दो अलग-अलग तापमानों पर दर स्थिरांक का उपयोग करके सक्रियण ऊर्जा कैलकुलेटर

✖तापमान 2 पर दर स्थिरांक तापमान 2 पर रासायनिक गतिकी के दर नियम में आनुपातिकता कारक है।ⓘ तापमान 2 . पर स्थिर दर [K₂]			+10% -10%
✖तापमान 1 पर दर स्थिरांक तापमान 1 पर रासायनिक गतिकी के दर नियम में आनुपातिकता कारक है।ⓘ तापमान पर स्थिर दर 1 [K₁]			+10% -10%
✖प्रतिक्रिया 1 तापमान वह तापमान है जिस पर प्रतिक्रिया 1 होती है।ⓘ प्रतिक्रिया 1 तापमान [T₁]			+10% -10%
✖प्रतिक्रिया 2 तापमान वह तापमान है जिस पर प्रतिक्रिया 2 होती है।ⓘ प्रतिक्रिया 2 तापमान [T₂]			+10% -10%

✖सक्रियण ऊर्जा दर स्थिरांक ऊर्जा की वह न्यूनतम मात्रा है जो परमाणुओं या अणुओं को ऐसी स्थिति में सक्रिय करने के लिए आवश्यक होती है जिसमें वे रासायनिक परिवर्तन से गुजर सकें।ⓘ दो अलग-अलग तापमानों पर दर स्थिरांक का उपयोग करके सक्रियण ऊर्जा [E_a2]

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सूत्र

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दो अलग-अलग तापमानों पर दर स्थिरांक का उपयोग करके सक्रियण ऊर्जा

सूत्र

`"E"_{"a2"} = "[R]"*ln("K"_{"2"}/"K"_{"1"})*"T"_{"1"}*"T"_{"2"}/("T"_{"2"}-"T"_{"1"})`

उदाहरण

`"220.736J/mol"="[R]"*ln("26.2/s"/"21/s")*"30K"*"40K"/("40K"-"30K")`

कैलकुलेटर

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दो अलग-अलग तापमानों पर दर स्थिरांक का उपयोग करके सक्रियण ऊर्जा उपाय

चरण 0: पूर्व-गणना सारांश

प्रयुक्त सूत्र

सक्रियण ऊर्जा दर स्थिरांक = [R]*ln(तापमान 2 . पर स्थिर दर/तापमान पर स्थिर दर 1)*प्रतिक्रिया 1 तापमान*प्रतिक्रिया 2 तापमान/(प्रतिक्रिया 2 तापमान-प्रतिक्रिया 1 तापमान)
E_a2 = [R]*ln(K₂/K₁)*T₁*T₂/(T₂-T₁)
यह सूत्र 1 स्थिरांक, 1 कार्यों, 5 वेरिएबल का उपयोग करता है

लगातार इस्तेमाल किया

[R] - सार्वभौमिक गैस स्थिरांक मान लिया गया 8.31446261815324

उपयोग किए गए कार्य

ln - प्राकृतिक लघुगणक, जिसे आधार ई के लघुगणक के रूप में भी जाना जाता है, प्राकृतिक घातीय फलन का व्युत्क्रम फलन है।, ln(Number)

चर

सक्रियण ऊर्जा दर स्थिरांक - (में मापा गया जूल प्रति मोल) - सक्रियण ऊर्जा दर स्थिरांक ऊर्जा की वह न्यूनतम मात्रा है जो परमाणुओं या अणुओं को ऐसी स्थिति में सक्रिय करने के लिए आवश्यक होती है जिसमें वे रासायनिक परिवर्तन से गुजर सकें।
तापमान 2 . पर स्थिर दर - (में मापा गया 1 प्रति सेकंड) - तापमान 2 पर दर स्थिरांक तापमान 2 पर रासायनिक गतिकी के दर नियम में आनुपातिकता कारक है।
तापमान पर स्थिर दर 1 - (में मापा गया 1 प्रति सेकंड) - तापमान 1 पर दर स्थिरांक तापमान 1 पर रासायनिक गतिकी के दर नियम में आनुपातिकता कारक है।
प्रतिक्रिया 1 तापमान - (में मापा गया केल्विन) - प्रतिक्रिया 1 तापमान वह तापमान है जिस पर प्रतिक्रिया 1 होती है।
प्रतिक्रिया 2 तापमान - (में मापा गया केल्विन) - प्रतिक्रिया 2 तापमान वह तापमान है जिस पर प्रतिक्रिया 2 होती है।

