हिमांक बिंदु में आसमाटिक दबाव दिया गया अवसाद उपाय

चरण 0: पूर्व-गणना सारांश
प्रयुक्त सूत्र
परासरण दाब = (संलयन की मोलर एन्थैल्पी*हिमांक बिंदु में अवसाद*तापमान)/(मोलर आयतन*(विलायक हिमीकरण बिंदु^2))
π = (ΔHfusion*ΔTf*T)/(Vm*(Tfp^2))
यह सूत्र 6 वेरिएबल का उपयोग करता है
चर
परासरण दाब - (में मापा गया पास्कल) - आसमाटिक दबाव वह न्यूनतम दबाव है जिसे एक अर्धपारगम्य झिल्ली में अपने शुद्ध विलायक के आवक प्रवाह को रोकने के लिए एक समाधान पर लागू करने की आवश्यकता होती है।
संलयन की मोलर एन्थैल्पी - (में मापा गया जूल / तिल) - संलयन की मोलर एन्थैल्पी स्थिर तापमान और दबाव पर किसी पदार्थ के एक मोल को ठोस चरण से तरल चरण में बदलने के लिए आवश्यक ऊर्जा की मात्रा है।
हिमांक बिंदु में अवसाद - (में मापा गया केल्विन) - हिमांक बिंदु में अवसाद वह घटना है जो बताती है कि किसी विलायक में विलेय मिलाने से विलायक का हिमांक कम हो जाता है।
तापमान - (में मापा गया केल्विन) - तापमान किसी पदार्थ या वस्तु में मौजूद ऊष्मा की डिग्री या तीव्रता है।
मोलर आयतन - (में मापा गया घन मीटर/मोल) - मोलर आयतन किसी पदार्थ के एक मोल द्वारा ग्रहण किया गया आयतन है जो मानक तापमान और दबाव पर एक रासायनिक तत्व या रासायनिक यौगिक हो सकता है।
विलायक हिमीकरण बिंदु - (में मापा गया केल्विन) - विलायक हिमीकरण बिंदु वह तापमान है जिस पर विलायक तरल से ठोस अवस्था में जम जाता है।
चरण 1: इनपुट को आधार इकाई में बदलें
संलयन की मोलर एन्थैल्पी: 3.246 किलोजूल / मोल --> 3246 जूल / तिल (रूपांतरण की जाँच करें ​यहाँ)
हिमांक बिंदु में अवसाद: 12 केल्विन --> 12 केल्विन कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है
तापमान: 298 केल्विन --> 298 केल्विन कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है
मोलर आयतन: 51.6 घन मीटर/मोल --> 51.6 घन मीटर/मोल कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है
विलायक हिमीकरण बिंदु: 300 केल्विन --> 300 केल्विन कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है
चरण 2: फॉर्मूला का मूल्यांकन करें
फॉर्मूला में इनपुट वैल्यू को तैयार करना
π = (ΔHfusion*ΔTf*T)/(Vm*(Tfp^2)) --> (3246*12*298)/(51.6*(300^2))
मूल्यांकन हो रहा है ... ...
π = 2.49950387596899
चरण 3: परिणाम को आउटपुट की इकाई में बदलें
2.49950387596899 पास्कल --> कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है
आख़री जवाब
2.49950387596899 2.499504 पास्कल <-- परासरण दाब
(गणना 00.004 सेकंड में पूरी हुई)

क्रेडिट

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के द्वारा बनाई गई प्रेरणा बकली
मानोआ में हवाई विश्वविद्यालय (उह मनोआ), हवाई, यूएसए
प्रेरणा बकली ने इस कैलकुलेटर और 800+ अधिक कैलकुलेटर को बनाए है!
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के द्वारा सत्यापित अक्षदा कुलकर्णी
राष्ट्रीय सूचना प्रौद्योगिकी संस्थान (एनआईआईटी), नीमराना
अक्षदा कुलकर्णी ने इस कैलकुलेटर और 900+ को अधिक कैलकुलेटर से सत्यापित किया है!

