Уравнение Вант-Гоффа для повышения температуры кипения электролита Решение

ШАГ 0: Сводка предварительного расчета
Используемая формула
Повышение температуры кипения = Фактор Вант-Гоффа*Эбуллиоскопическая константа растворителя*Моляльность
ΔTb = i*kb*m
В этой формуле используются 4 Переменные
Используемые переменные
Повышение температуры кипения - (Измеряется в Кельвин) - Повышение температуры кипения означает повышение температуры кипения растворителя при добавлении растворенного вещества.
Фактор Вант-Гоффа - Фактор Вант-Гоффа представляет собой отношение наблюдаемого коллигативного свойства к теоретическому коллигативному свойству.
Эбуллиоскопическая константа растворителя - (Измеряется в Кельвин Килограмм на моль) - Эбуллиоскопическая константа растворителя связывает моляльность с повышением температуры кипения.
Моляльность - (Измеряется в Моль / кг) - Моляльность определяется как общее количество молей растворенного вещества на килограмм растворителя, присутствующего в растворе.
ШАГ 1. Преобразование входов в базовый блок
Фактор Вант-Гоффа: 1.008 --> Конверсия не требуется
Эбуллиоскопическая константа растворителя: 0.512 Кельвин Килограмм на моль --> 0.512 Кельвин Килограмм на моль Конверсия не требуется
Моляльность: 1.79 Моль / кг --> 1.79 Моль / кг Конверсия не требуется
ШАГ 2: Оцените формулу
Подстановка входных значений в формулу
ΔTb = i*kb*m --> 1.008*0.512*1.79
Оценка ... ...
ΔTb = 0.92381184
ШАГ 3: Преобразуйте результат в единицу вывода
0.92381184 Кельвин --> Конверсия не требуется
ОКОНЧАТЕЛЬНЫЙ ОТВЕТ
0.92381184 0.923812 Кельвин <-- Повышение температуры кипения
(Расчет завершен через 00.004 секунд)

Кредиты

Сделано Прерана Бакли
Гавайский университет в Маноа (УХ Маноа), Гавайи, США
Прерана Бакли создал этот калькулятор и еще 800+!
Проверено Акшада Кулкарни
Национальный институт информационных технологий (НИИТ), Neemrana
Акшада Кулкарни проверил этот калькулятор и еще 900+!

