प्रथम कोटि अभिक्रिया के लिए अरहेनियस समीकरण में तापमान कैलकुलेटर

✖सक्रियण ऊर्जा ऊर्जा की वह न्यूनतम मात्रा है जो परमाणुओं या अणुओं को ऐसी स्थिति में सक्रिय करने के लिए आवश्यक होती है जिसमें वे रासायनिक परिवर्तन से गुजर सकें।ⓘ सक्रियण ऊर्जा [E_a1]			+10% -10%
✖प्रथम क्रम के लिए अरहेनियस समीकरण से आवृत्ति कारक को पूर्व-घातीय कारक के रूप में भी जाना जाता है और यह प्रतिक्रिया की आवृत्ति और सही आणविक अभिविन्यास का वर्णन करता है।ⓘ प्रथम क्रम के लिए अरहेनियस ईक्यूएन से आवृत्ति कारक [A_{factor-firstorder}]			+10% -10%
✖प्रथम कोटि प्रतिक्रिया के लिए दर स्थिरांक को अभिकारक की सांद्रता से विभाजित प्रतिक्रिया की दर के रूप में परिभाषित किया गया है।ⓘ प्रथम आदेश प्रतिक्रिया के लिए दर स्थिर [k_first]			+10% -10%

✖प्रथम क्रम प्रतिक्रिया के लिए अरहेनियस समीकरण में तापमान किसी पदार्थ या वस्तु में मौजूद गर्मी की डिग्री या तीव्रता है।ⓘ प्रथम कोटि अभिक्रिया के लिए अरहेनियस समीकरण में तापमान [Temp_FirstOrder]

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सूत्र

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प्रथम कोटि अभिक्रिया के लिए अरहेनियस समीकरण में तापमान

सूत्र

`"Temp"_{"FirstOrder"} = "modulus"("E"_{"a1"}/"[R]"*(ln("A"_{"factor-firstorder"}/"k"_{"first"})))`

उदाहरण

`"6.629901K"="modulus"("197.3778J/mol"/"[R]"*(ln("0.687535s⁻¹"/"0.520001s⁻¹")))`

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प्रथम कोटि अभिक्रिया के लिए अरहेनियस समीकरण में तापमान उपाय

चरण 0: पूर्व-गणना सारांश

प्रयुक्त सूत्र

प्रथम क्रम प्रतिक्रिया के लिए अरहेनियस समीकरण में तापमान = modulus(सक्रियण ऊर्जा/[R]*(ln(प्रथम क्रम के लिए अरहेनियस ईक्यूएन से आवृत्ति कारक/प्रथम आदेश प्रतिक्रिया के लिए दर स्थिर)))
Temp_FirstOrder = modulus(E_a1/[R]*(ln(A_{factor-firstorder}/k_first)))
यह सूत्र 1 स्थिरांक, 2 कार्यों, 4 वेरिएबल का उपयोग करता है

लगातार इस्तेमाल किया

[R] - सार्वभौमिक गैस स्थिरांक मान लिया गया 8.31446261815324

उपयोग किए गए कार्य

ln - प्राकृतिक लघुगणक, जिसे आधार ई के लघुगणक के रूप में भी जाना जाता है, प्राकृतिक घातीय फलन का व्युत्क्रम फलन है।, ln(Number)
modulus - किसी संख्या का मापांक तब शेषफल होता है जब उस संख्या को किसी अन्य संख्या से विभाजित किया जाता है।, modulus

चर

प्रथम क्रम प्रतिक्रिया के लिए अरहेनियस समीकरण में तापमान - (में मापा गया केल्विन) - प्रथम क्रम प्रतिक्रिया के लिए अरहेनियस समीकरण में तापमान किसी पदार्थ या वस्तु में मौजूद गर्मी की डिग्री या तीव्रता है।
सक्रियण ऊर्जा - (में मापा गया जूल प्रति मोल) - सक्रियण ऊर्जा ऊर्जा की वह न्यूनतम मात्रा है जो परमाणुओं या अणुओं को ऐसी स्थिति में सक्रिय करने के लिए आवश्यक होती है जिसमें वे रासायनिक परिवर्तन से गुजर सकें।
प्रथम क्रम के लिए अरहेनियस ईक्यूएन से आवृत्ति कारक - (में मापा गया 1 प्रति सेकंड) - प्रथम क्रम के लिए अरहेनियस समीकरण से आवृत्ति कारक को पूर्व-घातीय कारक के रूप में भी जाना जाता है और यह प्रतिक्रिया की आवृत्ति और सही आणविक अभिविन्यास का वर्णन करता है।
प्रथम आदेश प्रतिक्रिया के लिए दर स्थिर - (में मापा गया 1 प्रति सेकंड) - प्रथम कोटि प्रतिक्रिया के लिए दर स्थिरांक को अभिकारक की सांद्रता से विभाजित प्रतिक्रिया की दर के रूप में परिभाषित किया गया है।