19 परासरण दाब कैलक्युलेटर्स

दो पदार्थों का आयतन और सांद्रण दिया गया आसमाटिक दबाव
​ जाओ परासरण दाब = (((कण 1 की सांद्रता*कण 1 का आयतन)+(कण 2 की सांद्रता*कण 2 का आयतन))*([R]*तापमान))/(कण 1 का आयतन+कण 2 का आयतन)
आसमाटिक दबाव दिया वाष्प दबाव
​ जाओ परासरण दाब = ((शुद्ध विलायक का वाष्प दबाव-घोल में विलायक का वाष्प दबाव)*[R]*तापमान)/(मोलर आयतन*शुद्ध विलायक का वाष्प दबाव)
दो समाधानों के मिश्रण के लिए वैंट हॉफ आसमाटिक दबाव
​ जाओ परासरण दाब = ((कण 1 का वैन्ट हॉफ़ फ़ैक्टर*कण 1 की सांद्रता)+(कण 2 का वैन्ट हॉफ़ फ़ैक्टर*कण 2 की सांद्रता))*[R]*तापमान
दो पदार्थों का आयतन और आसमाटिक दबाव दिया गया आसमाटिक दबाव
​ जाओ परासरण दाब = ((कण 1 का आसमाटिक दबाव*कण 1 का आयतन)+(कण 2 का आसमाटिक दबाव*कण 2 का आयतन))/([R]*तापमान)
हिमांक बिंदु में आसमाटिक दबाव दिया गया अवसाद
​ जाओ परासरण दाब = (संलयन की मोलर एन्थैल्पी*हिमांक बिंदु में अवसाद*तापमान)/(मोलर आयतन*(विलायक हिमीकरण बिंदु^2))
इलेक्ट्रोलाइट के लिए वैंट हॉफ ऑस्मोटिक प्रेशर
​ जाओ परासरण दाब = वान्ट हॉफ फैक्टर*विलेय की दाढ़ सांद्रता*सार्वभौमिक गैस स्थिरांक*तापमान
आसमाटिक दबाव को देखते हुए वाष्प दाब की सापेक्ष कमी
​ जाओ वाष्प दबाव का सापेक्षिक रूप से कम होना = (परासरण दाब*मोलर आयतन)/([R]*तापमान)
वाष्प दबाव के सापेक्ष कम होने पर आसमाटिक दबाव दिया जाता है
​ जाओ परासरण दाब = (वाष्प दबाव का सापेक्षिक रूप से कम होना*[R]*तापमान)/मोलर आयतन
गैस का तापमान आसमाटिक दबाव दिया जाता है
​ जाओ तापमान = (परासरण दाब*समाधान का आयतन)/(विलेय के मोलों की संख्या*[R])
आसमाटिक दबाव दिए गए विलेय के मोल
​ जाओ विलेय के मोलों की संख्या = (परासरण दाब*समाधान का आयतन)/([R]*तापमान)
मोलों की संख्या और विलयन के आयतन का उपयोग करते हुए आसमाटिक दाब
​ जाओ परासरण दाब = (विलेय के मोलों की संख्या*[R]*तापमान)/समाधान का आयतन
वैंट हॉफ फैक्टर को ऑस्मोटिक प्रेशर दिया गया
​ जाओ वान्ट हॉफ फैक्टर = परासरण दाब/(विलेय की दाढ़ सांद्रता*[R]*तापमान)
आसमाटिक दबाव दिए गए घोल का आयतन
​ जाओ समाधान का आयतन = (विलेय के मोलों की संख्या*[R]*तापमान)/परासरण दाब
आसमाटिक दबाव दो पदार्थों की एकाग्रता दिया जाता है
​ जाओ परासरण दाब = (कण 1 की सांद्रता+कण 2 की सांद्रता)*[R]*तापमान
आसमाटिक दबाव का उपयोग कर कणों की कुल एकाग्रता
​ जाओ विलेय की दाढ़ सांद्रता = परासरण दाब/([R]*तापमान)
आसमाटिक दबाव दिया गया संतुलन ऊंचाई
​ जाओ संतुलन ऊँचाई = परासरण दाब/([g]*समाधान का घनत्व)
आसमाटिक दबाव दिए गए घोल का घनत्व
​ जाओ समाधान का घनत्व = परासरण दाब/([g]*संतुलन ऊँचाई)
गैर इलेक्ट्रोलाइट के लिए आसमाटिक दबाव
​ जाओ परासरण दाब = विलेय की दाढ़ सांद्रता*[R]*तापमान
आसमाटिक दबाव समाधान का घनत्व दिया जाता है
​ जाओ परासरण दाब = समाधान का घनत्व*[g]*संतुलन ऊँचाई

