczną równoważną całkowitej różnicy między zawartością ciepła w układzie.ⓘ Standardowa entalpia reakcji w stanie równowagi [ΔH]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

✖

Standardowa entalpia reakcji w stanie równowagi

Formuła

`"ΔH" = ("T"*"ΔS")-(2.303*"[R]"*"T"*log10("K"_{"c"}))`

Przykład

`"10923.09J/kg"=("85K"*"220J/kg*K")-(2.303*"[R]"*"85K"*log10("60mol/L"))`

Kalkulator

LaTeX

Resetowanie

👍

Pobierać Równowaga chemiczna Formułę PDF PDF Image

Standardowa entalpia reakcji w stanie równowagi Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Zmiana entalpii = (Temperatura*Zmiana Entropii)-(2.303*[R]*Temperatura*log10(Stała równowagi))
ΔH = (T*ΔS)-(2.303*[R]*T*log10(K_c))
Ta formuła używa 1 Stałe, 1 Funkcje, 4 Zmienne

Używane stałe

[R] - Uniwersalna stała gazowa Wartość przyjęta jako 8.31446261815324

Używane funkcje

log10 - Logarytm zwyczajny, znany również jako logarytm o podstawie 10 lub logarytm dziesiętny, jest funkcją matematyczną będącą odwrotnością funkcji wykładniczej., log10(Number)

Używane zmienne

Zmiana entalpii - (Mierzone w Dżul na kilogram) - Zmiana entalpii jest wielkością termodynamiczną równoważną całkowitej różnicy między zawartością ciepła w układzie.
Temperatura - (Mierzone w kelwin) - Temperatura to stopień lub intensywność ciepła obecnego w substancji lub przedmiocie.
Zmiana Entropii - (Mierzone w Dżul na kilogram K) - Zmiana entropii jest wielkością termodynamiczną równoważną całkowitej różnicy między entropią układu.
Stała równowagi - (Mierzone w Mol na metr sześcienny) - Stała równowagi to wartość jej ilorazu reakcji w równowadze chemicznej.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

Temperatura: 85 kelwin --> 85 kelwin Nie jest wymagana konwersja
Zmiana Entropii: 220 Dżul na kilogram K --> 220 Dżul na kilogram K Nie jest wymagana konwersja
Stała równowagi: 60 mole/litr --> 60000 Mol na metr sześcienny (Sprawdź konwersję tutaj)

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

ΔH = (T*ΔS)-(2.303*[R]*T*log10(K_c)) --> (85*220)-(2.303*[R]*85*log10(60000))

Ocenianie ... ...

ΔH = 10923.0923499704

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

10923.0923499704 Dżul na kilogram --> Nie jest wymagana konwersja

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

10923.0923499704 ≈ 10923.09 Dżul na kilogram <-- Zmiana entalpii

(Obliczenie zakończone za 00.004 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Chemia » równowaga » Równowaga chemiczna » Termodynamika w równowadze chemicznej » Standardowa entalpia reakcji w stanie równowagi

Kredyty

Stworzone przez Akshada Kulkarni

Narodowy Instytut Informatyki (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni utworzył ten kalkulator i 500+ więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Prerana Bakli

Uniwersytet Hawajski w Mānoa (UH Manoa), Hawaje, USA

Prerana Bakli zweryfikował ten kalkulator i 1600+ więcej kalkulatorów!

< 25 Termodynamika w równowadze chemicznej Kalkulatory

Stała równowagi 2 w zakresie temperatur T1 i T2

Iść Stała równowagi 2 = Stała równowagi 1*exp((Zmiana entalpii/[R])*((Temperatura końcowa w stanie równowagi-Temperatura początkowa w stanie równowagi)/(Temperatura początkowa w stanie równowagi*Temperatura końcowa w stanie równowagi)))

Stała równowagi 1 w zakresie temperatur T1 i T2

Iść Stała równowagi 1 = Stała równowagi 2/exp((Zmiana entalpii/[R])*((Temperatura końcowa w stanie równowagi-Temperatura początkowa w stanie równowagi)/(Temperatura początkowa w stanie równowagi*Temperatura końcowa w stanie równowagi)))

Entalpia standardowa w temperaturze początkowej T1

Iść Zmiana entalpii = (2.303*[R]*Temperatura początkowa w stanie równowagi)*((Zmiana Entropii/(2.303*[R]))-log10(Stała równowagi 1))

Entalpia standardowa w temperaturze końcowej T2

Iść Zmiana entalpii = (2.303*[R]*Temperatura końcowa w stanie równowagi)*((Zmiana Entropii/(2.303*[R]))-log10(Stała równowagi 2))

Standardowa zmiana entropii w temperaturze końcowej T2

Iść Zmiana Entropii = (2.303*[R])*(Zmiana entalpii/(2.303*[R]*Temperatura końcowa w stanie równowagi)+log10(Stała równowagi 2))

