मोलों की संख्या और विलयन के आयतन का उपयोग करते हुए आसमाटिक दाब कैलकुलेटर

✖विलेय के मोलों की संख्या विलेय में मौजूद प्रतिनिधि कणों की कुल संख्या है।ⓘ विलेय के मोलों की संख्या [n]			+10% -10%
✖तापमान किसी पदार्थ या वस्तु में मौजूद ऊष्मा की डिग्री या तीव्रता है।ⓘ तापमान [T]			+10% -10%
✖घोल का आयतन लीटर में घोल का आयतन बताता है।ⓘ समाधान का आयतन [V]			+10% -10%

✖आसमाटिक दबाव वह न्यूनतम दबाव है जिसे एक अर्धपारगम्य झिल्ली में अपने शुद्ध विलायक के आवक प्रवाह को रोकने के लिए एक समाधान पर लागू करने की आवश्यकता होती है।ⓘ मोलों की संख्या और विलयन के आयतन का उपयोग करते हुए आसमाटिक दाब [π]

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सूत्र

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मोलों की संख्या और विलयन के आयतन का उपयोग करते हुए आसमाटिक दाब

सूत्र

`"π" = ("n"*"[R]"*"T")/"V"`

उदाहरण

`"2.517039Pa"=("6.4E^-5mol"*"[R]"*"298K")/"63L"`

कैलकुलेटर

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मोलों की संख्या और विलयन के आयतन का उपयोग करते हुए आसमाटिक दाब उपाय

चरण 0: पूर्व-गणना सारांश

प्रयुक्त सूत्र

परासरण दाब = (विलेय के मोलों की संख्या*[R]*तापमान)/समाधान का आयतन
π = (n*[R]*T)/V
यह सूत्र 1 स्थिरांक, 4 वेरिएबल का उपयोग करता है

लगातार इस्तेमाल किया

[R] - सार्वभौमिक गैस स्थिरांक मान लिया गया 8.31446261815324

चर

परासरण दाब - (में मापा गया पास्कल) - आसमाटिक दबाव वह न्यूनतम दबाव है जिसे एक अर्धपारगम्य झिल्ली में अपने शुद्ध विलायक के आवक प्रवाह को रोकने के लिए एक समाधान पर लागू करने की आवश्यकता होती है।
विलेय के मोलों की संख्या - (में मापा गया तिल) - विलेय के मोलों की संख्या विलेय में मौजूद प्रतिनिधि कणों की कुल संख्या है।
तापमान - (में मापा गया केल्विन) - तापमान किसी पदार्थ या वस्तु में मौजूद ऊष्मा की डिग्री या तीव्रता है।
समाधान का आयतन - (में मापा गया घन मीटर) - घोल का आयतन लीटर में घोल का आयतन बताता है।

चरण 1: इनपुट को आधार इकाई में बदलें

विलेय के मोलों की संख्या: 6.4E-05 तिल --> 6.4E-05 तिल कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है
तापमान: 298 केल्विन --> 298 केल्विन कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है
समाधान का आयतन: 63 लीटर --> 0.063 घन मीटर (रूपांतरण की जाँच करें यहाँ)

चरण 2: फॉर्मूला का मूल्यांकन करें

फॉर्मूला में इनपुट वैल्यू को तैयार करना

π = (n*[R]*T)/V --> (6.4E-05*[R]*298)/0.063

मूल्यांकन हो रहा है ... ...

π = 2.5170385881495

चरण 3: परिणाम को आउटपुट की इकाई में बदलें

2.5170385881495 पास्कल --> कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है

आख़री जवाब

2.5170385881495 ≈ 2.517039 पास्कल <-- परासरण दाब

(गणना 00.004 सेकंड में पूरी हुई)

आप यहाँ हैं -

होम » रसायन विज्ञान » समाधान और सहयोगात्मक गुण » परासरण दाब » मोलों की संख्या और विलयन के आयतन का उपयोग करते हुए आसमाटिक दाब

क्रेडिट

के द्वारा बनाई गई प्रेरणा बकली

मानोआ में हवाई विश्वविद्यालय (उह मनोआ), हवाई, यूएसए

प्रेरणा बकली ने इस कैलकुलेटर और 800+ अधिक कैलकुलेटर को बनाए है!