चरण 1: इनपुट को आधार इकाई में बदलें

तापमान 2 . पर स्थिर दर: 26.2 1 प्रति सेकंड --> 26.2 1 प्रति सेकंड कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है
तापमान पर स्थिर दर 1: 21 1 प्रति सेकंड --> 21 1 प्रति सेकंड कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है
प्रतिक्रिया 1 तापमान: 30 केल्विन --> 30 केल्विन कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है
प्रतिक्रिया 2 तापमान: 40 केल्विन --> 40 केल्विन कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है

चरण 2: फॉर्मूला का मूल्यांकन करें

फॉर्मूला में इनपुट वैल्यू को तैयार करना

E_a2 = [R]*ln(K₂/K₁)*T₁*T₂/(T₂-T₁) --> [R]*ln(26.2/21)*30*40/(40-30)

मूल्यांकन हो रहा है ... ...

E_a2 = 220.735985054955

चरण 3: परिणाम को आउटपुट की इकाई में बदलें

220.735985054955 जूल प्रति मोल --> कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है

आख़री जवाब

220.735985054955 ≈ 220.736 जूल प्रति मोल <-- सक्रियण ऊर्जा दर स्थिरांक

(गणना 00.004 सेकंड में पूरी हुई)

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होम » अभियांत्रिकी » रासायनिक अभियांत्रिकी » केमिकल रिएक्शन इंजीनियरिंग » आदर्श रिएक्टरों में सजातीय प्रतिक्रियाएं » सजातीय प्रतिक्रियाओं के कैनेटीक्स » अरहेनियस के नियम से तापमान पर निर्भरता » दो अलग-अलग तापमानों पर दर स्थिरांक का उपयोग करके सक्रियण ऊर्जा

क्रेडिट

के द्वारा बनाई गई अखिलेश

केके वाघ इंस्टिट्यूट ऑफ़ इंजीनियरिंग एजुकेशन एंड रिसर्च (KKWIER), नासिक

अखिलेश ने इस कैलकुलेटर और 200+ अधिक कैलकुलेटर को बनाए है!

के द्वारा सत्यापित आयुष गुप्ता

यूनिवर्सिटी स्कूल ऑफ केमिकल टेक्नोलॉजी-USCT (जीजीएसआईपीयू), नई दिल्ली

आयुष गुप्ता ने इस कैलकुलेटर और 10+ को अधिक कैलकुलेटर से सत्यापित किया है!

< 11 अरहेनियस के नियम से तापमान पर निर्भरता कैलक्युलेटर्स

दो अलग-अलग तापमानों पर दर स्थिरांक का उपयोग करके सक्रियण ऊर्जा

जाओ सक्रियण ऊर्जा दर स्थिरांक = [R]*ln(तापमान 2 . पर स्थिर दर/तापमान पर स्थिर दर 1)*प्रतिक्रिया 1 तापमान*प्रतिक्रिया 2 तापमान/(प्रतिक्रिया 2 तापमान-प्रतिक्रिया 1 तापमान)

दो अलग-अलग तापमानों पर प्रतिक्रिया दर का उपयोग करके सक्रियण ऊर्जा

जाओ सक्रियण ऊर्जा = [R]*ln(प्रतिक्रिया दर 2/प्रतिक्रिया दर 1)*प्रतिक्रिया 1 तापमान*प्रतिक्रिया 2 तापमान/(प्रतिक्रिया 2 तापमान-प्रतिक्रिया 1 तापमान)