Stała równowagi w temperaturze początkowej T1

Iść Stała równowagi 1 = 10^((-Zmiana entalpii/(2.303*[R]*Temperatura początkowa w stanie równowagi))+(Zmiana Entropii/(2.303*[R])))

Standardowa entalpia reakcji w stanie równowagi

Iść Zmiana entalpii = (Temperatura*Zmiana Entropii)-(2.303*[R]*Temperatura*log10(Stała równowagi))

Stała równowagi w temperaturze końcowej T2

Iść Stała równowagi 2 = 10^((-Zmiana entalpii/(2.303*[R]*Temperatura końcowa w stanie równowagi))+Zmiana Entropii/(2.303*[R]))

Standardowa zmiana entropii w równowadze

Iść Zmiana Entropii = (Zmiana entalpii+(2.303*[R]*Temperatura*log10(Stała równowagi)))/Temperatura

Standardowa zmiana entropii w temperaturze początkowej T1

Iść Zmiana Entropii = (2.303*[R]*log10(Stała równowagi 1))+(Zmiana entalpii/Temperatura początkowa w stanie równowagi)

Stała równowagi w stanie równowagi

Iść Stała równowagi = 10^((-Zmiana entalpii+(Zmiana Entropii*Temperatura))/(2.303*[R]*Temperatura))

Stała równowagi ze względu na ciśnienie podane w energii Gibbsa

Iść Stała równowagi dla ciśnienia cząstkowego = exp(-(Energia swobodna Gibbsa/(2.303*[R]*Temperatura)))

Temperatura reakcji przy danej stałej równowagi ciśnienia i energii Gibbsa

Iść Temperatura = Energia swobodna Gibbsa/(-2.303*[R]*ln(Stała równowagi dla ciśnienia cząstkowego))

Energia swobodna Gibbsa ze stałą równowagi ze względu na ciśnienie

Iść Energia swobodna Gibbsa = -2.303*[R]*Temperatura*ln(Stała równowagi dla ciśnienia cząstkowego)

Temperatura reakcji przy danej stałej równowagi i energii Gibbsa

Iść Temperatura = Energia swobodna Gibbsa/(-2.303*[R]*log10(Stała równowagi))

Energia swobodna Gibbsa przy danej stałej równowagi

Iść Energia swobodna Gibbsa = -2.303*[R]*Temperatura*log10(Stała równowagi)

Stała równowagi w równowadze przy danej energii Gibbsa

Iść Stała równowagi = exp(-(Energia swobodna Gibbsa/([R]*Temperatura)))

Stała równowagi przy swobodnej energii Gibbsa

Iść Stała równowagi = 10^(-(Energia swobodna Gibbsa/(2.303*[R]*Temperatura)))

Energia Gibbsa produktów

Iść Produkty darmowej energii Gibbsa = Reakcja na energię swobodną Gibbsa+Reagenty energii swobodnej Gibbsa

Energia Gibbsa reagentów

Iść Reagenty energii swobodnej Gibbsa = Produkty darmowej energii Gibbsa-Reakcja na energię swobodną Gibbsa

Energia reakcji Gibbsa

Iść Reakcja na energię swobodną Gibbsa = Produkty darmowej energii Gibbsa-Reagenty energii swobodnej Gibbsa

Temperatura reakcji przy danej entalpii standardowej i zmianie entropii

Iść Temperatura = (Zmiana entalpii-Energia swobodna Gibbsa)/Zmiana Entropii

Standardowa entalpia reakcji przy swobodnej energii Gibbsa

Iść Zmiana entalpii = Energia swobodna Gibbsa+(Temperatura*Zmiana Entropii)

Zmiana standardowej entropii przy swobodnej energii Gibbsa

Iść Zmiana Entropii = (Zmiana entalpii-Energia swobodna Gibbsa)/Temperatura

Energia swobodna Gibbsa przy standardowej entalpii

Iść Energia swobodna Gibbsa = Zmiana entalpii-(Temperatura*Zmiana Entropii)

Standardowa entalpia reakcji w stanie równowagi Formułę

Zmiana entalpii = (Temperatura*Zmiana Entropii)-(2.303*[R]*Temperatura*log10(Stała równowagi))
ΔH = (T*ΔS)-(2.303*[R]*T*log10(K_c))

Jak zmienia się stała równowagi w odniesieniu do energii swobodnej Gibbsa?

1. Gdy ΔG0 = 0, wtedy Kc = 1 2. Gdy ΔG0> 0, tj. Dodatnia, wtedy Kc <1, w tym przypadku możliwa jest reakcja odwrotna, wykazując tym samym mniejsze stężenie produktów przy szybkości równowagi. 3. Gdy ΔG0 <0, tj. Ujemny, wtedy Kc> 1; W tym przypadku możliwa jest reakcja wyprzedzająca, wykazująca tym samym duże stężenia produktu w stanie równowagi.

Dom

BEZPŁATNY pliki PDF

🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!