के द्वारा सत्यापित अक्षदा कुलकर्णी

राष्ट्रीय सूचना प्रौद्योगिकी संस्थान (एनआईआईटी), नीमराना

अक्षदा कुलकर्णी ने इस कैलकुलेटर और 900+ को अधिक कैलकुलेटर से सत्यापित किया है!

< 19 परासरण दाब कैलक्युलेटर्स

दो पदार्थों का आयतन और सांद्रण दिया गया आसमाटिक दबाव

जाओ परासरण दाब = (((कण 1 की सांद्रता*कण 1 का आयतन)+(कण 2 की सांद्रता*कण 2 का आयतन))*([R]*तापमान))/(कण 1 का आयतन+कण 2 का आयतन)

आसमाटिक दबाव दिया वाष्प दबाव

जाओ परासरण दाब = ((शुद्ध विलायक का वाष्प दबाव-घोल में विलायक का वाष्प दबाव)*[R]*तापमान)/(मोलर आयतन*शुद्ध विलायक का वाष्प दबाव)

दो समाधानों के मिश्रण के लिए वैंट हॉफ आसमाटिक दबाव

जाओ परासरण दाब = ((कण 1 का वैन्ट हॉफ़ फ़ैक्टर*कण 1 की सांद्रता)+(कण 2 का वैन्ट हॉफ़ फ़ैक्टर*कण 2 की सांद्रता))*[R]*तापमान

दो पदार्थों का आयतन और आसमाटिक दबाव दिया गया आसमाटिक दबाव

जाओ परासरण दाब = ((कण 1 का आसमाटिक दबाव*कण 1 का आयतन)+(कण 2 का आसमाटिक दबाव*कण 2 का आयतन))/([R]*तापमान)

हिमांक बिंदु में आसमाटिक दबाव दिया गया अवसाद

जाओ परासरण दाब = (संलयन की मोलर एन्थैल्पी*हिमांक बिंदु में अवसाद*तापमान)/(मोलर आयतन*(विलायक हिमीकरण बिंदु^2))

इलेक्ट्रोलाइट के लिए वैंट हॉफ ऑस्मोटिक प्रेशर

जाओ परासरण दाब = वान्ट हॉफ फैक्टर*विलेय की दाढ़ सांद्रता*सार्वभौमिक गैस स्थिरांक*तापमान

आसमाटिक दबाव को देखते हुए वाष्प दाब की सापेक्ष कमी

जाओ वाष्प दबाव का सापेक्षिक रूप से कम होना = (परासरण दाब*मोलर आयतन)/([R]*तापमान)

वाष्प दबाव के सापेक्ष कम होने पर आसमाटिक दबाव दिया जाता है

जाओ परासरण दाब = (वाष्प दबाव का सापेक्षिक रूप से कम होना*[R]*तापमान)/मोलर आयतन

गैस का तापमान आसमाटिक दबाव दिया जाता है

जाओ तापमान = (परासरण दाब*समाधान का आयतन)/(विलेय के मोलों की संख्या*[R])

आसमाटिक दबाव दिए गए विलेय के मोल

जाओ विलेय के मोलों की संख्या = (परासरण दाब*समाधान का आयतन)/([R]*तापमान)

मोलों की संख्या और विलयन के आयतन का उपयोग करते हुए आसमाटिक दाब

जाओ परासरण दाब = (विलेय के मोलों की संख्या*[R]*तापमान)/समाधान का आयतन

वैंट हॉफ फैक्टर को ऑस्मोटिक प्रेशर दिया गया

जाओ वान्ट हॉफ फैक्टर = परासरण दाब/(विलेय की दाढ़ सांद्रता*[R]*तापमान)

आसमाटिक दबाव दिए गए घोल का आयतन

जाओ समाधान का आयतन = (विलेय के मोलों की संख्या*[R]*तापमान)/परासरण दाब

आसमाटिक दबाव दो पदार्थों की एकाग्रता दिया जाता है

जाओ परासरण दाब = (कण 1 की सांद्रता+कण 2 की सांद्रता)*[R]*तापमान

आसमाटिक दबाव का उपयोग कर कणों की कुल एकाग्रता

जाओ विलेय की दाढ़ सांद्रता = परासरण दाब/([R]*तापमान)

