Équation de Van't Hoff pour l'élévation du point d'ébullition de l'électrolyte Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul
Formule utilisée
Élévation du point d'ébullition = Le facteur Van't Hoff*Constante ébullioscopique du solvant*Molalité
ΔTb = i*kb*m
Cette formule utilise 4 Variables
Variables utilisées
Élévation du point d'ébullition - (Mesuré en Kelvin) - L'élévation du point d'ébullition fait référence à l'augmentation du point d'ébullition d'un solvant lors de l'ajout d'un soluté.
Le facteur Van't Hoff - Un facteur de Van't Hoff est le rapport entre la propriété colligative observée et la propriété colligative théorique.
Constante ébullioscopique du solvant - (Mesuré en Kelvin Kilogramme par Mole) - La constante ébullioscopique du solvant relie la molalité à l'élévation du point d'ébullition.
Molalité - (Mesuré en Mole / kilogramme) - La molalité est définie comme le nombre total de moles de soluté par kilogramme de solvant présent dans la solution.
ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base
Le facteur Van't Hoff: 1.008 --> Aucune conversion requise
Constante ébullioscopique du solvant: 0.512 Kelvin Kilogramme par Mole --> 0.512 Kelvin Kilogramme par Mole Aucune conversion requise
Molalité: 1.79 Mole / kilogramme --> 1.79 Mole / kilogramme Aucune conversion requise
ÉTAPE 2: Évaluer la formule
Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule
ΔTb = i*kb*m --> 1.008*0.512*1.79
Évaluer ... ...
ΔTb = 0.92381184
ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie
0.92381184 Kelvin --> Aucune conversion requise
RÉPONSE FINALE
0.92381184 0.923812 Kelvin <-- Élévation du point d'ébullition
(Calcul effectué en 00.022 secondes)

Crédits

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Créé par Prerana Bakli
Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis
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Vérifié par Akshada Kulkarni
Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana
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24 Élévation du point d'ébullition Calculatrices