चरण 1: इनपुट को आधार इकाई में बदलें

सक्रियण ऊर्जा: 197.3778 जूल प्रति मोल --> 197.3778 जूल प्रति मोल कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है
प्रथम क्रम के लिए अरहेनियस ईक्यूएन से आवृत्ति कारक: 0.687535 1 प्रति सेकंड --> 0.687535 1 प्रति सेकंड कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है
प्रथम आदेश प्रतिक्रिया के लिए दर स्थिर: 0.520001 1 प्रति सेकंड --> 0.520001 1 प्रति सेकंड कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है

चरण 2: फॉर्मूला का मूल्यांकन करें

फॉर्मूला में इनपुट वैल्यू को तैयार करना

Temp_FirstOrder = modulus(E_a1/[R]*(ln(A_{factor-firstorder}/k_first))) --> modulus(197.3778/[R]*(ln(0.687535/0.520001)))

मूल्यांकन हो रहा है ... ...

Temp_FirstOrder = 6.62990139004984

चरण 3: परिणाम को आउटपुट की इकाई में बदलें

6.62990139004984 केल्विन --> कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है

आख़री जवाब

6.62990139004984 ≈ 6.629901 केल्विन <-- प्रथम क्रम प्रतिक्रिया के लिए अरहेनियस समीकरण में तापमान

(गणना 00.004 सेकंड में पूरी हुई)

आप यहाँ हैं -

होम » रसायन विज्ञान » रासायनिक गतिकी » प्रथम आदेश प्रतिक्रिया » प्रथम कोटि अभिक्रिया के लिए अरहेनियस समीकरण में तापमान

क्रेडिट

के द्वारा बनाई गई प्रशांत सिंह

केजे सोमैया कॉलेज ऑफ साइंस (केजे सोमैया), मुंबई

प्रशांत सिंह ने इस कैलकुलेटर और 700+ अधिक कैलकुलेटर को बनाए है!

के द्वारा सत्यापित शिवम सिन्हा

राष्ट्रीय प्रौद्योगिकी संस्थान (एन.आई.टी.), सुरथकल

शिवम सिन्हा ने इस कैलकुलेटर और 25+ को अधिक कैलकुलेटर से सत्यापित किया है!

< 18 प्रथम आदेश प्रतिक्रिया कैलक्युलेटर्स

पूर्णता के लिए समय का चित्रमय प्रतिनिधित्व

जाओ पूरा होने का समय = (2.303/प्रथम आदेश प्रतिक्रिया के लिए दर स्थिर)*log10(प्रथम आदेश प्रतिक्रिया के लिए प्रारंभिक एकाग्रता)-(2.303/प्रथम आदेश प्रतिक्रिया के लिए दर स्थिर)*log10(समय t . पर एकाग्रता)

प्रथम कोटि अभिक्रिया के लिए अरहेनियस समीकरण में तापमान

जाओ प्रथम क्रम प्रतिक्रिया के लिए अरहेनियस समीकरण में तापमान = modulus(सक्रियण ऊर्जा/[R]*(ln(प्रथम क्रम के लिए अरहेनियस ईक्यूएन से आवृत्ति कारक/प्रथम आदेश प्रतिक्रिया के लिए दर स्थिर)))

अरहेनियस समीकरण से पहले आदेश प्रतिक्रिया के लिए स्थिर दर

जाओ प्रथम आदेश प्रतिक्रिया के लिए दर स्थिर = प्रथम क्रम के लिए अरहेनियस ईक्यूएन से आवृत्ति कारक*exp(-सक्रियण ऊर्जा/([R]*प्रथम क्रम प्रतिक्रिया के लिए तापमान))