22 सहसंयोजक गुणों के महत्वपूर्ण सूत्र कैलक्युलेटर्स

आसमाटिक दबाव दिया वाष्प दबाव
​ जाओ परासरण दाब = ((शुद्ध विलायक का वाष्प दबाव-घोल में विलायक का वाष्प दबाव)*[R]*तापमान)/(मोलर आयतन*शुद्ध विलायक का वाष्प दबाव)
दो समाधानों के मिश्रण के लिए वैंट हॉफ आसमाटिक दबाव
​ जाओ परासरण दाब = ((कण 1 का वैन्ट हॉफ़ फ़ैक्टर*कण 1 की सांद्रता)+(कण 2 का वैन्ट हॉफ़ फ़ैक्टर*कण 2 की सांद्रता))*[R]*तापमान
हिमांक बिंदु में आसमाटिक दबाव दिया गया अवसाद
​ जाओ परासरण दाब = (संलयन की मोलर एन्थैल्पी*हिमांक बिंदु में अवसाद*तापमान)/(मोलर आयतन*(विलायक हिमीकरण बिंदु^2))
वाष्प दबाव के सापेक्ष कम करने के लिए ओस्टवाल्ड-वाकर गतिशील विधि
​ जाओ वाष्प दबाव का सापेक्षिक रूप से कम होना = बल्ब सेट बी में द्रव्यमान की हानि/(बल्ब सेट A में द्रव्यमान का ह्रास+बल्ब सेट बी में द्रव्यमान की हानि)
वाष्पीकरण की गुप्त ऊष्मा का उपयोग करते हुए एबुलियोस्कोपिक स्थिरांक
​ जाओ विलायक का एबुलियोस्कोपिक स्थिरांक = ([R]*सॉल्वेंट बीपी को वाष्पीकरण की गुप्त ऊष्मा दी गई^2)/(1000*वाष्पीकरण की गुप्त ऊष्मा)
वाष्प दाब की सापेक्ष कमी
​ जाओ वाष्प दबाव का सापेक्षिक रूप से कम होना = (शुद्ध विलायक का वाष्प दबाव-घोल में विलायक का वाष्प दबाव)/शुद्ध विलायक का वाष्प दबाव
सांद्रित विलयन के लिए दिए गए मोलों की संख्या के कारण वाष्प दाब में सापेक्ष कमी
​ जाओ वाष्प दबाव का सापेक्षिक रूप से कम होना = विलेय के मोलों की संख्या/(विलेय के मोलों की संख्या+विलायक के मोलों की संख्या)
क्रायोस्कोपिक कॉन्स्टेंट को फ्यूजन की गुप्त गर्मी दी जाती है
​ जाओ क्रायोस्कोपिक स्थिरांक = ([R]*क्रायोस्कोपिक स्थिरांक के लिए विलायक हिमीकरण बिंदु^2)/(1000*फ्यूजन की अव्यक्त गर्मी)
इलेक्ट्रोलाइट के लिए वैंट हॉफ ऑस्मोटिक प्रेशर
​ जाओ परासरण दाब = वान्ट हॉफ फैक्टर*विलेय की दाढ़ सांद्रता*सार्वभौमिक गैस स्थिरांक*तापमान
वाष्प दबाव के सापेक्ष कम होने पर आसमाटिक दबाव दिया जाता है
​ जाओ परासरण दाब = (वाष्प दबाव का सापेक्षिक रूप से कम होना*[R]*तापमान)/मोलर आयतन
आणविक द्रव्यमान और मोललिटी को देखते हुए वाष्प के दबाव को कम करने के लिए वैंट हॉफ सापेक्ष नहीं है
​ जाओ वान्ट हॉफ कारक दिया गया सहसंयोजक दबाव = (वान्ट हॉफ फैक्टर*मोलैलिटी*आणविक द्रव्यमान विलायक)/1000
आसमाटिक दबाव दो पदार्थों की एकाग्रता दिया जाता है
​ जाओ परासरण दाब = (कण 1 की सांद्रता+कण 2 की सांद्रता)*[R]*तापमान
एबुलियोस्कोपिक कॉन्स्टेंट दिए गए क्वथनांक में ऊंचाई
​ जाओ विलायक का एबुलियोस्कोपिक स्थिरांक = क्वथनांक ऊंचाई/(वान्ट हॉफ फैक्टर*मोलैलिटी)
इलेक्ट्रोलाइट के क्वथनांक में ऊंचाई के लिए वैंट हॉफ समीकरण
​ जाओ क्वथनांक ऊंचाई = वान्ट हॉफ फैक्टर*विलायक का एबुलियोस्कोपिक स्थिरांक*मोलैलिटी
हिमांक बिंदु में क्रायोस्कोपिक स्थिरांक दिया गया अवसाद
​ जाओ क्रायोस्कोपिक स्थिरांक = हिमांक बिंदु में अवसाद/(वान्ट हॉफ फैक्टर*मोलैलिटी)
इलेक्ट्रोलाइट के हिमांक में अवसाद के लिए वानफ हॉफ समीकरण
​ जाओ हिमांक बिंदु में अवसाद = वान्ट हॉफ फैक्टर*क्रायोस्कोपिक स्थिरांक*मोलैलिटी
तनु विलयन के लिए दिए गए मोलों की संख्या के कारण वाष्प दाब की सापेक्ष कमी
​ जाओ वाष्प दबाव का सापेक्षिक रूप से कम होना = विलेय के मोलों की संख्या/विलायक के मोलों की संख्या
आसमाटिक दबाव का उपयोग कर कणों की कुल एकाग्रता
​ जाओ विलेय की दाढ़ सांद्रता = परासरण दाब/([R]*तापमान)
गैर इलेक्ट्रोलाइट के लिए आसमाटिक दबाव
​ जाओ परासरण दाब = विलेय की दाढ़ सांद्रता*[R]*तापमान
आसमाटिक दबाव समाधान का घनत्व दिया जाता है
​ जाओ परासरण दाब = समाधान का घनत्व*[g]*संतुलन ऊँचाई
क्वथनांक ऊंचाई
​ जाओ क्वथनांक ऊंचाई = मोलल बॉयलिंग पॉइंट एलिवेशन कॉन्सटेंट*मोलैलिटी
हिमांक अवनमन
​ जाओ हिमांक बिंदु में अवसाद = क्रायोस्कोपिक स्थिरांक*मोलैलिटी