प्रथम कोटि अभिक्रिया के लिए अरहेनियस समीकरण में तापमान

जाओ प्रथम क्रम प्रतिक्रिया के लिए अरहेनियस समीकरण में तापमान = modulus(सक्रियण ऊर्जा/[R]*(ln(प्रथम क्रम के लिए अरहेनियस ईक्यूएन से आवृत्ति कारक/प्रथम आदेश प्रतिक्रिया के लिए दर स्थिर)))

शून्य आदेश प्रतिक्रिया के लिए अरहेनियस समीकरण में तापमान

जाओ अरहेनियस ईक शून्य ऑर्डर प्रतिक्रिया में तापमान = modulus(सक्रियण ऊर्जा/[R]*(ln(शून्य क्रम के लिए अरहेनियस ईक्यूएन से आवृत्ति कारक/शून्य आदेश प्रतिक्रिया के लिए दर स्थिरांक)))

दूसरे क्रम की प्रतिक्रिया के लिए अरहेनियस समीकरण में तापमान

जाओ दूसरे क्रम की प्रतिक्रिया के लिए अरहेनियस समीकरण में तापमान = सक्रियण ऊर्जा/[R]*(ln(दूसरे क्रम के लिए अरहेनियस ईक्यूएन से आवृत्ति कारक/दूसरे क्रम की प्रतिक्रिया के लिए दर स्थिर))

अरहेनियस समीकरण से दूसरे क्रम की प्रतिक्रिया के लिए दर स्थिरांक

जाओ दूसरे क्रम की प्रतिक्रिया के लिए दर स्थिर = दूसरे क्रम के लिए अरहेनियस ईक्यूएन से आवृत्ति कारक*exp(-सक्रियण ऊर्जा/([R]*दूसरे क्रम की प्रतिक्रिया के लिए तापमान))

दूसरे क्रम की प्रतिक्रिया के लिए अरहेनियस कॉन्स्टेंट

जाओ दूसरे क्रम के लिए अरहेनियस ईक्यूएन से आवृत्ति कारक = दूसरे क्रम की प्रतिक्रिया के लिए दर स्थिर/exp(-सक्रियण ऊर्जा/([R]*दूसरे क्रम की प्रतिक्रिया के लिए तापमान))

अरहेनियस समीकरण से शून्य आदेश प्रतिक्रिया के लिए दर स्थिरांक

जाओ शून्य आदेश प्रतिक्रिया के लिए दर स्थिरांक = शून्य क्रम के लिए अरहेनियस ईक्यूएन से आवृत्ति कारक*exp(-सक्रियण ऊर्जा/([R]*शून्य आदेश प्रतिक्रिया के लिए तापमान))

शून्य आदेश प्रतिक्रिया के लिए अरहेनियस कॉन्स्टेंट

जाओ शून्य क्रम के लिए अरहेनियस ईक्यूएन से आवृत्ति कारक = शून्य आदेश प्रतिक्रिया के लिए दर स्थिरांक/exp(-सक्रियण ऊर्जा/([R]*शून्य आदेश प्रतिक्रिया के लिए तापमान))

अरहेनियस समीकरण से पहले आदेश प्रतिक्रिया के लिए स्थिर दर

जाओ प्रथम आदेश प्रतिक्रिया के लिए दर स्थिर = प्रथम क्रम के लिए अरहेनियस ईक्यूएन से आवृत्ति कारक*exp(-सक्रियण ऊर्जा/([R]*प्रथम क्रम प्रतिक्रिया के लिए तापमान))

पहले क्रम की प्रतिक्रिया के लिए अरहेनियस कॉन्स्टेंट

जाओ प्रथम क्रम के लिए अरहेनियस ईक्यूएन से आवृत्ति कारक = प्रथम आदेश प्रतिक्रिया के लिए दर स्थिर/exp(-सक्रियण ऊर्जा/([R]*प्रथम क्रम प्रतिक्रिया के लिए तापमान))