पहले क्रम की प्रतिक्रिया के लिए अरहेनियस कॉन्स्टेंट

जाओ प्रथम क्रम के लिए अरहेनियस ईक्यूएन से आवृत्ति कारक = प्रथम आदेश प्रतिक्रिया के लिए दर स्थिर/exp(-सक्रियण ऊर्जा/([R]*प्रथम क्रम प्रतिक्रिया के लिए तापमान))

पहले आदेश प्रतिक्रिया के लिए सक्रियण ऊर्जा

जाओ सक्रियण की ऊर्जा = [R]*गैस का तापमान*(ln(अरहेनियस समीकरण से आवृत्ति कारक/प्रथम आदेश प्रतिक्रिया के लिए दर स्थिर))

लॉगरिदम का उपयोग करके आधार 10 . के लिए प्रथम आदेश प्रतिक्रिया की स्थिरांक दर

जाओ प्रथम आदेश प्रतिक्रिया के लिए दर स्थिर = 2.303/पूरा होने का समय*log10(प्रथम आदेश प्रतिक्रिया के लिए प्रारंभिक एकाग्रता/समय t . पर एकाग्रता)

दर स्थिर और प्रारंभिक एकाग्रता दिए गए पहले आदेश को पूरा करने का समय

जाओ पूरा होने का समय = 2.303/प्रथम आदेश प्रतिक्रिया के लिए दर स्थिर*log10(प्रथम आदेश प्रतिक्रिया के लिए प्रारंभिक एकाग्रता/समय t . पर एकाग्रता)

प्रथम आदेश प्रतिक्रिया को पूरा करने का समय

जाओ पूरा होने का समय = 2.303/प्रथम आदेश प्रतिक्रिया के लिए दर स्थिर*log10(प्रारंभिक प्रतिक्रियाशील एक एकाग्रता/अभिकारक ए के समय टी पर एकाग्रता)

प्रथम आदेश प्रतिक्रिया के लिए अनुमापन विधि द्वारा पूरा करने का समय

जाओ पूरा होने का समय = (2.303/प्रथम आदेश प्रतिक्रिया के लिए दर स्थिर)*log10(प्रारंभिक प्रतिक्रियाशील मात्रा/समय टी पर मात्रा)

प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए अनुमापन विधि द्वारा स्थिरांक दर

जाओ प्रथम आदेश प्रतिक्रिया के लिए दर स्थिर = (2.303/पूरा होने का समय)*log10(प्रारंभिक प्रतिक्रियाशील मात्रा/समय टी पर मात्रा)

प्रतिवर्ती प्रथम आदेश का विश्राम समय

जाओ प्रतिवर्ती प्रथम आदेश का विश्राम समय = 1/(आगे की दर स्थिर+बैकवर्ड फर्स्ट ऑर्डर की दर स्थिरांक)

प्रथम आदेश प्रतिक्रिया का चौथाई जीवन

जाओ प्रथम आदेश प्रतिक्रिया का चौथाई जीवन = ln(4)/प्रथम आदेश प्रतिक्रिया के लिए दर स्थिर

प्रथम आदेश प्रतिक्रिया के लिए हाफ टाइम पर स्थिर दर

जाओ प्रथम आदेश प्रतिक्रिया के लिए दर स्थिर = 0.693/आधा समय

पहले आदेश की प्रतिक्रिया का आधा समय पूरा करना

जाओ आधा समय = 0.693/प्रथम आदेश प्रतिक्रिया के लिए दर स्थिर

प्रथम आदेश प्रतिक्रिया के लिए पूरा होने का औसत समय

जाओ औसत समय = 1/प्रथम आदेश प्रतिक्रिया के लिए दर स्थिर

दर स्थिर दिया गया औसत समय

जाओ प्रथम आदेश प्रतिक्रिया के लिए दर स्थिर = 1/औसत समय

पूरा करने के लिए आधा समय दिया गया औसत समय

जाओ आधा समय = औसत समय/1.44

आधा समय दिया गया पूरा करने का औसत समय

जाओ औसत समय = 1.44*आधा समय

< 11 अरहेनियस के नियम से तापमान पर निर्भरता कैलक्युलेटर्स

दो अलग-अलग तापमानों पर दर स्थिरांक का उपयोग करके सक्रियण ऊर्जा

जाओ सक्रियण ऊर्जा दर स्थिरांक = [R]*ln(तापमान 2 . पर स्थिर दर/तापमान पर स्थिर दर 1)*प्रतिक्रिया 1 तापमान*प्रतिक्रिया 2 तापमान/(प्रतिक्रिया 2 तापमान-प्रतिक्रिया 1 तापमान)