हिमांक बिंदु में आसमाटिक दबाव दिया गया अवसाद सूत्र

परासरण दाब = (संलयन की मोलर एन्थैल्पी*हिमांक बिंदु में अवसाद*तापमान)/(मोलर आयतन*(विलायक हिमीकरण बिंदु^2))
π = (ΔHfusion*ΔTf*T)/(Vm*(Tfp^2))

आसमाटिक दबाव क्यों महत्वपूर्ण है?

जीव विज्ञान में ऑस्मोटिक दबाव का बहुत महत्व है क्योंकि कोशिका की झिल्ली जीवित जीवों में पाए जाने वाले कई विलेय की ओर चयनात्मक होती है। जब एक सेल को हाइपरटोनिक समाधान में रखा जाता है, तो पानी वास्तव में सेल से आसपास के घोल में बह जाता है जिससे कोशिकाएं सिकुड़ जाती हैं और इसकी कठोरता समाप्त हो जाती है।

हिमांक बिंदु में आसमाटिक दबाव दिया गया अवसाद की गणना कैसे करें?

हिमांक बिंदु में आसमाटिक दबाव दिया गया अवसाद के लिए ऑनलाइन कैलकुलेटर पर, कृपया संलयन की मोलर एन्थैल्पी (ΔHfusion), संलयन की मोलर एन्थैल्पी स्थिर तापमान और दबाव पर किसी पदार्थ के एक मोल को ठोस चरण से तरल चरण में बदलने के लिए आवश्यक ऊर्जा की मात्रा है। के रूप में, हिमांक बिंदु में अवसाद (ΔTf), हिमांक बिंदु में अवसाद वह घटना है जो बताती है कि किसी विलायक में विलेय मिलाने से विलायक का हिमांक कम हो जाता है। के रूप में, तापमान (T), तापमान किसी पदार्थ या वस्तु में मौजूद ऊष्मा की डिग्री या तीव्रता है। के रूप में, मोलर आयतन (Vm), मोलर आयतन किसी पदार्थ के एक मोल द्वारा ग्रहण किया गया आयतन है जो मानक तापमान और दबाव पर एक रासायनिक तत्व या रासायनिक यौगिक हो सकता है। के रूप में & विलायक हिमीकरण बिंदु (Tfp), विलायक हिमीकरण बिंदु वह तापमान है जिस पर विलायक तरल से ठोस अवस्था में जम जाता है। के रूप में डालें। कृपया हिमांक बिंदु में आसमाटिक दबाव दिया गया अवसाद गणना को पूर्ण करने के लिए कैलकुलेट बटन का उपयोग करें।