Élévation du point d'ébullition en fonction de la pression de vapeur
​ Aller Élévation du point d'ébullition = ((Pression de vapeur du solvant pur-Pression de vapeur du solvant en solution)*[R]*(Point d'ébullition du solvant^2))/(Enthalpie molaire de vaporisation*Pression de vapeur du solvant pur)
Élévation du point d'ébullition compte tenu de la dépression du point de congélation
​ Aller Élévation du point d'ébullition = (Enthalpie molaire de fusion*Dépression au point de congélation*(Point d'ébullition du solvant^2))/(Enthalpie molaire de vaporisation*(Point de congélation du solvant^2))
Abaissement relatif de la pression de vapeur compte tenu de l'élévation du point d'ébullition
​ Aller Abaissement relatif de la pression de vapeur = (Enthalpie molaire de vaporisation*Élévation du point d'ébullition)/([R]*Point d'ébullition du solvant*Point d'ébullition du solvant)
Constante ébullioscopique utilisant l'enthalpie molaire de vaporisation
​ Aller Constante ébullioscopique du solvant = ([R]*Point d'ébullition du solvant*Point d'ébullition du solvant*Masse molaire du solvant)/(1000*Enthalpie molaire de vaporisation)
Élévation du point d'ébullition compte tenu de la pression osmotique
​ Aller Élévation du point d'ébullition = (Pression osmotique*Volume molaire*(Point d'ébullition du solvant^2))/(Température*Enthalpie molaire de vaporisation)
Pression osmotique compte tenu de l'élévation du point d'ébullition
​ Aller Pression osmotique = (Enthalpie molaire de vaporisation*Élévation du point d'ébullition*Température)/((Point d'ébullition du solvant^2)*Volume molaire)
Point d'ébullition du solvant en élévation du point d'ébullition
​ Aller Point d'ébullition du solvant = sqrt((Constante d'élévation du point d'ébullition molal*Chaleur Molale de Vaporisation*1000)/([R]*Masse moléculaire))
Point d'ébullition du solvant compte tenu de la constante ébullioscopique et de l'enthalpie molaire de vaporisation
​ Aller Point d'ébullition du solvant = sqrt((Constante ébullioscopique du solvant*1000*Enthalpie molaire de vaporisation)/([R]*Masse molaire du solvant))
Élévation du point d'ébullition compte tenu de l'abaissement relatif de la pression de vapeur
​ Aller Élévation du point d'ébullition = (Abaissement relatif de la pression de vapeur*[R]*(Point d'ébullition du solvant^2))/Enthalpie molaire de vaporisation
Poids moléculaire du solvant en élévation du point d'ébullition
​ Aller Masse moléculaire = (Constante d'élévation du point d'ébullition molal*Chaleur Molale de Vaporisation*1000)/([R]*(Point d'ébullition du solvant^2))
Chaleur latente de vaporisation donnée Point d'ébullition du solvant
​ Aller La chaleur latente de vaporisation = ([R]*Point d'ébullition du solvant*Point d'ébullition du solvant)/(1000*Constante ébullioscopique du solvant)
Enthalpie molaire de vaporisation donnée au point d'ébullition du solvant
​ Aller Enthalpie molaire de vaporisation = ([R]*(Point d'ébullition du solvant^2)*Masse molaire du solvant)/(1000*Constante ébullioscopique du solvant)
Masse molaire du solvant donnée Constante ébullioscopique
​ Aller Masse molaire du solvant = (1000*Constante ébullioscopique du solvant*Enthalpie molaire de vaporisation)/([R]*(Point d'ébullition du solvant^2))
Point d'ébullition du solvant compte tenu de la constante ébullioscopique et de la chaleur latente de vaporisation
​ Aller Point d'ébullition du solvant = sqrt((Constante ébullioscopique du solvant*1000*La chaleur latente de vaporisation)/[R])
Constante ébullioscopique utilisant la chaleur latente de vaporisation
​ Aller Constante ébullioscopique du solvant = ([R]*Solvant BP compte tenu de la chaleur latente de vaporisation^2)/(1000*La chaleur latente de vaporisation)
Constante d'élévation du point d'ébullition molaire étant donné la constante de gaz parfait
​ Aller Constante d'élévation du point d'ébullition molal = (Constante du gaz universel*(Point d'ébullition du solvant)^2*Masse moléculaire)/(1000)
Facteur de Van't Hoff de l'électrolyte compte tenu de l'élévation du point d'ébullition
​ Aller Le facteur Van't Hoff = Élévation du point d'ébullition/(Constante ébullioscopique du solvant*Molalité)
Constante ébullioscopique étant donné l'élévation du point d'ébullition
​ Aller Constante ébullioscopique du solvant = Élévation du point d'ébullition/(Le facteur Van't Hoff*Molalité)
Molality compte tenu de l'élévation du point d'ébullition
​ Aller Molalité = Élévation du point d'ébullition/(Le facteur Van't Hoff*Constante ébullioscopique du solvant)
Équation de Van't Hoff pour l'élévation du point d'ébullition de l'électrolyte
​ Aller Élévation du point d'ébullition = Le facteur Van't Hoff*Constante ébullioscopique du solvant*Molalité
Constante d'élévation du point d'ébullition molaire étant donné l'élévation du point d'ébullition
​ Aller Constante d'élévation du point d'ébullition molal = Élévation du point d'ébullition/Molalité
Molality compte tenu de l'élévation du point d'ébullition et de la constante
​ Aller Molalité = Élévation du point d'ébullition/Constante d'élévation du point d'ébullition molal
Élévation du point d'ébullition
​ Aller Élévation du point d'ébullition = Constante d'élévation du point d'ébullition molal*Molalité
Élévation du point d'ébullition du solvant
​ Aller Élévation du point d'ébullition = Constante ébullioscopique du solvant*Molalité