दो अलग-अलग तापमानों पर प्रतिक्रिया दर का उपयोग करके सक्रियण ऊर्जा

जाओ सक्रियण ऊर्जा = [R]*ln(प्रतिक्रिया दर 2/प्रतिक्रिया दर 1)*प्रतिक्रिया 1 तापमान*प्रतिक्रिया 2 तापमान/(प्रतिक्रिया 2 तापमान-प्रतिक्रिया 1 तापमान)

प्रथम कोटि अभिक्रिया के लिए अरहेनियस समीकरण में तापमान

शून्य आदेश प्रतिक्रिया के लिए अरहेनियस समीकरण में तापमान

जाओ अरहेनियस ईक शून्य ऑर्डर प्रतिक्रिया में तापमान = modulus(सक्रियण ऊर्जा/[R]*(ln(शून्य क्रम के लिए अरहेनियस ईक्यूएन से आवृत्ति कारक/शून्य आदेश प्रतिक्रिया के लिए दर स्थिरांक)))

दूसरे क्रम की प्रतिक्रिया के लिए अरहेनियस समीकरण में तापमान

जाओ दूसरे क्रम की प्रतिक्रिया के लिए अरहेनियस समीकरण में तापमान = सक्रियण ऊर्जा/[R]*(ln(दूसरे क्रम के लिए अरहेनियस ईक्यूएन से आवृत्ति कारक/दूसरे क्रम की प्रतिक्रिया के लिए दर स्थिर))

अरहेनियस समीकरण से दूसरे क्रम की प्रतिक्रिया के लिए दर स्थिरांक

जाओ दूसरे क्रम की प्रतिक्रिया के लिए दर स्थिर = दूसरे क्रम के लिए अरहेनियस ईक्यूएन से आवृत्ति कारक*exp(-सक्रियण ऊर्जा/([R]*दूसरे क्रम की प्रतिक्रिया के लिए तापमान))

दूसरे क्रम की प्रतिक्रिया के लिए अरहेनियस कॉन्स्टेंट

जाओ दूसरे क्रम के लिए अरहेनियस ईक्यूएन से आवृत्ति कारक = दूसरे क्रम की प्रतिक्रिया के लिए दर स्थिर/exp(-सक्रियण ऊर्जा/([R]*दूसरे क्रम की प्रतिक्रिया के लिए तापमान))

अरहेनियस समीकरण से शून्य आदेश प्रतिक्रिया के लिए दर स्थिरांक

जाओ शून्य आदेश प्रतिक्रिया के लिए दर स्थिरांक = शून्य क्रम के लिए अरहेनियस ईक्यूएन से आवृत्ति कारक*exp(-सक्रियण ऊर्जा/([R]*शून्य आदेश प्रतिक्रिया के लिए तापमान))

शून्य आदेश प्रतिक्रिया के लिए अरहेनियस कॉन्स्टेंट

जाओ शून्य क्रम के लिए अरहेनियस ईक्यूएन से आवृत्ति कारक = शून्य आदेश प्रतिक्रिया के लिए दर स्थिरांक/exp(-सक्रियण ऊर्जा/([R]*शून्य आदेश प्रतिक्रिया के लिए तापमान))

अरहेनियस समीकरण से पहले आदेश प्रतिक्रिया के लिए स्थिर दर

पहले क्रम की प्रतिक्रिया के लिए अरहेनियस कॉन्स्टेंट

< 20 अरहेनियस कानून से रिएक्टर डिजाइन और तापमान निर्भरता की मूल बातें कैलक्युलेटर्स

