Kalkulator NWW

Temperatura w równaniu Arrheniusa dla reakcji rzędu zerowego Kalkulator

Chemia Budżetowy Fizyka Inżynieria Więcej >>

↳

Kinetyka chemiczna Biochemia Chemia analityczna Chemia atmosfery Więcej >>

⤿

Reakcja zerowego rzędu Kinetyka enzymów Reakcja drugiego rzędu Reakcja pierwszego rzędu Więcej >>

✖Energia aktywacji to minimalna ilość energii potrzebna do aktywacji atomów lub cząsteczek do stanu, w którym mogą one przejść przemianę chemiczną.ⓘ Energia aktywacji [E_a1]			+10% -10%
✖Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla porządku zerowego jest również znany jako współczynnik przedwykładniczy i opisuje częstotliwość reakcji oraz prawidłową orientację molekularną.ⓘ Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla rzędu zerowego [A_{factor-zeroorder}]			+10% -10%
✖Stała szybkości reakcji zerowego rzędu jest równa szybkości reakcji, ponieważ w reakcji zerowego rzędu szybkość reakcji jest proporcjonalna do potęgi zerowej stężenia reagenta.ⓘ Stała szybkości dla reakcji zerowego rzędu [k₀]			+10% -10%

✖Temperatura w równaniu zerowym rzędu Arrheniusa Reakcja to stopień lub intensywność ciepła obecnego w substancji lub przedmiocie.ⓘ Temperatura w równaniu Arrheniusa dla reakcji rzędu zerowego [Temp_ZeroOrder]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

LaTeX

Resetowanie

👍

Pobierać Kinetyka chemiczna Formułę PDF PDF Image

Temperatura w równaniu Arrheniusa dla reakcji rzędu zerowego Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Temperatura w reakcji zerowego rzędu Arrheniusa = modulus(Energia aktywacji/[R]*(ln(Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla rzędu zerowego/Stała szybkości dla reakcji zerowego rzędu)))
Temp_ZeroOrder = modulus(E_a1/[R]*(ln(A_{factor-zeroorder}/k₀)))
Ta formuła używa 1 Stałe, 2 Funkcje, 4 Zmienne

Używane stałe

[R] - Uniwersalna stała gazowa Wartość przyjęta jako 8.31446261815324

Używane funkcje

ln - Logarytm naturalny, znany również jako logarytm o podstawie e, jest funkcją odwrotną do naturalnej funkcji wykładniczej., ln(Number)
modulus - Moduł liczby to reszta z dzielenia tej liczby przez inną liczbę., modulus

Używane zmienne

Temperatura w reakcji zerowego rzędu Arrheniusa - (Mierzone w kelwin) - Temperatura w równaniu zerowym rzędu Arrheniusa Reakcja to stopień lub intensywność ciepła obecnego w substancji lub przedmiocie.
Energia aktywacji - (Mierzone w Joule Per Mole) - Energia aktywacji to minimalna ilość energii potrzebna do aktywacji atomów lub cząsteczek do stanu, w którym mogą one przejść przemianę chemiczną.
Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla rzędu zerowego - (Mierzone w Mol na metr sześcienny Sekundę) - Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla porządku zerowego jest również znany jako współczynnik przedwykładniczy i opisuje częstotliwość reakcji oraz prawidłową orientację molekularną.
Stała szybkości dla reakcji zerowego rzędu - (Mierzone w Mol na metr sześcienny Sekundę) - Stała szybkości reakcji zerowego rzędu jest równa szybkości reakcji, ponieważ w reakcji zerowego rzędu szybkość reakcji jest proporcjonalna do potęgi zerowej stężenia reagenta.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

Energia aktywacji: 197.3778 Joule Per Mole --> 197.3778 Joule Per Mole Nie jest wymagana konwersja
Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla rzędu zerowego: 0.00843 Mol na metr sześcienny Sekundę --> 0.00843 Mol na metr sześcienny Sekundę Nie jest wymagana konwersja
Stała szybkości dla reakcji zerowego rzędu: 0.000603 Mol na metr sześcienny Sekundę --> 0.000603 Mol na metr sześcienny Sekundę Nie jest wymagana konwersja

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

Temp_ZeroOrder = modulus(E_a1/[R]*(ln(A_{factor-zeroorder}/k₀))) --> modulus(197.3778/[R]*(ln(0.00843/0.000603)))

Ocenianie ... ...

Temp_ZeroOrder = 62.6150586812687

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

62.6150586812687 kelwin --> Nie jest wymagana konwersja

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

62.6150586812687 ≈ 62.61506 kelwin <-- Temperatura w reakcji zerowego rzędu Arrheniusa

(Obliczenie zakończone za 00.022 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Chemia » Kinetyka chemiczna » Reakcja zerowego rzędu » Temperatura w równaniu Arrheniusa dla reakcji rzędu zerowego

Kredyty

Stworzone przez Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Bombaj

Prashant Singh utworzył ten kalkulator i 700+ więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Shivam Sinha

Narodowy Instytut Technologii (GNIDA), Surathkal

Shivam Sinha zweryfikował ten kalkulator i 25+ więcej kalkulatorów!