22 Formules importantes des propriétés colligatives Calculatrices

Pression osmotique de Van't Hoff pour le mélange de deux solutions
​ Aller Pression osmotique = ((Facteur de Van't Hoff de la particule 1*Concentration de particule 1)+(Facteur de Van't Hoff de la particule 2*Concentration de particule 2))*[R]*Température
Pression osmotique donnée Pression de vapeur
​ Aller Pression osmotique = ((Pression de vapeur du solvant pur-Pression de vapeur du solvant en solution)*[R]*Température)/(Volume molaire*Pression de vapeur du solvant pur)
Pression osmotique donnée Dépression au point de congélation
​ Aller Pression osmotique = (Enthalpie molaire de fusion*Dépression au point de congélation*Température)/(Volume molaire*(Point de congélation du solvant^2))
Méthode dynamique d'Ostwald-Walker pour l'abaissement relatif de la pression de vapeur
​ Aller Abaissement relatif de la pression de vapeur = Perte de masse dans le jeu d'ampoules B/(Perte de masse dans le jeu d'ampoules A+Perte de masse dans le jeu d'ampoules B)
Abaissement relatif de la pression de vapeur
​ Aller Abaissement relatif de la pression de vapeur = (Pression de vapeur du solvant pur-Pression de vapeur du solvant en solution)/Pression de vapeur du solvant pur
Constante ébullioscopique utilisant la chaleur latente de vaporisation
​ Aller Constante ébullioscopique du solvant = ([R]*Solvant BP compte tenu de la chaleur latente de vaporisation^2)/(1000*La chaleur latente de vaporisation)
Pression osmotique Van't Hoff pour l'électrolyte
​ Aller Pression osmotique = Le facteur Van't Hoff*Concentration molaire du soluté*Constante du gaz universel*Température
Pression osmotique donnée Abaissement relatif de la pression de vapeur
​ Aller Pression osmotique = (Abaissement relatif de la pression de vapeur*[R]*Température)/Volume molaire
Constante cryoscopique compte tenu de la chaleur latente de fusion
​ Aller Constante cryoscopique = ([R]*Point de congélation du solvant pour la constante cryoscopique^2)/(1000*Chaleur latente de fusion)
Pression osmotique donnée Concentration de deux substances
​ Aller Pression osmotique = (Concentration de particule 1+Concentration de particule 2)*[R]*Température
Abaissement relatif de la pression de vapeur en fonction du nombre de moles pour la solution concentrée
​ Aller Abaissement relatif de la pression de vapeur = Nombre de moles de soluté/(Nombre de moles de soluté+Nombre de moles de solvant)
Van't Hoff Abaissement relatif de la pression de vapeur compte tenu de la masse moléculaire et de la molalité
​ Aller Pression colligative compte tenu du facteur de Van't Hoff = (Le facteur Van't Hoff*Molalité*Solvant de masse moléculaire)/1000
Constante ébullioscopique étant donné l'élévation du point d'ébullition
​ Aller Constante ébullioscopique du solvant = Élévation du point d'ébullition/(Le facteur Van't Hoff*Molalité)
Équation de Van't Hoff pour l'élévation du point d'ébullition de l'électrolyte
​ Aller Élévation du point d'ébullition = Le facteur Van't Hoff*Constante ébullioscopique du solvant*Molalité
Constante cryoscopique compte tenu de la dépression du point de congélation
​ Aller Constante cryoscopique = Dépression au point de congélation/(Le facteur Van't Hoff*Molalité)
Équation de Van't Hoff pour la dépression au point de congélation de l'électrolyte
​ Aller Dépression au point de congélation = Le facteur Van't Hoff*Constante cryoscopique*Molalité
Concentration totale de particules en utilisant la pression osmotique
​ Aller Concentration molaire du soluté = Pression osmotique/([R]*Température)
Pression osmotique pour non électrolyte
​ Aller Pression osmotique = Concentration molaire du soluté*[R]*Température
Abaissement relatif de la pression de vapeur en fonction du nombre de moles pour la solution diluée
​ Aller Abaissement relatif de la pression de vapeur = Nombre de moles de soluté/Nombre de moles de solvant
Pression osmotique donnée Densité de solution
​ Aller Pression osmotique = Densité de solution*[g]*Hauteur d'équilibre
Élévation du point d'ébullition
​ Aller Élévation du point d'ébullition = Constante d'élévation du point d'ébullition molal*Molalité
Abaissement du point de congélation
​ Aller Dépression au point de congélation = Constante cryoscopique*Molalité

Équation de Van't Hoff pour l'élévation du point d'ébullition de l'électrolyte Formule

Élévation du point d'ébullition = Le facteur Van't Hoff*Constante ébullioscopique du solvant*Molalité
ΔTb = i*kb*m

Qu'est-ce que la constante ébullioscopique?

La constante d'élévation molaire ou constante ébullioscopique est définie comme l'élévation du point d'ébullition lorsqu'une mole de soluté non volatil est ajoutée à un kilogramme de solvant. La constante ébullioscopique est la constante qui exprime la quantité par laquelle le point d'ébullition d'un solvant est élevé par un soluté non dissociant. Ses unités sont K Kg mol-1.

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