< 20 अरहेनियस कानून से रिएक्टर डिजाइन और तापमान निर्भरता की मूल बातें कैलक्युलेटर्स

भिन्न घनत्व, तापमान और कुल दबाव के साथ प्रमुख अभिकारक रूपांतरण

जाओ की-रिएक्टेंट रूपांतरण = (1-((कुंजी-अभिकारक एकाग्रता/प्रारंभिक कुंजी-अभिकारक एकाग्रता)*((तापमान*प्रारंभिक कुल दबाव)/(प्रारंभिक तापमान*कुल दबाव))))/(1+भिन्नात्मक आयतन परिवर्तन*((कुंजी-अभिकारक एकाग्रता/प्रारंभिक कुंजी-अभिकारक एकाग्रता)*((तापमान*प्रारंभिक कुल दबाव)/(प्रारंभिक तापमान*कुल दबाव))))

भिन्न घनत्व, तापमान और कुल दबाव के साथ प्रारंभिक कुंजी अभिकारक एकाग्रता

जाओ प्रारंभिक कुंजी-अभिकारक एकाग्रता = कुंजी-अभिकारक एकाग्रता*((1+भिन्नात्मक आयतन परिवर्तन*की-रिएक्टेंट रूपांतरण)/(1-की-रिएक्टेंट रूपांतरण))*((तापमान*प्रारंभिक कुल दबाव)/(प्रारंभिक तापमान*कुल दबाव))

अलग-अलग घनत्व, तापमान और कुल दबाव के साथ प्रमुख अभिकारक एकाग्रता

जाओ कुंजी-अभिकारक एकाग्रता = प्रारंभिक कुंजी-अभिकारक एकाग्रता*((1-की-रिएक्टेंट रूपांतरण)/(1+भिन्नात्मक आयतन परिवर्तन*की-रिएक्टेंट रूपांतरण))*((प्रारंभिक तापमान*कुल दबाव)/(तापमान*प्रारंभिक कुल दबाव))

दो अलग-अलग तापमानों पर दर स्थिरांक का उपयोग करके सक्रियण ऊर्जा

दो अलग-अलग तापमानों पर प्रतिक्रिया दर का उपयोग करके सक्रियण ऊर्जा

प्रथम कोटि अभिक्रिया के लिए अरहेनियस समीकरण में तापमान

शून्य आदेश प्रतिक्रिया के लिए अरहेनियस समीकरण में तापमान

दूसरे क्रम की प्रतिक्रिया के लिए अरहेनियस समीकरण में तापमान

अरहेनियस समीकरण से दूसरे क्रम की प्रतिक्रिया के लिए दर स्थिरांक

दूसरे क्रम की प्रतिक्रिया के लिए अरहेनियस कॉन्स्टेंट

भिन्न घनत्व के साथ अभिकारक रूपांतरण का उपयोग करते हुए अभिकारक एकाग्रता

जाओ भिन्न-भिन्न घनत्व के साथ अभिकारक सांद्रता = ((1-भिन्न-भिन्न घनत्व के साथ अभिकारक रूपांतरण)*(प्रारंभिक अभिकारक एकाग्रता))/(1+भिन्नात्मक आयतन परिवर्तन*भिन्न-भिन्न घनत्व के साथ अभिकारक रूपांतरण)

अरहेनियस समीकरण से शून्य आदेश प्रतिक्रिया के लिए दर स्थिरांक

शून्य आदेश प्रतिक्रिया के लिए अरहेनियस कॉन्स्टेंट

अरहेनियस समीकरण से पहले आदेश प्रतिक्रिया के लिए स्थिर दर

पहले क्रम की प्रतिक्रिया के लिए अरहेनियस कॉन्स्टेंट

भिन्न-भिन्न घनत्व के साथ अभिकारक सांद्रण का उपयोग करके प्रारंभिक अभिकारक रूपांतरण

