Temperatur in der Arrhenius-Gleichung für die Reaktion nullter Ordnung Taschenrechner

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Wichtige Formeln zur Enzymkinetik

Wichtige Formeln zur reversiblen Reaktion

✖Aktivierungsenergie ist die minimale Energiemenge, die erforderlich ist, um Atome oder Moleküle in einen Zustand zu aktivieren, in dem sie eine chemische Umwandlung durchlaufen können.ⓘ Aktivierungsenergie [E_a1]			+10% -10%
✖Der Frequenzfaktor aus der Arrhenius-Gleichung für nullte Ordnung wird auch als präexponentieller Faktor bezeichnet und beschreibt die Häufigkeit der Reaktion und die korrekte Molekülorientierung.ⓘ Frequenzfaktor aus Arrhenius-Gleichung für nullte Ordnung [A_{factor-zeroorder}]			+10% -10%
✖Die Geschwindigkeitskonstante für eine Reaktion nullter Ordnung ist gleich der Reaktionsgeschwindigkeit, da bei einer Reaktion nullter Ordnung die Reaktionsgeschwindigkeit proportional zur Nullpotenz der Konzentration des Reaktanten ist.ⓘ Geschwindigkeitskonstante für die Reaktion nullter Ordnung [k₀]			+10% -10%

✖Die Temperatur in der Arrhenius-Gleichung nullter Ordnungsreaktion ist der Grad oder die Intensität der Wärme, die in einer Substanz oder einem Objekt vorhanden ist.ⓘ Temperatur in der Arrhenius-Gleichung für die Reaktion nullter Ordnung [Temp_ZeroOrder]

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Formel

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Temperatur in der Arrhenius-Gleichung für die Reaktion nullter Ordnung

Formel

`"Temp"_{"ZeroOrder"} = "modulus"("E"_{"a1"}/"[R]"*(ln("A"_{"factor-zeroorder"}/"k"_{"0"})))`

Beispiel

`"62.61506K"="modulus"("197.3778J/mol"/"[R]"*(ln("0.00843mol/m³*s"/"0.000603mol/m³*s")))`

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Temperatur in der Arrhenius-Gleichung für die Reaktion nullter Ordnung Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Temperatur in der Arrhenius-Gleichung-Reaktion nullter Ordnung = modulus(Aktivierungsenergie/[R]*(ln(Frequenzfaktor aus Arrhenius-Gleichung für nullte Ordnung/Geschwindigkeitskonstante für die Reaktion nullter Ordnung)))
Temp_ZeroOrder = modulus(E_a1/[R]*(ln(A_{factor-zeroorder}/k₀)))
Diese formel verwendet 1 Konstanten, 2 Funktionen, 4 Variablen

Verwendete Konstanten

[R] - Universelle Gas Konstante Wert genommen als 8.31446261815324

Verwendete Funktionen

ln - Der natürliche Logarithmus, auch Logarithmus zur Basis e genannt, ist die Umkehrfunktion der natürlichen Exponentialfunktion., ln(Number)
modulus - Der Modul einer Zahl ist der Rest, wenn diese Zahl durch eine andere Zahl geteilt wird., modulus

Verwendete Variablen

Temperatur in der Arrhenius-Gleichung-Reaktion nullter Ordnung - (Gemessen in Kelvin) - Die Temperatur in der Arrhenius-Gleichung nullter Ordnungsreaktion ist der Grad oder die Intensität der Wärme, die in einer Substanz oder einem Objekt vorhanden ist.
Aktivierungsenergie - (Gemessen in Joule pro Maulwurf) - Aktivierungsenergie ist die minimale Energiemenge, die erforderlich ist, um Atome oder Moleküle in einen Zustand zu aktivieren, in dem sie eine chemische Umwandlung durchlaufen können.
Frequenzfaktor aus Arrhenius-Gleichung für nullte Ordnung - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter Sekunde) - Der Frequenzfaktor aus der Arrhenius-Gleichung für nullte Ordnung wird auch als präexponentieller Faktor bezeichnet und beschreibt die Häufigkeit der Reaktion und die korrekte Molekülorientierung.
Geschwindigkeitskonstante für die Reaktion nullter Ordnung - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter Sekunde) - Die Geschwindigkeitskonstante für eine Reaktion nullter Ordnung ist gleich der Reaktionsgeschwindigkeit, da bei einer Reaktion nullter Ordnung die Reaktionsgeschwindigkeit proportional zur Nullpotenz der Konzentration des Reaktanten ist.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Aktivierungsenergie: 197.3778 Joule pro Maulwurf --> 197.3778 Joule pro Maulwurf Keine Konvertierung erforderlich
Frequenzfaktor aus Arrhenius-Gleichung für nullte Ordnung: 0.00843 Mol pro Kubikmeter Sekunde --> 0.00843 Mol pro Kubikmeter Sekunde Keine Konvertierung erforderlich
Geschwindigkeitskonstante für die Reaktion nullter Ordnung: 0.000603 Mol pro Kubikmeter Sekunde --> 0.000603 Mol pro Kubikmeter Sekunde Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