हिमांक बिंदु में आसमाटिक दबाव दिया गया अवसाद गणना

हिमांक बिंदु में आसमाटिक दबाव दिया गया अवसाद कैलकुलेटर, परासरण दाब की गणना करने के लिए Osmotic Pressure = (संलयन की मोलर एन्थैल्पी*हिमांक बिंदु में अवसाद*तापमान)/(मोलर आयतन*(विलायक हिमीकरण बिंदु^2)) का उपयोग करता है। हिमांक बिंदु में आसमाटिक दबाव दिया गया अवसाद π को बर्फ़ीली बिंदु में दिया गया आसमाटिक दबाव न्यूनतम दबाव है जिसे एक अर्धपारगम्य झिल्ली में अपने शुद्ध विलायक के आवक प्रवाह को रोकने के लिए एक समाधान पर लागू करने की आवश्यकता होती है। इसे परासरण द्वारा शुद्ध विलायक में विलयन की प्रवृत्ति के माप के रूप में भी परिभाषित किया जाता है। के रूप में परिभाषित किया गया है। यहाँ हिमांक बिंदु में आसमाटिक दबाव दिया गया अवसाद गणना को संख्या में समझा जा सकता है - 2.08292 = (3246*12*298)/(51.6*(300^2)). आप और अधिक हिमांक बिंदु में आसमाटिक दबाव दिया गया अवसाद उदाहरण यहाँ देख सकते हैं -

