Température dans l'équation d'Arrhenius pour la réaction d'ordre zéro Calculatrice

⤿

Réaction d'ordre zéro

Cinétique enzymatique

Coéfficent de température

Équation d'Arrhénius

Formules importantes sur la cinétique enzymatique

Formules importantes sur la réaction réversible

Réaction de premier ordre

Réaction de second ordre

Réactions complexes

Réactions en chaîne

Théorie de l'état de transition

Théorie des collisions

Théorie des collisions et réactions en chaîne

✖L'énergie d'activation est la quantité minimale d'énergie nécessaire pour activer des atomes ou des molécules dans un état dans lequel ils peuvent subir une transformation chimique.ⓘ Énergie d'activation [E_a1]			+10% -10%
✖Le facteur de fréquence d'Arrhenius Eqn pour l'ordre zéro est également connu sous le nom de facteur pré-exponentiel et décrit la fréquence de réaction et l'orientation moléculaire correcte.ⓘ Facteur de fréquence d'Arrhenius Eqn pour l'ordre zéro [A_{factor-zeroorder}]			+10% -10%
✖La constante de vitesse pour une réaction d'ordre zéro est égale à la vitesse de la réaction car dans une réaction d'ordre zéro, la vitesse de réaction est proportionnelle à la puissance nulle de la concentration du réactif.ⓘ Constante de taux pour une réaction d'ordre zéro [k₀]			+10% -10%

✖La température dans la réaction d'ordre zéro de l'équation d'Arrhenius est le degré ou l'intensité de la chaleur présente dans une substance ou un objet.ⓘ Température dans l'équation d'Arrhenius pour la réaction d'ordre zéro [Temp_ZeroOrder]

⎘ Copie

👎

Formule

✖

Température dans l'équation d'Arrhenius pour la réaction d'ordre zéro

Formule

`"Temp"_{"ZeroOrder"} = "modulus"("E"_{"a1"}/"[R]"*(ln("A"_{"factor-zeroorder"}/"k"_{"0"})))`

Exemple

`"62.61506K"="modulus"("197.3778J/mol"/"[R]"*(ln("0.00843mol/m³*s"/"0.000603mol/m³*s")))`

Calculatrice

LaTeX

Réinitialiser

👍

Télécharger Cinétique chimique Formule PDF PDF Image

Température dans l'équation d'Arrhenius pour la réaction d'ordre zéro Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Température dans la réaction d'ordre zéro de l'équation d'Arrhenius = modulus(Énergie d'activation/[R]*(ln(Facteur de fréquence d'Arrhenius Eqn pour l'ordre zéro/Constante de taux pour une réaction d'ordre zéro)))
Temp_ZeroOrder = modulus(E_a1/[R]*(ln(A_{factor-zeroorder}/k₀)))
Cette formule utilise 1 Constantes, 2 Les fonctions, 4 Variables

Constantes utilisées

[R] - Constante du gaz universel Valeur prise comme 8.31446261815324

Fonctions utilisées

ln - Le logarithme népérien, également appelé logarithme en base e, est la fonction inverse de la fonction exponentielle naturelle., ln(Number)
modulus - Le module d'un nombre est le reste lorsque ce nombre est divisé par un autre nombre., modulus

Variables utilisées

Température dans la réaction d'ordre zéro de l'équation d'Arrhenius - (Mesuré en Kelvin) - La température dans la réaction d'ordre zéro de l'équation d'Arrhenius est le degré ou l'intensité de la chaleur présente dans une substance ou un objet.
Énergie d'activation - (Mesuré en Joule par mole) - L'énergie d'activation est la quantité minimale d'énergie nécessaire pour activer des atomes ou des molécules dans un état dans lequel ils peuvent subir une transformation chimique.
Facteur de fréquence d'Arrhenius Eqn pour l'ordre zéro - (Mesuré en Mole par mètre cube seconde) - Le facteur de fréquence d'Arrhenius Eqn pour l'ordre zéro est également connu sous le nom de facteur pré-exponentiel et décrit la fréquence de réaction et l'orientation moléculaire correcte.
Constante de taux pour une réaction d'ordre zéro - (Mesuré en Mole par mètre cube seconde) - La constante de vitesse pour une réaction d'ordre zéro est égale à la vitesse de la réaction car dans une réaction d'ordre zéro, la vitesse de réaction est proportionnelle à la puissance nulle de la concentration du réactif.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Énergie d'activation: 197.3778 Joule par mole --> 197.3778 Joule par mole Aucune conversion requise
Facteur de fréquence d'Arrhenius Eqn pour l'ordre zéro: 0.00843 Mole par mètre cube seconde --> 0.00843 Mole par mètre cube seconde Aucune conversion requise
Constante de taux pour une réaction d'ordre zéro: 0.000603 Mole par mètre cube seconde --> 0.000603 Mole par mètre cube seconde Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

Temp_ZeroOrder = modulus(E_a1/[R]*(ln(A_{factor-zeroorder}/k₀))) --> modulus(197.3778/[R]*(ln(0.00843/0.000603)))

Évaluer ... ...