Temp_ZeroOrder = modulus(E_a1/[R]*(ln(A_{factor-zeroorder}/k₀))) --> modulus(197.3778/[R]*(ln(0.00843/0.000603)))

Auswerten ... ...

Temp_ZeroOrder = 62.6150586812687

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

62.6150586812687 Kelvin --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

62.6150586812687 ≈ 62.61506 Kelvin <-- Temperatur in der Arrhenius-Gleichung-Reaktion nullter Ordnung

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh hat diesen Rechner und 700+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Shivam Sinha

Nationales Institut für Technologie (NIT), Surathkal

Shivam Sinha hat diesen Rechner und 25+ weitere Rechner verifiziert!

< 19 Reaktion nullter Ordnung Taschenrechner

Geschwindigkeitskonstante unter konstantem Druck und konstanter Temperatur für eine Reaktion nullter Ordnung

Gehen Geschwindigkeitskonstante der Reaktion nullter Ordnung = (2.303/Zeit für die Fertigstellung)*log10((Anfangsdruck des Reaktanten*(Reihenfolge der Reaktion-1))/((Reihenfolge der Reaktion*Anfangsdruck des Reaktanten)-Druck zum Zeitpunkt t))

Temperatur in der Arrhenius-Gleichung für die Reaktion nullter Ordnung

Gehen Temperatur in der Arrhenius-Gleichung-Reaktion nullter Ordnung = modulus(Aktivierungsenergie/[R]*(ln(Frequenzfaktor aus Arrhenius-Gleichung für nullte Ordnung/Geschwindigkeitskonstante für die Reaktion nullter Ordnung)))

Geschwindigkeitskonstante für die Reaktion nullter Ordnung aus der Arrhenius-Gleichung

Gehen Geschwindigkeitskonstante für die Reaktion nullter Ordnung = Frequenzfaktor aus Arrhenius-Gleichung für nullte Ordnung*exp(-Aktivierungsenergie/([R]*Temperatur für die Reaktion nullter Ordnung))

Arrhenius-Konstante für die Reaktion nullter Ordnung

Gehen Frequenzfaktor aus Arrhenius-Gleichung für nullte Ordnung = Geschwindigkeitskonstante für die Reaktion nullter Ordnung/exp(-Aktivierungsenergie/([R]*Temperatur für die Reaktion nullter Ordnung))

Aktivierungsenergie für Reaktionen nullter Ordnung

Gehen Energie der Aktivierung = [R]*Temperatur des Gases*(ln(Frequenzfaktor aus der Arrhenius-Gleichung)-ln(Geschwindigkeitskonstante der Reaktion nullter Ordnung))

Geschwindigkeitskonstante der Reaktion nullter Ordnung

Gehen Geschwindigkeitskonstante der Reaktion nullter Ordnung = (Anfangskonzentration für die Reaktion nullter Ordnung-Konzentration zum Zeitpunkt t)/Reaktionszeit

Konzentration der Zeit der Reaktion nullter Ordnung

Gehen Konzentration zum Zeitpunkt t = Anfangskonzentration für die Reaktion nullter Ordnung-(Geschwindigkeitskonstante der Reaktion nullter Ordnung*Reaktionszeit)

Anfangskonzentration der Reaktion nullter Ordnung

Gehen Anfangskonzentration für die Reaktion nullter Ordnung = (Geschwindigkeitskonstante der Reaktion nullter Ordnung*Reaktionszeit)+Konzentration zum Zeitpunkt t

Zeit bis zur Fertigstellung durch Titrationsverfahren für Reaktionen nullter Ordnung