भिन्न घनत्व, तापमान और कुल दबाव के साथ प्रमुख अभिकारक रूपांतरण

जाओ की-रिएक्टेंट रूपांतरण = (1-((कुंजी-अभिकारक एकाग्रता/प्रारंभिक कुंजी-अभिकारक एकाग्रता)*((तापमान*प्रारंभिक कुल दबाव)/(प्रारंभिक तापमान*कुल दबाव))))/(1+भिन्नात्मक आयतन परिवर्तन*((कुंजी-अभिकारक एकाग्रता/प्रारंभिक कुंजी-अभिकारक एकाग्रता)*((तापमान*प्रारंभिक कुल दबाव)/(प्रारंभिक तापमान*कुल दबाव))))

भिन्न घनत्व, तापमान और कुल दबाव के साथ प्रारंभिक कुंजी अभिकारक एकाग्रता

जाओ प्रारंभिक कुंजी-अभिकारक एकाग्रता = कुंजी-अभिकारक एकाग्रता*((1+भिन्नात्मक आयतन परिवर्तन*की-रिएक्टेंट रूपांतरण)/(1-की-रिएक्टेंट रूपांतरण))*((तापमान*प्रारंभिक कुल दबाव)/(प्रारंभिक तापमान*कुल दबाव))

अलग-अलग घनत्व, तापमान और कुल दबाव के साथ प्रमुख अभिकारक एकाग्रता

जाओ कुंजी-अभिकारक एकाग्रता = प्रारंभिक कुंजी-अभिकारक एकाग्रता*((1-की-रिएक्टेंट रूपांतरण)/(1+भिन्नात्मक आयतन परिवर्तन*की-रिएक्टेंट रूपांतरण))*((प्रारंभिक तापमान*कुल दबाव)/(तापमान*प्रारंभिक कुल दबाव))

दो अलग-अलग तापमानों पर दर स्थिरांक का उपयोग करके सक्रियण ऊर्जा

दो अलग-अलग तापमानों पर प्रतिक्रिया दर का उपयोग करके सक्रियण ऊर्जा

प्रथम कोटि अभिक्रिया के लिए अरहेनियस समीकरण में तापमान

शून्य आदेश प्रतिक्रिया के लिए अरहेनियस समीकरण में तापमान

दूसरे क्रम की प्रतिक्रिया के लिए अरहेनियस समीकरण में तापमान

अरहेनियस समीकरण से दूसरे क्रम की प्रतिक्रिया के लिए दर स्थिरांक

दूसरे क्रम की प्रतिक्रिया के लिए अरहेनियस कॉन्स्टेंट

भिन्न घनत्व के साथ अभिकारक रूपांतरण का उपयोग करते हुए अभिकारक एकाग्रता

जाओ भिन्न-भिन्न घनत्व के साथ अभिकारक सांद्रता = ((1-भिन्न-भिन्न घनत्व के साथ अभिकारक रूपांतरण)*(प्रारंभिक अभिकारक एकाग्रता))/(1+भिन्नात्मक आयतन परिवर्तन*भिन्न-भिन्न घनत्व के साथ अभिकारक रूपांतरण)

अरहेनियस समीकरण से शून्य आदेश प्रतिक्रिया के लिए दर स्थिरांक

शून्य आदेश प्रतिक्रिया के लिए अरहेनियस कॉन्स्टेंट

अरहेनियस समीकरण से पहले आदेश प्रतिक्रिया के लिए स्थिर दर

पहले क्रम की प्रतिक्रिया के लिए अरहेनियस कॉन्स्टेंट

भिन्न-भिन्न घनत्व के साथ अभिकारक सांद्रण का उपयोग करके प्रारंभिक अभिकारक रूपांतरण

जाओ अभिकारक रूपांतरण = (प्रारंभिक अभिकारक एकाग्रता-अभिकारक एकाग्रता)/(प्रारंभिक अभिकारक एकाग्रता+भिन्नात्मक आयतन परिवर्तन*अभिकारक एकाग्रता)

प्रारंभिक अभिकारक एकाग्रता भिन्न घनत्व के साथ अभिकारक रूपांतरण का उपयोग कर

जाओ भिन्न-भिन्न घनत्व के साथ प्रारंभिक अभिकारक सांद्र = ((अभिकारक एकाग्रता)*(1+भिन्नात्मक आयतन परिवर्तन*अभिकारक रूपांतरण))/(1-अभिकारक रूपांतरण)