< Reakcja zerowego rzędu Kalkulatory

Początkowe stężenie reakcji rzędu zerowego

LaTeX Iść Stężenie początkowe dla reakcji rzędu zerowego = (Stała szybkości reakcji rzędu zerowego*Czas reakcji)+Stężenie w czasie t

Koncentracja czasu reakcji rzędu zerowego

LaTeX Iść Stężenie w czasie t = Stężenie początkowe dla reakcji rzędu zerowego-(Stała szybkości reakcji rzędu zerowego*Czas reakcji)

Stała szybkości reakcji rzędu zerowego

LaTeX Iść Stała szybkości reakcji rzędu zerowego = (Stężenie początkowe dla reakcji rzędu zerowego-Stężenie w czasie t)/Czas reakcji

Czas na zakończenie reakcji zerowego zamówienia

LaTeX Iść Czas na uzupełnienie = Stężenie początkowe dla reakcji rzędu zerowego/Stała szybkości reakcji rzędu zerowego

Zobacz więcej >>

< Zależność temperatury od prawa Arrheniusa Kalkulatory

Stała szybkości reakcji pierwszego rzędu z równania Arrheniusa

LaTeX Iść Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu = Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla pierwszego rzędu*exp(-Energia aktywacji/([R]*Temperatura reakcji pierwszego rzędu))

Stała Arrheniusa dla reakcji pierwszego rzędu

LaTeX Iść Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla pierwszego rzędu = Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu/exp(-Energia aktywacji/([R]*Temperatura reakcji pierwszego rzędu))

Stała szybkości dla reakcji rzędu zerowego z równania Arrheniusa

LaTeX Iść Stała szybkości dla reakcji zerowego rzędu = Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla rzędu zerowego*exp(-Energia aktywacji/([R]*Temperatura reakcji zerowego rzędu))

Stała szybkości reakcji drugiego rzędu z równania Arrheniusa

LaTeX Iść Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu = Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla drugiego rzędu*exp(-Energia aktywacji/([R]*Temperatura reakcji drugiego rzędu))

Zobacz więcej >>

< Podstawy projektowania reaktorów i zależność temperaturowa z prawa Arrheniusa Kalkulatory

Początkowe stężenie kluczowego reagenta o zmiennej gęstości, temperaturze i ciśnieniu całkowitym

LaTeX Iść Początkowe stężenie kluczowego reagenta = Stężenie kluczowego reagenta*((1+Zmiana objętości ułamkowej*Konwersja klucz-reagująca)/(1-Konwersja klucz-reagująca))*((Temperatura*Początkowe ciśnienie całkowite)/(Temperatura początkowa*Całkowite ciśnienie))

Kluczowe stężenie reagenta o zmiennej gęstości, temperaturze i ciśnieniu całkowitym

LaTeX Iść Stężenie kluczowego reagenta = Początkowe stężenie kluczowego reagenta*((1-Konwersja klucz-reagująca)/(1+Zmiana objętości ułamkowej*Konwersja klucz-reagująca))*((Temperatura początkowa*Całkowite ciśnienie)/(Temperatura*Początkowe ciśnienie całkowite))

Początkowe stężenie reagentów przy użyciu konwersji reagentów o zmiennej gęstości

LaTeX Iść Początkowe stężenie reagenta przy zmiennej gęstości = ((Stężenie reagentów)*(1+Zmiana objętości ułamkowej*Konwersja reagentów))/(1-Konwersja reagentów)

Początkowe stężenie reagentów przy użyciu konwersji reagentów

LaTeX Iść Początkowe stężenie reagenta = Stężenie reagentów/(1-Konwersja reagentów)

Zobacz więcej >>

Temperatura w równaniu Arrheniusa dla reakcji rzędu zerowego Formułę

LaTeX Iść

Jakie jest znaczenie równania Arrheniusa?

Równanie Arrheniusa wyjaśnia wpływ temperatury na stałą szybkości. Z pewnością istnieje minimalna ilość energii zwana energią progową, którą musi posiadać cząsteczka reagenta, zanim będzie mogła zareagować w celu wytworzenia produktów. Większość cząsteczek reagentów ma jednak znacznie mniej energii kinetycznej niż energia progowa w temperaturze pokojowej, a zatem nie reagują. Wraz ze wzrostem temperatury energia cząsteczek reagenta wzrasta i staje się równa lub większa od energii progowej, co powoduje wystąpienie reakcji.

Dom

BEZPŁATNY pliki PDF

🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!