Temp_ZeroOrder = 62.6150586812687

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

62.6150586812687 Kelvin --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

62.6150586812687 ≈ 62.61506 Kelvin <-- Température dans la réaction d'ordre zéro de l'équation d'Arrhenius

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

Tu es là -

Accueil » Chimie » Cinétique chimique » Réaction d'ordre zéro » Température dans l'équation d'Arrhenius pour la réaction d'ordre zéro

Crédits

Créé par Prashant Singh

Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay

Prashant Singh a créé cette calculatrice et 700+ autres calculatrices!

Vérifié par Shivam Sinha

Institut national de technologie (LENTE), Surathkal

Shivam Sinha a validé cette calculatrice et 25+ autres calculatrices!

< 19 Réaction d'ordre zéro Calculatrices

Constante de vitesse sous pression et température constantes pour une réaction d'ordre zéro

Aller Constante de vitesse de la réaction d'ordre zéro = (2.303/Temps de réalisation)*log10((Pression initiale du réactif*(Ordre de la réaction-1))/((Ordre de la réaction*Pression initiale du réactif)-Pression au temps t))

Température dans l'équation d'Arrhenius pour la réaction d'ordre zéro

Aller Température dans la réaction d'ordre zéro de l'équation d'Arrhenius = modulus(Énergie d'activation/[R]*(ln(Facteur de fréquence d'Arrhenius Eqn pour l'ordre zéro/Constante de taux pour une réaction d'ordre zéro)))

Constante de vitesse pour la réaction d'ordre zéro de l'équation d'Arrhenius

Aller Constante de taux pour une réaction d'ordre zéro = Facteur de fréquence d'Arrhenius Eqn pour l'ordre zéro*exp(-Énergie d'activation/([R]*Température pour une réaction d'ordre zéro))

Énergie d'activation pour les réactions d'ordre zéro

Aller Énergie d'Activation = [R]*Température du gaz*(ln(Facteur de fréquence de l'équation d'Arrhenius)-ln(Constante de vitesse de la réaction d'ordre zéro))

Constante d'Arrhenius pour la réaction d'ordre zéro

Aller Facteur de fréquence d'Arrhenius Eqn pour l'ordre zéro = Constante de taux pour une réaction d'ordre zéro/exp(-Énergie d'activation/([R]*Température pour une réaction d'ordre zéro))

Concentration initiale de la réaction d'ordre zéro

Aller Concentration initiale pour la réaction d'ordre zéro = (Constante de vitesse de la réaction d'ordre zéro*Temps de réaction)+Concentration au temps t

Constante de vitesse de la réaction d'ordre zéro

Aller Constante de vitesse de la réaction d'ordre zéro = (Concentration initiale pour la réaction d'ordre zéro-Concentration au temps t)/Temps de réaction

Concentration du temps de réaction d'ordre zéro

Aller Concentration au temps t = Concentration initiale pour la réaction d'ordre zéro-(Constante de vitesse de la réaction d'ordre zéro*Temps de réaction)

Concentration de réactif de la réaction d'ordre zéro

Aller Concentration du réactif = Concentration initiale de réactif-Constante de vitesse de la réaction d'ordre zéro*Temps en secondes

Quart de vie de la réaction d'ordre zéro

Aller Quart de vie de la réaction d'ordre zéro = (3*Concentration initiale pour la réaction d'ordre zéro)/(4*Constante de vitesse de la réaction d'ordre zéro)

Constante de vitesse par méthode de titrage pour la réaction d'ordre zéro

Aller Constante de vitesse de la réaction d'ordre zéro = (Volume de réactif initial-Volume au temps t)/Temps de réalisation

Temps d'achèvement par méthode de titrage pour la réaction d'ordre zéro

Aller Temps de réalisation = (Volume de réactif initial-Volume au temps t)/Constante de vitesse de la réaction d'ordre zéro

Concentration initiale de la réaction d'ordre zéro à la mi-temps

Aller Concentration initiale pour la réaction d'ordre zéro = (2*Demi-vie de réaction d'ordre zéro*Constante de vitesse de la réaction d'ordre zéro)

Concentration initiale donnée Temps d'achèvement à la mi-temps

Aller Concentration initiale pour la réaction d'ordre zéro = (2*Demi-vie de réaction d'ordre zéro*Constante de vitesse de la réaction d'ordre zéro)