24 Повышение температуры кипения Калькуляторы

Высота кипения при заданном давлении паров
Идти Повышение температуры кипения = ((Давление паров чистого растворителя-Давление паров растворителя в растворе)*[R]*(Температура кипения растворителя^2))/(Молярная энтальпия испарения*Давление паров чистого растворителя)
Повышение температуры кипения при понижении температуры замерзания
Идти Повышение температуры кипения = (Молярная энтальпия плавления*Депрессия в точке замерзания*(Температура кипения растворителя^2))/(Молярная энтальпия испарения*(Точка замерзания растворителя^2))
Эбуллиоскопическая постоянная с использованием молярной энтальпии испарения
Идти Эбуллиоскопическая константа растворителя = ([R]*Температура кипения растворителя*Температура кипения растворителя*Молярная масса растворителя)/(1000*Молярная энтальпия испарения)
Относительное снижение давления пара с учетом высоты кипения
Идти Относительное снижение давления паров = (Молярная энтальпия испарения*Повышение температуры кипения)/([R]*Температура кипения растворителя*Температура кипения растворителя)
Температура кипения растворителя с учетом эбуллиоскопической константы и молярной энтальпии испарения.
Идти Температура кипения растворителя = sqrt((Эбуллиоскопическая константа растворителя*1000*Молярная энтальпия испарения)/([R]*Молярная масса растворителя))
Повышение температуры кипения с учетом осмотического давления
Идти Повышение температуры кипения = (Осмотическое давление*Молярный объем*(Температура кипения растворителя^2))/(Температура*Молярная энтальпия испарения)
Осмотическое давление с учетом высоты кипения
Идти Осмотическое давление = (Молярная энтальпия испарения*Повышение температуры кипения*Температура)/((Температура кипения растворителя^2)*Молярный объем)
Температура кипения растворителя при повышении температуры кипения
Идти Температура кипения растворителя = sqrt((Константа моляльной температуры кипения*Молярная теплота парообразования*1000)/([R]*Молекулярный вес))
Скрытая теплота испарения при температуре кипения растворителя
Идти Скрытая теплота парообразования = ([R]*Температура кипения растворителя*Температура кипения растворителя)/(1000*Эбуллиоскопическая константа растворителя)
Молярная энтальпия испарения при заданной температуре кипения растворителя
Идти Молярная энтальпия испарения = ([R]*(Температура кипения растворителя^2)*Молярная масса растворителя)/(1000*Эбуллиоскопическая константа растворителя)
Молярная масса растворителя с учетом эбуллиоскопической константы
Идти Молярная масса растворителя = (1000*Эбуллиоскопическая константа растворителя*Молярная энтальпия испарения)/([R]*(Температура кипения растворителя^2))
Повышение температуры кипения при относительном снижении давления паров
Идти Повышение температуры кипения = (Относительное снижение давления паров*[R]*(Температура кипения растворителя^2))/Молярная энтальпия испарения
Молекулярный вес растворителя при повышении температуры кипения
Идти Молекулярный вес = (Константа моляльной температуры кипения*Молярная теплота парообразования*1000)/([R]*(Температура кипения растворителя^2))
Температура кипения растворителя с учетом эбуллиоскопической постоянной и скрытой теплоты парообразования.
Идти Температура кипения растворителя = sqrt((Эбуллиоскопическая константа растворителя*1000*Скрытая теплота парообразования)/[R])
Эбуллиоскопическая постоянная с использованием скрытой теплоты парообразования
Идти Эбуллиоскопическая константа растворителя = ([R]*Растворитель BP с учетом скрытой теплоты испарения^2)/(1000*Скрытая теплота парообразования)
Постоянная высоты молярной точки кипения при идеальной газовой постоянной
Идти Константа моляльной температуры кипения = (Универсальная газовая постоянная*(Температура кипения растворителя)^2*Молекулярный вес)/(1000)
Эбуллиоскопическая постоянная с учетом повышения температуры кипения
Идти Эбуллиоскопическая константа растворителя = Повышение температуры кипения/(Фактор Вант-Гоффа*Моляльность)
Фактор Вант-Гоффа электролита с учетом высоты кипения
Идти Фактор Вант-Гоффа = Повышение температуры кипения/(Эбуллиоскопическая константа растворителя*Моляльность)
Моляльность с учетом повышения температуры кипения
Идти Моляльность = Повышение температуры кипения/(Фактор Вант-Гоффа*Эбуллиоскопическая константа растворителя)
Уравнение Вант-Гоффа для повышения температуры кипения электролита
Идти Повышение температуры кипения = Фактор Вант-Гоффа*Эбуллиоскопическая константа растворителя*Моляльность
Повышение температуры кипения растворителя
Идти Повышение температуры кипения = Эбуллиоскопическая константа растворителя*Моляльность
Постоянная высота молярной точки кипения при заданной высоте точки кипения
Идти Константа моляльной температуры кипения = Повышение температуры кипения/Моляльность
Моляльность с учетом повышения температуры кипения и постоянной
Идти Моляльность = Повышение температуры кипения/Константа моляльной температуры кипения
Повышение точки кипения
Идти Повышение температуры кипения = Константа моляльной температуры кипения*Моляльность