Gehen Zeit für die Fertigstellung = (Anfängliches Reaktantenvolumen-Volumen zum Zeitpunkt t)/Geschwindigkeitskonstante der Reaktion nullter Ordnung

Geschwindigkeitskonstante nach Titrationsverfahren für Reaktionen nullter Ordnung

Gehen Geschwindigkeitskonstante der Reaktion nullter Ordnung = (Anfängliches Reaktantenvolumen-Volumen zum Zeitpunkt t)/Zeit für die Fertigstellung

Viertellebensdauer der Reaktion nullter Ordnung

Gehen Viertellebensdauer der Reaktion nullter Ordnung = (3*Anfangskonzentration für die Reaktion nullter Ordnung)/(4*Geschwindigkeitskonstante der Reaktion nullter Ordnung)

Reaktantenkonzentration der Reaktion nullter Ordnung

Gehen Reaktantenkonzentration = Anfangskonzentration des Reaktanten-Geschwindigkeitskonstante der Reaktion nullter Ordnung*Zeit in Sekunden

Anfängliche Konzentration der Reaktion nullter Ordnung zur Halbzeit

Gehen Anfangskonzentration für die Reaktion nullter Ordnung = (2*Halbwertszeit der Reaktion nullter Ordnung*Geschwindigkeitskonstante der Reaktion nullter Ordnung)

Geschwindigkeitskonstante zur Halbzeit der Reaktion nullter Ordnung

Gehen Geschwindigkeitskonstante der Reaktion nullter Ordnung = Anfangskonzentration für die Reaktion nullter Ordnung/(2*Halbwertszeit der Reaktion nullter Ordnung)

Zeit für den Abschluss der Reaktion nullter Ordnung zur Halbzeit

Gehen Halbwertszeit der Reaktion nullter Ordnung = Anfangskonzentration für die Reaktion nullter Ordnung/(2*Geschwindigkeitskonstante der Reaktion nullter Ordnung)

Anfängliche Konzentration bei gegebener Zeit bis zur Halbzeit

Gehen Anfangskonzentration für die Reaktion nullter Ordnung = (2*Halbwertszeit der Reaktion nullter Ordnung*Geschwindigkeitskonstante der Reaktion nullter Ordnung)

Halbwertszeit der Reaktion nullter Ordnung

Gehen Halbwertszeit der Reaktion nullter Ordnung = Anfangskonzentration für die Reaktion nullter Ordnung/(2*Geschwindigkeitskonstante der Reaktion nullter Ordnung)

Zeit für den Abschluss der Reaktion nullter Ordnung

Gehen Zeit für die Fertigstellung = Anfangskonzentration für die Reaktion nullter Ordnung/Geschwindigkeitskonstante der Reaktion nullter Ordnung

Konzentration der Zeit zur Halbzeit für die Reaktion nullter Ordnung

Gehen Konzentration zum Zeitpunkt t = (Anfangskonzentration für die Reaktion nullter Ordnung/2)

< 11 Temperaturabhängigkeit vom Gesetz von Arrhenius Taschenrechner

Aktivierungsenergie mit Ratenkonstante bei zwei verschiedenen Temperaturen

Gehen Konstante der Aktivierungsenergierate = [R]*ln(Geschwindigkeitskonstante bei Temperatur 2/Geschwindigkeitskonstante bei Temperatur 1)*Reaktion 1 Temperatur*Reaktion 2 Temperatur/(Reaktion 2 Temperatur-Reaktion 1 Temperatur)

Aktivierungsenergie unter Verwendung der Reaktionsrate bei zwei verschiedenen Temperaturen

Gehen Aktivierungsenergie = [R]*ln(Reaktionsgeschwindigkeit 2/Reaktionsgeschwindigkeit 1)*Reaktion 1 Temperatur*Reaktion 2 Temperatur/(Reaktion 2 Temperatur-Reaktion 1 Temperatur)

Temperatur in der Arrhenius-Gleichung für die Reaktion nullter Ordnung

Temperatur in der Arrhenius-Gleichung für die Reaktion erster Ordnung

Gehen Temperatur in Arrhenius-Gleichung für Reaktion 1. Ordnung = modulus(Aktivierungsenergie/[R]*(ln(Frequenzfaktor aus Arrhenius-Gleichung für 1. Ordnung/Geschwindigkeitskonstante für Reaktion erster Ordnung)))