अभिकारक रूपांतरण का उपयोग करते हुए प्रारंभिक अभिकारक एकाग्रता

जाओ प्रारंभिक अभिकारक एकाग्रता = अभिकारक एकाग्रता/(1-अभिकारक रूपांतरण)

अभिकारक रूपांतरण का उपयोग कर अभिकारक एकाग्रता

जाओ अभिकारक एकाग्रता = प्रारंभिक अभिकारक एकाग्रता*(1-अभिकारक रूपांतरण)

अभिकारक एकाग्रता का उपयोग कर अभिकारक रूपांतरण

जाओ अभिकारक रूपांतरण = 1-(अभिकारक एकाग्रता/प्रारंभिक अभिकारक एकाग्रता)

प्रथम कोटि अभिक्रिया के लिए अरहेनियस समीकरण में तापमान सूत्र

अरहेनियस समीकरण का क्या महत्व है?

अरहेनियस समीकरण दर स्थिर पर तापमान के प्रभाव की व्याख्या करता है। थ्रेशोल्ड एनर्जी के रूप में जानी जाने वाली ऊर्जा की न्यूनतम मात्रा निश्चित रूप से होती है जो कि उत्पादों के उत्पादन के लिए प्रतिक्रिया करने वाले अणु से पहले होनी चाहिए। अभिकारकों के अधिकांश अणु, हालांकि, कमरे के तापमान पर दहलीज ऊर्जा की तुलना में बहुत कम गतिज ऊर्जा है, और इसलिए, वे प्रतिक्रिया नहीं करते हैं। जैसे-जैसे तापमान में वृद्धि होती है, प्रतिक्रियाशील अणुओं की ऊर्जा बढ़ती जाती है और थ्रेशोल्ड ऊर्जा के बराबर या उससे अधिक हो जाती है, जो प्रतिक्रिया की घटना का कारण बनती है।

प्रथम कोटि अभिक्रिया के लिए अरहेनियस समीकरण में तापमान की गणना कैसे करें?

प्रथम कोटि अभिक्रिया के लिए अरहेनियस समीकरण में तापमान के लिए ऑनलाइन कैलकुलेटर पर, कृपया सक्रियण ऊर्जा (E_a1), सक्रियण ऊर्जा ऊर्जा की वह न्यूनतम मात्रा है जो परमाणुओं या अणुओं को ऐसी स्थिति में सक्रिय करने के लिए आवश्यक होती है जिसमें वे रासायनिक परिवर्तन से गुजर सकें। के रूप में, प्रथम क्रम के लिए अरहेनियस ईक्यूएन से आवृत्ति कारक (A_{factor-firstorder}), प्रथम क्रम के लिए अरहेनियस समीकरण से आवृत्ति कारक को पूर्व-घातीय कारक के रूप में भी जाना जाता है और यह प्रतिक्रिया की आवृत्ति और सही आणविक अभिविन्यास का वर्णन करता है। के रूप में & प्रथम आदेश प्रतिक्रिया के लिए दर स्थिर (k_first), प्रथम कोटि प्रतिक्रिया के लिए दर स्थिरांक को अभिकारक की सांद्रता से विभाजित प्रतिक्रिया की दर के रूप में परिभाषित किया गया है। के रूप में डालें। कृपया प्रथम कोटि अभिक्रिया के लिए अरहेनियस समीकरण में तापमान गणना को पूर्ण करने के लिए कैलकुलेट बटन का उपयोग करें।