आसमाटिक दबाव दिया गया संतुलन ऊंचाई

जाओ संतुलन ऊँचाई = परासरण दाब/([g]*समाधान का घनत्व)

आसमाटिक दबाव दिए गए घोल का घनत्व

जाओ समाधान का घनत्व = परासरण दाब/([g]*संतुलन ऊँचाई)

गैर इलेक्ट्रोलाइट के लिए आसमाटिक दबाव

जाओ परासरण दाब = विलेय की दाढ़ सांद्रता*[R]*तापमान

आसमाटिक दबाव समाधान का घनत्व दिया जाता है

जाओ परासरण दाब = समाधान का घनत्व*[g]*संतुलन ऊँचाई

मोलों की संख्या और विलयन के आयतन का उपयोग करते हुए आसमाटिक दाब सूत्र

परासरण दाब = (विलेय के मोलों की संख्या*[R]*तापमान)/समाधान का आयतन
π = (n*[R]*T)/V

क्यों आसमाटिक दबाव महत्वपूर्ण है?

जीव विज्ञान में आसमाटिक दबाव का महत्वपूर्ण महत्व है क्योंकि कोशिका की झिल्ली जीवित जीवों में पाए जाने वाले कई विलेय की ओर चयनात्मक होती है। जब एक सेल को हाइपरटोनिक घोल में रखा जाता है, तो पानी वास्तव में कोशिका से बाहर के घोल में बह जाता है, जिससे कोशिकाएँ सिकुड़ जाती हैं और अपनी तीक्ष्णता खो देती हैं।

मोलों की संख्या और विलयन के आयतन का उपयोग करते हुए आसमाटिक दाब की गणना कैसे करें?

मोलों की संख्या और विलयन के आयतन का उपयोग करते हुए आसमाटिक दाब के लिए ऑनलाइन कैलकुलेटर पर, कृपया विलेय के मोलों की संख्या (n), विलेय के मोलों की संख्या विलेय में मौजूद प्रतिनिधि कणों की कुल संख्या है। के रूप में, तापमान (T), तापमान किसी पदार्थ या वस्तु में मौजूद ऊष्मा की डिग्री या तीव्रता है। के रूप में & समाधान का आयतन (V), घोल का आयतन लीटर में घोल का आयतन बताता है। के रूप में डालें। कृपया मोलों की संख्या और विलयन के आयतन का उपयोग करते हुए आसमाटिक दाब गणना को पूर्ण करने के लिए कैलकुलेट बटन का उपयोग करें।

मोलों की संख्या और विलयन के आयतन का उपयोग करते हुए आसमाटिक दाब गणना

मोलों की संख्या और विलयन के आयतन का उपयोग करते हुए आसमाटिक दाब कैलकुलेटर, परासरण दाब की गणना करने के लिए Osmotic Pressure = (विलेय के मोलों की संख्या*[R]*तापमान)/समाधान का आयतन का उपयोग करता है। मोलों की संख्या और विलयन के आयतन का उपयोग करते हुए आसमाटिक दाब π को मोल्स की संख्या और घोल के आयतन का उपयोग करते हुए आसमाटिक दबाव न्यूनतम दबाव है जिसे एक अर्धपारगम्य झिल्ली में अपने शुद्ध विलायक के आवक प्रवाह को रोकने के लिए एक समाधान पर लागू करने की आवश्यकता होती है। इसे परासरण द्वारा शुद्ध विलायक में विलयन की प्रवृत्ति के माप के रूप में भी परिभाषित किया जाता है। के रूप में परिभाषित किया गया है। यहाँ मोलों की संख्या और विलयन के आयतन का उपयोग करते हुए आसमाटिक दाब गणना को संख्या में समझा जा सकता है - 0.352385 = (6.4E-05*[R]*298)/0.063. आप और अधिक मोलों की संख्या और विलयन के आयतन का उपयोग करते हुए आसमाटिक दाब उदाहरण यहाँ देख सकते हैं -

FAQ

मोलों की संख्या और विलयन के आयतन का उपयोग करते हुए आसमाटिक दाब क्या है?