Temperatur in der Arrhenius-Gleichung für die Reaktion zweiter Ordnung

Gehen Temperatur in Arrhenius-Gleichung für Reaktion 2. Ordnung = Aktivierungsenergie/[R]*(ln(Frequenzfaktor aus Arrhenius-Gleichung für 2. Ordnung/Geschwindigkeitskonstante für Reaktion zweiter Ordnung))

Geschwindigkeitskonstante für die Reaktion nullter Ordnung aus der Arrhenius-Gleichung

Arrhenius-Konstante für die Reaktion nullter Ordnung

Geschwindigkeitskonstante für die Reaktion zweiter Ordnung aus der Arrhenius-Gleichung

Gehen Geschwindigkeitskonstante für Reaktion zweiter Ordnung = Frequenzfaktor aus Arrhenius-Gleichung für 2. Ordnung*exp(-Aktivierungsenergie/([R]*Temperatur für Reaktion zweiter Ordnung))

Arrhenius-Konstante für die Reaktion zweiter Ordnung

Gehen Frequenzfaktor aus Arrhenius-Gleichung für 2. Ordnung = Geschwindigkeitskonstante für Reaktion zweiter Ordnung/exp(-Aktivierungsenergie/([R]*Temperatur für Reaktion zweiter Ordnung))

Geschwindigkeitskonstante für die Reaktion erster Ordnung aus der Arrhenius-Gleichung

Gehen Geschwindigkeitskonstante für Reaktion erster Ordnung = Frequenzfaktor aus Arrhenius-Gleichung für 1. Ordnung*exp(-Aktivierungsenergie/([R]*Temperatur für Reaktion erster Ordnung))

Arrhenius-Konstante für die Reaktion erster Ordnung

Gehen Frequenzfaktor aus Arrhenius-Gleichung für 1. Ordnung = Geschwindigkeitskonstante für Reaktion erster Ordnung/exp(-Aktivierungsenergie/([R]*Temperatur für Reaktion erster Ordnung))

< 20 Grundlagen des Reaktordesigns und der Temperaturabhängigkeit aus dem Arrhenius-Gesetz Taschenrechner

Umwandlung der wichtigsten Reaktanten bei variierender Dichte, Temperatur und Gesamtdruck

Gehen Key-Reaktant-Umwandlung = (1-((Key-Reaktant-Konzentration/Anfängliche Konzentration der Hauptreaktanten)*((Temperatur*Anfänglicher Gesamtdruck)/(Anfangstemperatur*Gesamtdruck))))/(1+Anteilige Volumenänderung*((Key-Reaktant-Konzentration/Anfängliche Konzentration der Hauptreaktanten)*((Temperatur*Anfänglicher Gesamtdruck)/(Anfangstemperatur*Gesamtdruck))))

Anfangskonzentration der wichtigsten Reaktanten bei variierender Dichte, Temperatur und Gesamtdruck

Gehen Anfängliche Konzentration der Hauptreaktanten = Key-Reaktant-Konzentration*((1+Anteilige Volumenänderung*Key-Reaktant-Umwandlung)/(1-Key-Reaktant-Umwandlung))*((Temperatur*Anfänglicher Gesamtdruck)/(Anfangstemperatur*Gesamtdruck))

Schlüsselkonzentration der Reaktanten bei variierender Dichte, Temperatur und Gesamtdruck

Gehen Key-Reaktant-Konzentration = Anfängliche Konzentration der Hauptreaktanten*((1-Key-Reaktant-Umwandlung)/(1+Anteilige Volumenänderung*Key-Reaktant-Umwandlung))*((Anfangstemperatur*Gesamtdruck)/(Temperatur*Anfänglicher Gesamtdruck))

Aktivierungsenergie mit Ratenkonstante bei zwei verschiedenen Temperaturen

Aktivierungsenergie unter Verwendung der Reaktionsrate bei zwei verschiedenen Temperaturen

Gehen Aktivierungsenergie = [R]*ln(Reaktionsgeschwindigkeit 2/Reaktionsgeschwindigkeit 1)*Reaktion 1 Temperatur*Reaktion 2 Temperatur/(Reaktion 2 Temperatur-Reaktion 1 Temperatur)