प्रथम कोटि अभिक्रिया के लिए अरहेनियस समीकरण में तापमान गणना

प्रथम कोटि अभिक्रिया के लिए अरहेनियस समीकरण में तापमान कैलकुलेटर, प्रथम क्रम प्रतिक्रिया के लिए अरहेनियस समीकरण में तापमान की गणना करने के लिए Temperature in Arrhenius Eq for 1st Order Reaction = modulus(सक्रियण ऊर्जा/[R]*(ln(प्रथम क्रम के लिए अरहेनियस ईक्यूएन से आवृत्ति कारक/प्रथम आदेश प्रतिक्रिया के लिए दर स्थिर))) का उपयोग करता है। प्रथम कोटि अभिक्रिया के लिए अरहेनियस समीकरण में तापमान Temp_FirstOrder को पहले क्रम प्रतिक्रिया फार्मूले के लिए अरहेनियस समीकरण में तापमान को सार्वभौमिक ऊर्जा निरंतर आवृत्ति कारक और दर स्थिर के प्राकृतिक लघुगणक के अंतर के रूप में सक्रियण ऊर्जा के रूप में परिभाषित किया गया है। के रूप में परिभाषित किया गया है। यहाँ प्रथम कोटि अभिक्रिया के लिए अरहेनियस समीकरण में तापमान गणना को संख्या में समझा जा सकता है - 6.629901 = modulus(197.3778/[R]*(ln(0.687535/0.520001))). आप और अधिक प्रथम कोटि अभिक्रिया के लिए अरहेनियस समीकरण में तापमान उदाहरण यहाँ देख सकते हैं -

FAQ

प्रथम कोटि अभिक्रिया के लिए अरहेनियस समीकरण में तापमान क्या है?

प्रथम कोटि अभिक्रिया के लिए अरहेनियस समीकरण में तापमान पहले क्रम प्रतिक्रिया फार्मूले के लिए अरहेनियस समीकरण में तापमान को सार्वभौमिक ऊर्जा निरंतर आवृत्ति कारक और दर स्थिर के प्राकृतिक लघुगणक के अंतर के रूप में सक्रियण ऊर्जा के रूप में परिभाषित किया गया है। है और इसे Temp_FirstOrder = modulus(E_a1/[R]*(ln(A_{factor-firstorder}/k_first))) या Temperature in Arrhenius Eq for 1st Order Reaction = modulus(सक्रियण ऊर्जा/[R]*(ln(प्रथम क्रम के लिए अरहेनियस ईक्यूएन से आवृत्ति कारक/प्रथम आदेश प्रतिक्रिया के लिए दर स्थिर))) के रूप में दर्शाया जाता है।

प्रथम कोटि अभिक्रिया के लिए अरहेनियस समीकरण में तापमान की गणना कैसे करें?

प्रथम कोटि अभिक्रिया के लिए अरहेनियस समीकरण में तापमान को पहले क्रम प्रतिक्रिया फार्मूले के लिए अरहेनियस समीकरण में तापमान को सार्वभौमिक ऊर्जा निरंतर आवृत्ति कारक और दर स्थिर के प्राकृतिक लघुगणक के अंतर के रूप में सक्रियण ऊर्जा के रूप में परिभाषित किया गया है। Temperature in Arrhenius Eq for 1st Order Reaction = modulus(सक्रियण ऊर्जा/[R]*(ln(प्रथम क्रम के लिए अरहेनियस ईक्यूएन से आवृत्ति कारक/प्रथम आदेश प्रतिक्रिया के लिए दर स्थिर))) Temp_FirstOrder = modulus(E_a1/[R]*(ln(A_{factor-firstorder}/k_first))) के रूप में परिभाषित किया गया है। प्रथम कोटि अभिक्रिया के लिए अरहेनियस समीकरण में तापमान की गणना करने के लिए, आपको सक्रियण ऊर्जा (E_a1), प्रथम क्रम के लिए अरहेनियस ईक्यूएन से आवृत्ति कारक (A_{factor-firstorder}) & प्रथम आदेश प्रतिक्रिया के लिए दर स्थिर (k_first) की आवश्यकता है। हमारे टूल के द्वारा, आपको सक्रियण ऊर्जा ऊर्जा की वह न्यूनतम मात्रा है जो परमाणुओं या अणुओं को ऐसी स्थिति में सक्रिय करने के लिए आवश्यक होती है जिसमें वे रासायनिक परिवर्तन से गुजर सकें।, प्रथम क्रम के लिए अरहेनियस समीकरण से आवृत्ति कारक को पूर्व-घातीय कारक के रूप में भी जाना जाता है और यह प्रतिक्रिया की आवृत्ति और सही आणविक अभिविन्यास का वर्णन करता है। & प्रथम कोटि प्रतिक्रिया के लिए दर स्थिरांक को अभिकारक की सांद्रता से विभाजित प्रतिक्रिया की दर के रूप में परिभाषित किया गया है। के लिए संबंधित मान दर्ज करने और कैलकुलेट बटन को क्लिक करने की आवश्यकता है।

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