मोलों की संख्या और विलयन के आयतन का उपयोग करते हुए आसमाटिक दाब मोल्स की संख्या और घोल के आयतन का उपयोग करते हुए आसमाटिक दबाव न्यूनतम दबाव है जिसे एक अर्धपारगम्य झिल्ली में अपने शुद्ध विलायक के आवक प्रवाह को रोकने के लिए एक समाधान पर लागू करने की आवश्यकता होती है। इसे परासरण द्वारा शुद्ध विलायक में विलयन की प्रवृत्ति के माप के रूप में भी परिभाषित किया जाता है। है और इसे π = (n*[R]*T)/V या Osmotic Pressure = (विलेय के मोलों की संख्या*[R]*तापमान)/समाधान का आयतन के रूप में दर्शाया जाता है।

मोलों की संख्या और विलयन के आयतन का उपयोग करते हुए आसमाटिक दाब की गणना कैसे करें?

मोलों की संख्या और विलयन के आयतन का उपयोग करते हुए आसमाटिक दाब को मोल्स की संख्या और घोल के आयतन का उपयोग करते हुए आसमाटिक दबाव न्यूनतम दबाव है जिसे एक अर्धपारगम्य झिल्ली में अपने शुद्ध विलायक के आवक प्रवाह को रोकने के लिए एक समाधान पर लागू करने की आवश्यकता होती है। इसे परासरण द्वारा शुद्ध विलायक में विलयन की प्रवृत्ति के माप के रूप में भी परिभाषित किया जाता है। Osmotic Pressure = (विलेय के मोलों की संख्या*[R]*तापमान)/समाधान का आयतन π = (n*[R]*T)/V के रूप में परिभाषित किया गया है। मोलों की संख्या और विलयन के आयतन का उपयोग करते हुए आसमाटिक दाब की गणना करने के लिए, आपको विलेय के मोलों की संख्या (n), तापमान (T) & समाधान का आयतन (V) की आवश्यकता है। हमारे टूल के द्वारा, आपको विलेय के मोलों की संख्या विलेय में मौजूद प्रतिनिधि कणों की कुल संख्या है।, तापमान किसी पदार्थ या वस्तु में मौजूद ऊष्मा की डिग्री या तीव्रता है। & घोल का आयतन लीटर में घोल का आयतन बताता है। के लिए संबंधित मान दर्ज करने और कैलकुलेट बटन को क्लिक करने की आवश्यकता है।

परासरण दाब की गणना करने के कितने तरीके हैं?

परासरण दाब विलेय के मोलों की संख्या (n), तापमान (T) & समाधान का आयतन (V) का उपयोग करता है। हम गणना करने के 10 अन्य तरीकों का उपयोग कर सकते हैं, जो इस प्रकार हैं -

परासरण दाब = ((कण 1 का आसमाटिक दबाव*कण 1 का आयतन)+(कण 2 का आसमाटिक दबाव*कण 2 का आयतन))/([R]*तापमान)
परासरण दाब = (((कण 1 की सांद्रता*कण 1 का आयतन)+(कण 2 की सांद्रता*कण 2 का आयतन))*([R]*तापमान))/(कण 1 का आयतन+कण 2 का आयतन)
परासरण दाब = (कण 1 की सांद्रता+कण 2 की सांद्रता)*[R]*तापमान
परासरण दाब = समाधान का घनत्व*[g]*संतुलन ऊँचाई
परासरण दाब = ((शुद्ध विलायक का वाष्प दबाव-घोल में विलायक का वाष्प दबाव)*[R]*तापमान)/(मोलर आयतन*शुद्ध विलायक का वाष्प दबाव)
परासरण दाब = (संलयन की मोलर एन्थैल्पी*हिमांक बिंदु में अवसाद*तापमान)/(मोलर आयतन*(विलायक हिमीकरण बिंदु^2))
परासरण दाब = (वाष्प दबाव का सापेक्षिक रूप से कम होना*[R]*तापमान)/मोलर आयतन
परासरण दाब = ((कण 1 का वैन्ट हॉफ़ फ़ैक्टर*कण 1 की सांद्रता)+(कण 2 का वैन्ट हॉफ़ फ़ैक्टर*कण 2 की सांद्रता))*[R]*तापमान
परासरण दाब = वान्ट हॉफ फैक्टर*विलेय की दाढ़ सांद्रता*सार्वभौमिक गैस स्थिरांक*तापमान
परासरण दाब = विलेय की दाढ़ सांद्रता*[R]*तापमान

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