जाओ अभिकारक रूपांतरण = (प्रारंभिक अभिकारक एकाग्रता-अभिकारक एकाग्रता)/(प्रारंभिक अभिकारक एकाग्रता+भिन्नात्मक आयतन परिवर्तन*अभिकारक एकाग्रता)

प्रारंभिक अभिकारक एकाग्रता भिन्न घनत्व के साथ अभिकारक रूपांतरण का उपयोग कर

जाओ भिन्न-भिन्न घनत्व के साथ प्रारंभिक अभिकारक सांद्र = ((अभिकारक एकाग्रता)*(1+भिन्नात्मक आयतन परिवर्तन*अभिकारक रूपांतरण))/(1-अभिकारक रूपांतरण)

अभिकारक रूपांतरण का उपयोग करते हुए प्रारंभिक अभिकारक एकाग्रता

जाओ प्रारंभिक अभिकारक एकाग्रता = अभिकारक एकाग्रता/(1-अभिकारक रूपांतरण)

अभिकारक रूपांतरण का उपयोग कर अभिकारक एकाग्रता

जाओ अभिकारक एकाग्रता = प्रारंभिक अभिकारक एकाग्रता*(1-अभिकारक रूपांतरण)

अभिकारक एकाग्रता का उपयोग कर अभिकारक रूपांतरण

जाओ अभिकारक रूपांतरण = 1-(अभिकारक एकाग्रता/प्रारंभिक अभिकारक एकाग्रता)

दो अलग-अलग तापमानों पर दर स्थिरांक का उपयोग करके सक्रियण ऊर्जा सूत्र

दो अलग-अलग तापमानों पर दर स्थिरांक का उपयोग करके सक्रियण ऊर्जा की गणना कैसे करें?

दो अलग-अलग तापमानों पर दर स्थिरांक का उपयोग करके सक्रियण ऊर्जा के लिए ऑनलाइन कैलकुलेटर पर, कृपया तापमान 2 . पर स्थिर दर (K₂), तापमान 2 पर दर स्थिरांक तापमान 2 पर रासायनिक गतिकी के दर नियम में आनुपातिकता कारक है। के रूप में, तापमान पर स्थिर दर 1 (K₁), तापमान 1 पर दर स्थिरांक तापमान 1 पर रासायनिक गतिकी के दर नियम में आनुपातिकता कारक है। के रूप में, प्रतिक्रिया 1 तापमान (T₁), प्रतिक्रिया 1 तापमान वह तापमान है जिस पर प्रतिक्रिया 1 होती है। के रूप में & प्रतिक्रिया 2 तापमान (T₂), प्रतिक्रिया 2 तापमान वह तापमान है जिस पर प्रतिक्रिया 2 होती है। के रूप में डालें। कृपया दो अलग-अलग तापमानों पर दर स्थिरांक का उपयोग करके सक्रियण ऊर्जा गणना को पूर्ण करने के लिए कैलकुलेट बटन का उपयोग करें।

दो अलग-अलग तापमानों पर दर स्थिरांक का उपयोग करके सक्रियण ऊर्जा गणना

दो अलग-अलग तापमानों पर दर स्थिरांक का उपयोग करके सक्रियण ऊर्जा कैलकुलेटर, सक्रियण ऊर्जा दर स्थिरांक की गणना करने के लिए Activation Energy Rate Constant = [R]*ln(तापमान 2 . पर स्थिर दर/तापमान पर स्थिर दर 1)*प्रतिक्रिया 1 तापमान*प्रतिक्रिया 2 तापमान/(प्रतिक्रिया 2 तापमान-प्रतिक्रिया 1 तापमान) का उपयोग करता है। दो अलग-अलग तापमानों पर दर स्थिरांक का उपयोग करके सक्रियण ऊर्जा E_a2 को दो अलग-अलग तापमानों पर दर स्थिरांक का उपयोग करने वाली सक्रियण ऊर्जा को दो अलग-अलग तापमानों पर एक ही प्रतिक्रिया होने के लिए आवश्यक न्यूनतम ऊर्जा के रूप में परिभाषित किया गया है। के रूप में परिभाषित किया गया है। यहाँ दो अलग-अलग तापमानों पर दर स्थिरांक का उपयोग करके सक्रियण ऊर्जा गणना को संख्या में समझा जा सकता है - 220.736 = [R]*ln(26.2/21)*30*40/(40-30). आप और अधिक दो अलग-अलग तापमानों पर दर स्थिरांक का उपयोग करके सक्रियण ऊर्जा उदाहरण यहाँ देख सकते हैं -