Temperatur in der Arrhenius-Gleichung für die Reaktion nullter Ordnung

Temperatur in der Arrhenius-Gleichung für die Reaktion erster Ordnung

Temperatur in der Arrhenius-Gleichung für die Reaktion zweiter Ordnung

Reaktantkonzentration unter Verwendung von Reaktantumwandlung mit variierender Dichte

Gehen Reaktantenkonzentration mit unterschiedlicher Dichte = ((1-Reaktantenumwandlung mit unterschiedlicher Dichte)*(Anfängliche Reaktantenkonzentration))/(1+Anteilige Volumenänderung*Reaktantenumwandlung mit unterschiedlicher Dichte)

Geschwindigkeitskonstante für die Reaktion nullter Ordnung aus der Arrhenius-Gleichung

Arrhenius-Konstante für die Reaktion nullter Ordnung

Geschwindigkeitskonstante für die Reaktion zweiter Ordnung aus der Arrhenius-Gleichung

Gehen Geschwindigkeitskonstante für Reaktion zweiter Ordnung = Frequenzfaktor aus Arrhenius-Gleichung für 2. Ordnung*exp(-Aktivierungsenergie/([R]*Temperatur für Reaktion zweiter Ordnung))

Arrhenius-Konstante für die Reaktion zweiter Ordnung

Gehen Frequenzfaktor aus Arrhenius-Gleichung für 2. Ordnung = Geschwindigkeitskonstante für Reaktion zweiter Ordnung/exp(-Aktivierungsenergie/([R]*Temperatur für Reaktion zweiter Ordnung))

Geschwindigkeitskonstante für die Reaktion erster Ordnung aus der Arrhenius-Gleichung

Gehen Geschwindigkeitskonstante für Reaktion erster Ordnung = Frequenzfaktor aus Arrhenius-Gleichung für 1. Ordnung*exp(-Aktivierungsenergie/([R]*Temperatur für Reaktion erster Ordnung))

Arrhenius-Konstante für die Reaktion erster Ordnung

Gehen Frequenzfaktor aus Arrhenius-Gleichung für 1. Ordnung = Geschwindigkeitskonstante für Reaktion erster Ordnung/exp(-Aktivierungsenergie/([R]*Temperatur für Reaktion erster Ordnung))

Anfängliche Reaktantenumwandlung unter Verwendung einer Reaktantenkonzentration mit unterschiedlicher Dichte

Gehen Reaktantenumwandlung = (Anfängliche Reaktantenkonzentration-Reaktantenkonzentration)/(Anfängliche Reaktantenkonzentration+Anteilige Volumenänderung*Reaktantenkonzentration)

Anfängliche Reaktantkonzentration unter Verwendung von Reaktantumwandlung mit variierender Dichte

Gehen Anfängliche Reaktantenkonzentration mit unterschiedlicher Dichte = ((Reaktantenkonzentration)*(1+Anteilige Volumenänderung*Reaktantenumwandlung))/(1-Reaktantenumwandlung)

Anfängliche Reaktantenkonzentration unter Verwendung der Reaktantenumwandlung

Gehen Anfängliche Reaktantenkonzentration = Reaktantenkonzentration/(1-Reaktantenumwandlung)

Reaktantenkonzentration unter Verwendung der Reaktantenumwandlung

Gehen Reaktantenkonzentration = Anfängliche Reaktantenkonzentration*(1-Reaktantenumwandlung)

Reaktantenumwandlung unter Verwendung der Reaktantenkonzentration

Gehen Reaktantenumwandlung = 1-(Reaktantenkonzentration/Anfängliche Reaktantenkonzentration)

Temperatur in der Arrhenius-Gleichung für die Reaktion nullter Ordnung Formel

Welche Bedeutung hat die Arrhenius-Gleichung?

Die Arrhenius-Gleichung erklärt den Einfluss der Temperatur auf die Geschwindigkeitskonstante. Es gibt sicherlich die minimale Energiemenge, die als Schwellenenergie bekannt ist und die das Reaktantenmolekül besitzen muss, bevor es reagieren kann, um Produkte herzustellen. Die meisten Moleküle der Reaktanten haben jedoch viel weniger kinetische Energie als die Schwellenenergie bei Raumtemperatur und reagieren daher nicht. Wenn die Temperatur erhöht wird, steigt die Energie der Reaktantenmoleküle an und wird gleich oder größer als die Schwellenenergie, was das Auftreten einer Reaktion verursacht.

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