Temps d'achèvement de la réaction d'ordre zéro à la mi-temps

Aller Demi-vie de réaction d'ordre zéro = Concentration initiale pour la réaction d'ordre zéro/(2*Constante de vitesse de la réaction d'ordre zéro)

Constante de vitesse à mi-temps de la réaction d'ordre zéro

Aller Constante de vitesse de la réaction d'ordre zéro = Concentration initiale pour la réaction d'ordre zéro/(2*Demi-vie de réaction d'ordre zéro)

Demi-vie de la réaction d'ordre zéro

Aller Demi-vie de réaction d'ordre zéro = Concentration initiale pour la réaction d'ordre zéro/(2*Constante de vitesse de la réaction d'ordre zéro)

Temps d'achèvement de la réaction d'ordre zéro

Aller Temps de réalisation = Concentration initiale pour la réaction d'ordre zéro/Constante de vitesse de la réaction d'ordre zéro

Concentration de temps à mi-temps pour la réaction d'ordre zéro

Aller Concentration au temps t = (Concentration initiale pour la réaction d'ordre zéro/2)

< 11 Dépendance à la température de la loi d'Arrhenius Calculatrices

Énergie d'activation utilisant la constante de vitesse à deux températures différentes

Aller Constante de taux d’énergie d’activation = [R]*ln(Constante de vitesse à la température 2/Constante de vitesse à la température 1)*Température de réaction 1*Température de réaction 2/(Température de réaction 2-Température de réaction 1)

Énergie d'activation utilisant le taux de réaction à deux températures différentes

Aller Énergie d'activation = [R]*ln(Taux de réaction 2/Taux de réaction 1)*Température de réaction 1*Température de réaction 2/(Température de réaction 2-Température de réaction 1)

Température dans l'équation d'Arrhenius pour la réaction du premier ordre

Aller Température dans l'équation d'Arrhenius pour la réaction du 1er ordre = modulus(Énergie d'activation/[R]*(ln(Facteur de fréquence d'Arrhenius Eqn pour le 1er ordre/Constante de taux pour la réaction du premier ordre)))

Température dans l'équation d'Arrhenius pour la réaction d'ordre zéro

Température dans l'équation d'Arrhenius pour la réaction du second ordre

Aller Température dans l'équation d'Arrhenius pour la réaction du 2e ordre = Énergie d'activation/[R]*(ln(Facteur de fréquence d'Arrhenius Eqn pour le 2ème ordre/Constante de vitesse pour la réaction de second ordre))

Constante de vitesse pour la réaction du second ordre à partir de l'équation d'Arrhenius

Aller Constante de vitesse pour la réaction de second ordre = Facteur de fréquence d'Arrhenius Eqn pour le 2ème ordre*exp(-Énergie d'activation/([R]*Température pour la réaction du deuxième ordre))

Constante d'Arrhenius pour la réaction du second ordre

Aller Facteur de fréquence d'Arrhenius Eqn pour le 2ème ordre = Constante de vitesse pour la réaction de second ordre/exp(-Énergie d'activation/([R]*Température pour la réaction du deuxième ordre))

Constante de vitesse pour la réaction du premier ordre à partir de l'équation d'Arrhenius

Aller Constante de taux pour la réaction du premier ordre = Facteur de fréquence d'Arrhenius Eqn pour le 1er ordre*exp(-Énergie d'activation/([R]*Température pour la réaction du premier ordre))

Constante d'Arrhenius pour la réaction du premier ordre

Aller Facteur de fréquence d'Arrhenius Eqn pour le 1er ordre = Constante de taux pour la réaction du premier ordre/exp(-Énergie d'activation/([R]*Température pour la réaction du premier ordre))

Constante de vitesse pour la réaction d'ordre zéro de l'équation d'Arrhenius

Aller Constante de taux pour une réaction d'ordre zéro = Facteur de fréquence d'Arrhenius Eqn pour l'ordre zéro*exp(-Énergie d'activation/([R]*Température pour une réaction d'ordre zéro))

Constante d'Arrhenius pour la réaction d'ordre zéro

Aller Facteur de fréquence d'Arrhenius Eqn pour l'ordre zéro = Constante de taux pour une réaction d'ordre zéro/exp(-Énergie d'activation/([R]*Température pour une réaction d'ordre zéro))

< 20 Principes de base de la conception des réacteurs et de la dépendance à la température selon la loi d'Arrhenius Calculatrices

Conversion de réactif clé avec densité, température et pression totale variables

Aller Conversion clé-réactif = (1-((Concentration de réactif clé/Concentration initiale des réactifs clés)*((Température*Pression totale initiale)/(Température initiale*Pression totale))))/(1+Changement de volume fractionnaire*((Concentration de réactif clé/Concentration initiale des réactifs clés)*((Température*Pression totale initiale)/(Température initiale*Pression totale))))