FAQ

हिमांक बिंदु में आसमाटिक दबाव दिया गया अवसाद क्या है?
हिमांक बिंदु में आसमाटिक दबाव दिया गया अवसाद बर्फ़ीली बिंदु में दिया गया आसमाटिक दबाव न्यूनतम दबाव है जिसे एक अर्धपारगम्य झिल्ली में अपने शुद्ध विलायक के आवक प्रवाह को रोकने के लिए एक समाधान पर लागू करने की आवश्यकता होती है। इसे परासरण द्वारा शुद्ध विलायक में विलयन की प्रवृत्ति के माप के रूप में भी परिभाषित किया जाता है। है और इसे π = (ΔHfusion*ΔTf*T)/(Vm*(Tfp^2)) या Osmotic Pressure = (संलयन की मोलर एन्थैल्पी*हिमांक बिंदु में अवसाद*तापमान)/(मोलर आयतन*(विलायक हिमीकरण बिंदु^2)) के रूप में दर्शाया जाता है।
हिमांक बिंदु में आसमाटिक दबाव दिया गया अवसाद की गणना कैसे करें?
हिमांक बिंदु में आसमाटिक दबाव दिया गया अवसाद को बर्फ़ीली बिंदु में दिया गया आसमाटिक दबाव न्यूनतम दबाव है जिसे एक अर्धपारगम्य झिल्ली में अपने शुद्ध विलायक के आवक प्रवाह को रोकने के लिए एक समाधान पर लागू करने की आवश्यकता होती है। इसे परासरण द्वारा शुद्ध विलायक में विलयन की प्रवृत्ति के माप के रूप में भी परिभाषित किया जाता है। Osmotic Pressure = (संलयन की मोलर एन्थैल्पी*हिमांक बिंदु में अवसाद*तापमान)/(मोलर आयतन*(विलायक हिमीकरण बिंदु^2)) π = (ΔHfusion*ΔTf*T)/(Vm*(Tfp^2)) के रूप में परिभाषित किया गया है। हिमांक बिंदु में आसमाटिक दबाव दिया गया अवसाद की गणना करने के लिए, आपको संलयन की मोलर एन्थैल्पी (ΔHfusion), हिमांक बिंदु में अवसाद (ΔTf), तापमान (T), मोलर आयतन (Vm) & विलायक हिमीकरण बिंदु (Tfp) की आवश्यकता है। हमारे टूल के द्वारा, आपको संलयन की मोलर एन्थैल्पी स्थिर तापमान और दबाव पर किसी पदार्थ के एक मोल को ठोस चरण से तरल चरण में बदलने के लिए आवश्यक ऊर्जा की मात्रा है।, हिमांक बिंदु में अवसाद वह घटना है जो बताती है कि किसी विलायक में विलेय मिलाने से विलायक का हिमांक कम हो जाता है।, तापमान किसी पदार्थ या वस्तु में मौजूद ऊष्मा की डिग्री या तीव्रता है।, मोलर आयतन किसी पदार्थ के एक मोल द्वारा ग्रहण किया गया आयतन है जो मानक तापमान और दबाव पर एक रासायनिक तत्व या रासायनिक यौगिक हो सकता है। & विलायक हिमीकरण बिंदु वह तापमान है जिस पर विलायक तरल से ठोस अवस्था में जम जाता है। के लिए संबंधित मान दर्ज करने और कैलकुलेट बटन को क्लिक करने की आवश्यकता है।
परासरण दाब की गणना करने के कितने तरीके हैं?
परासरण दाब संलयन की मोलर एन्थैल्पी (ΔHfusion), हिमांक बिंदु में अवसाद (ΔTf), तापमान (T), मोलर आयतन (Vm) & विलायक हिमीकरण बिंदु (Tfp) का उपयोग करता है। हम गणना करने के 17 अन्य तरीकों का उपयोग कर सकते हैं, जो इस प्रकार हैं -
  • परासरण दाब = ((कण 1 का आसमाटिक दबाव*कण 1 का आयतन)+(कण 2 का आसमाटिक दबाव*कण 2 का आयतन))/([R]*तापमान)
  • परासरण दाब = (विलेय के मोलों की संख्या*[R]*तापमान)/समाधान का आयतन
  • परासरण दाब = (((कण 1 की सांद्रता*कण 1 का आयतन)+(कण 2 की सांद्रता*कण 2 का आयतन))*([R]*तापमान))/(कण 1 का आयतन+कण 2 का आयतन)
  • परासरण दाब = (कण 1 की सांद्रता+कण 2 की सांद्रता)*[R]*तापमान
  • परासरण दाब = समाधान का घनत्व*[g]*संतुलन ऊँचाई
  • परासरण दाब = ((शुद्ध विलायक का वाष्प दबाव-घोल में विलायक का वाष्प दबाव)*[R]*तापमान)/(मोलर आयतन*शुद्ध विलायक का वाष्प दबाव)
  • परासरण दाब = (वाष्प दबाव का सापेक्षिक रूप से कम होना*[R]*तापमान)/मोलर आयतन
  • परासरण दाब = ((कण 1 का वैन्ट हॉफ़ फ़ैक्टर*कण 1 की सांद्रता)+(कण 2 का वैन्ट हॉफ़ फ़ैक्टर*कण 2 की सांद्रता))*[R]*तापमान
  • परासरण दाब = वान्ट हॉफ फैक्टर*विलेय की दाढ़ सांद्रता*सार्वभौमिक गैस स्थिरांक*तापमान
  • परासरण दाब = विलेय की दाढ़ सांद्रता*[R]*तापमान
  • परासरण दाब = विलेय की दाढ़ सांद्रता*[R]*तापमान
  • परासरण दाब = (कण 1 की सांद्रता+कण 2 की सांद्रता)*[R]*तापमान
  • परासरण दाब = समाधान का घनत्व*[g]*संतुलन ऊँचाई
  • परासरण दाब = (वाष्प दबाव का सापेक्षिक रूप से कम होना*[R]*तापमान)/मोलर आयतन
  • परासरण दाब = ((शुद्ध विलायक का वाष्प दबाव-घोल में विलायक का वाष्प दबाव)*[R]*तापमान)/(मोलर आयतन*शुद्ध विलायक का वाष्प दबाव)
  • परासरण दाब = वान्ट हॉफ फैक्टर*विलेय की दाढ़ सांद्रता*सार्वभौमिक गैस स्थिरांक*तापमान
  • परासरण दाब = ((कण 1 का वैन्ट हॉफ़ फ़ैक्टर*कण 1 की सांद्रता)+(कण 2 का वैन्ट हॉफ़ फ़ैक्टर*कण 2 की सांद्रता))*[R]*तापमान
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