FAQ

दो अलग-अलग तापमानों पर दर स्थिरांक का उपयोग करके सक्रियण ऊर्जा क्या है?

दो अलग-अलग तापमानों पर दर स्थिरांक का उपयोग करके सक्रियण ऊर्जा दो अलग-अलग तापमानों पर दर स्थिरांक का उपयोग करने वाली सक्रियण ऊर्जा को दो अलग-अलग तापमानों पर एक ही प्रतिक्रिया होने के लिए आवश्यक न्यूनतम ऊर्जा के रूप में परिभाषित किया गया है। है और इसे E_a2 = [R]*ln(K₂/K₁)*T₁*T₂/(T₂-T₁) या Activation Energy Rate Constant = [R]*ln(तापमान 2 . पर स्थिर दर/तापमान पर स्थिर दर 1)*प्रतिक्रिया 1 तापमान*प्रतिक्रिया 2 तापमान/(प्रतिक्रिया 2 तापमान-प्रतिक्रिया 1 तापमान) के रूप में दर्शाया जाता है।

दो अलग-अलग तापमानों पर दर स्थिरांक का उपयोग करके सक्रियण ऊर्जा की गणना कैसे करें?

दो अलग-अलग तापमानों पर दर स्थिरांक का उपयोग करके सक्रियण ऊर्जा को दो अलग-अलग तापमानों पर दर स्थिरांक का उपयोग करने वाली सक्रियण ऊर्जा को दो अलग-अलग तापमानों पर एक ही प्रतिक्रिया होने के लिए आवश्यक न्यूनतम ऊर्जा के रूप में परिभाषित किया गया है। Activation Energy Rate Constant = [R]*ln(तापमान 2 . पर स्थिर दर/तापमान पर स्थिर दर 1)*प्रतिक्रिया 1 तापमान*प्रतिक्रिया 2 तापमान/(प्रतिक्रिया 2 तापमान-प्रतिक्रिया 1 तापमान) E_a2 = [R]*ln(K₂/K₁)*T₁*T₂/(T₂-T₁) के रूप में परिभाषित किया गया है। दो अलग-अलग तापमानों पर दर स्थिरांक का उपयोग करके सक्रियण ऊर्जा की गणना करने के लिए, आपको तापमान 2 . पर स्थिर दर (K₂), तापमान पर स्थिर दर 1 (K₁), प्रतिक्रिया 1 तापमान (T₁) & प्रतिक्रिया 2 तापमान (T₂) की आवश्यकता है। हमारे टूल के द्वारा, आपको तापमान 2 पर दर स्थिरांक तापमान 2 पर रासायनिक गतिकी के दर नियम में आनुपातिकता कारक है।, तापमान 1 पर दर स्थिरांक तापमान 1 पर रासायनिक गतिकी के दर नियम में आनुपातिकता कारक है।, प्रतिक्रिया 1 तापमान वह तापमान है जिस पर प्रतिक्रिया 1 होती है। & प्रतिक्रिया 2 तापमान वह तापमान है जिस पर प्रतिक्रिया 2 होती है। के लिए संबंधित मान दर्ज करने और कैलकुलेट बटन को क्लिक करने की आवश्यकता है।

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