Concentration initiale de réactif clé avec une densité, une température et une pression totale variables

Aller Concentration initiale des réactifs clés = Concentration de réactif clé*((1+Changement de volume fractionnaire*Conversion clé-réactif)/(1-Conversion clé-réactif))*((Température*Pression totale initiale)/(Température initiale*Pression totale))

Concentration de réactif clé avec densité, température et pression totale variables

Aller Concentration de réactif clé = Concentration initiale des réactifs clés*((1-Conversion clé-réactif)/(1+Changement de volume fractionnaire*Conversion clé-réactif))*((Température initiale*Pression totale)/(Température*Pression totale initiale))

Énergie d'activation utilisant la constante de vitesse à deux températures différentes

Énergie d'activation utilisant le taux de réaction à deux températures différentes

Aller Énergie d'activation = [R]*ln(Taux de réaction 2/Taux de réaction 1)*Température de réaction 1*Température de réaction 2/(Température de réaction 2-Température de réaction 1)

Température dans l'équation d'Arrhenius pour la réaction du premier ordre

Température dans l'équation d'Arrhenius pour la réaction d'ordre zéro

Température dans l'équation d'Arrhenius pour la réaction du second ordre

Constante de vitesse pour la réaction du second ordre à partir de l'équation d'Arrhenius

Constante d'Arrhenius pour la réaction du second ordre

Constante de vitesse pour la réaction du premier ordre à partir de l'équation d'Arrhenius

Aller Constante de taux pour la réaction du premier ordre = Facteur de fréquence d'Arrhenius Eqn pour le 1er ordre*exp(-Énergie d'activation/([R]*Température pour la réaction du premier ordre))

Constante d'Arrhenius pour la réaction du premier ordre

Aller Facteur de fréquence d'Arrhenius Eqn pour le 1er ordre = Constante de taux pour la réaction du premier ordre/exp(-Énergie d'activation/([R]*Température pour la réaction du premier ordre))

Concentration de réactif à l'aide de la conversion de réactif avec une densité variable

Aller Concentration de réactifs avec densité variable = ((1-Conversion des réactifs à densité variable)*(Concentration initiale de réactif))/(1+Changement de volume fractionnaire*Conversion des réactifs à densité variable)

Constante de vitesse pour la réaction d'ordre zéro de l'équation d'Arrhenius

Aller Constante de taux pour une réaction d'ordre zéro = Facteur de fréquence d'Arrhenius Eqn pour l'ordre zéro*exp(-Énergie d'activation/([R]*Température pour une réaction d'ordre zéro))

Constante d'Arrhenius pour la réaction d'ordre zéro

Aller Facteur de fréquence d'Arrhenius Eqn pour l'ordre zéro = Constante de taux pour une réaction d'ordre zéro/exp(-Énergie d'activation/([R]*Température pour une réaction d'ordre zéro))

Conversion initiale des réactifs utilisant la concentration des réactifs avec une densité variable

Aller Conversion de réactif = (Concentration initiale de réactif-Concentration de réactif)/(Concentration initiale de réactif+Changement de volume fractionnaire*Concentration de réactif)

Concentration initiale de réactif utilisant la conversion de réactif avec une densité variable

Aller Conc. initiale du réactif avec une densité variable = ((Concentration de réactif)*(1+Changement de volume fractionnaire*Conversion de réactif))/(1-Conversion de réactif)

Concentration initiale de réactif à l'aide de la conversion de réactif

Aller Concentration initiale de réactif = Concentration de réactif/(1-Conversion de réactif)

Concentration de réactif à l'aide de la conversion de réactif

Aller Concentration de réactif = Concentration initiale de réactif*(1-Conversion de réactif)

Conversion de réactif à l'aide de la concentration de réactif

Aller Conversion de réactif = 1-(Concentration de réactif/Concentration initiale de réactif)

Température dans l'équation d'Arrhenius pour la réaction d'ordre zéro Formule

Quelle est la signification de l'équation d'Arrhenius?

L'équation d'Arrhenius explique l'effet de la température sur la constante de vitesse. Il y a certainement la quantité minimale d'énergie appelée énergie de seuil que la molécule de réactif doit posséder avant de pouvoir réagir pour produire des produits. Cependant, la plupart des molécules des réactifs ont beaucoup moins d'énergie cinétique que l'énergie de seuil à température ambiante, et par conséquent, elles ne réagissent pas. Au fur et à mesure que la température augmente, l'énergie des molécules de réactif augmente et devient égale ou supérieure à l'énergie de seuil, ce qui provoque l'apparition de la réaction.

Accueil

GRATUIT PDF

🔍 Chercher

Catégories

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!