22 Важные формулы коллигативных свойств Калькуляторы

Осмотическое давление при заданном давлении паров
Идти Осмотическое давление = ((Давление паров чистого растворителя-Давление паров растворителя в растворе)*[R]*Температура)/(Молярный объем*Давление паров чистого растворителя)
Осмотическое давление Вант-Гоффа для смеси двух растворов
Идти Осмотическое давление = ((Фактор Вант-Гоффа частицы 1*Концентрация частицы 1)+(Фактор Вант-Гоффа частицы 2*Концентрация частицы 2))*[R]*Температура
Осмотическое давление с учетом понижения точки замерзания
Идти Осмотическое давление = (Молярная энтальпия плавления*Депрессия в точке замерзания*Температура)/(Молярный объем*(Точка замерзания растворителя^2))
Осмотическое давление Вант-Гоффа для электролита
Идти Осмотическое давление = Фактор Вант-Гоффа*Молярная концентрация растворенного вещества*Универсальная газовая постоянная*Температура
Относительное снижение давления паров
Идти Относительное снижение давления паров = (Давление паров чистого растворителя-Давление паров растворителя в растворе)/Давление паров чистого растворителя
Относительное снижение давления паров с учетом количества молей концентрированного раствора
Идти Относительное снижение давления паров = Количество молей растворенного вещества/(Количество молей растворенного вещества+Количество молей растворителя)
Эбуллиоскопическая постоянная с использованием скрытой теплоты парообразования
Идти Эбуллиоскопическая константа растворителя = ([R]*Растворитель BP с учетом скрытой теплоты испарения^2)/(1000*Скрытая теплота парообразования)
Криоскопическая постоянная с учетом скрытой теплоты плавления
Идти Криоскопическая константа = ([R]*Температура замерзания растворителя для криоскопической константы^2)/(1000*Скрытая теплота плавления)
Динамический метод Оствальда-Уокера для относительного снижения давления пара
Идти Относительное снижение давления паров = Потеря массы в наборе ламп B/(Потеря массы в наборе ламп A+Потеря массы в наборе ламп B)
Осмотическое давление при относительном снижении давления пара
Идти Осмотическое давление = (Относительное снижение давления паров*[R]*Температура)/Молярный объем
Относительное снижение давления паров по Вант-Гоффу с учетом молекулярной массы и моляльности
Идти Коллигативное давление с учетом фактора Вант-Гоффа = (Фактор Вант-Гоффа*Моляльность*Молекулярно-массовый растворитель)/1000
Осмотическое давление при заданной концентрации двух веществ
Идти Осмотическое давление = (Концентрация частицы 1+Концентрация частицы 2)*[R]*Температура
Эбуллиоскопическая постоянная с учетом повышения температуры кипения
Идти Эбуллиоскопическая константа растворителя = Повышение температуры кипения/(Фактор Вант-Гоффа*Моляльность)
Уравнение Вант-Гоффа для повышения температуры кипения электролита
Идти Повышение температуры кипения = Фактор Вант-Гоффа*Эбуллиоскопическая константа растворителя*Моляльность
Общая концентрация частиц с использованием осмотического давления
Идти Молярная концентрация растворенного вещества = Осмотическое давление/([R]*Температура)
Криоскопическая постоянная при понижении температуры замерзания
Идти Криоскопическая константа = Депрессия в точке замерзания/(Фактор Вант-Гоффа*Моляльность)
Уравнение Вант-Гоффа для понижения температуры замерзания электролита
Идти Депрессия в точке замерзания = Фактор Вант-Гоффа*Криоскопическая константа*Моляльность
Осмотическое давление для неэлектролитов
Идти Осмотическое давление = Молярная концентрация растворенного вещества*[R]*Температура
Относительное снижение давления паров при заданном количестве молей разбавленного раствора
Идти Относительное снижение давления паров = Количество молей растворенного вещества/Количество молей растворителя
Осмотическое давление с учетом плотности раствора
Идти Осмотическое давление = Плотность раствора*[g]*Равновесная высота
Повышение точки кипения
Идти Повышение температуры кипения = Константа моляльной температуры кипения*Моляльность
Понижение точки замерзания
Идти Депрессия в точке замерзания = Криоскопическая константа*Моляльность

Уравнение Вант-Гоффа для повышения температуры кипения электролита формула

Повышение температуры кипения = Фактор Вант-Гоффа*Эбуллиоскопическая константа растворителя*Моляльность
ΔTb = i*kb*m

Что такое эбуллиоскопическая константа?

Константа моляльного повышения или эбуллиоскопическая константа определяется как повышение температуры кипения, когда один моль нелетучего растворенного вещества добавляется к одному килограмму растворителя. Эбуллиоскопическая константа - это константа, которая выражает количество, на которое температура кипения растворителя повышается из-за недиссоциирующего растворенного вещества. Его единицы - К кг / моль.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!