Forza ionica usando la legge limitante di Debey-Huckel calcolatrice

✖Il coefficiente di attività medio è la misura dell'interazione ione-ione nella soluzione contenente sia catione che anione.ⓘ Coefficiente di attività medio [γ_±]			+10% -10%
✖La costante della legge limitante di Debye Huckel dipende dalla natura del solvente e dalla temperatura assoluta.ⓘ Debye Huckel limita la costante della legge [A]			+10% -10%
✖Il numero di carica delle specie ioniche è il numero totale del numero di carica di cationi e anioni.ⓘ Numero di carica di specie di ioni [Z_i]			+10% -10%

✖La forza ionica di una soluzione è una misura dell'intensità elettrica dovuta alla presenza di ioni nella soluzione.ⓘ Forza ionica usando la legge limitante di Debey-Huckel [I]

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Formula

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Forza ionica usando la legge limitante di Debey-Huckel

Formula

`"I" = (-(ln("γ"_{"±"}))/("A"*("Z"_{"i"}^2)))^2`

Esempio

`"0.030689mol/kg"=(-(ln("0.7"))/("0.509kg^(1/2)/mol^(1/2)"*(("2")^2)))^2`

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Forza ionica usando la legge limitante di Debey-Huckel Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Forza ionica = (-(ln(Coefficiente di attività medio))/(Debye Huckel limita la costante della legge*(Numero di carica di specie di ioni^2)))^2
I = (-(ln(γ_±))/(A*(Z_i^2)))^2
Questa formula utilizza 1 Funzioni, 4 Variabili

Funzioni utilizzate

ln - Il logaritmo naturale, detto anche logaritmo in base e, è la funzione inversa della funzione esponenziale naturale., ln(Number)

Variabili utilizzate

Forza ionica - (Misurato in Mole/kilogram) - La forza ionica di una soluzione è una misura dell'intensità elettrica dovuta alla presenza di ioni nella soluzione.
Coefficiente di attività medio - Il coefficiente di attività medio è la misura dell'interazione ione-ione nella soluzione contenente sia catione che anione.
Debye Huckel limita la costante della legge - (Misurato in sqrt(Kilogram) per sqrt(Mole)) - La costante della legge limitante di Debye Huckel dipende dalla natura del solvente e dalla temperatura assoluta.
Numero di carica di specie di ioni - Il numero di carica delle specie ioniche è il numero totale del numero di carica di cationi e anioni.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Coefficiente di attività medio: 0.7 --> Nessuna conversione richiesta
Debye Huckel limita la costante della legge: 0.509 sqrt(Kilogram) per sqrt(Mole) --> 0.509 sqrt(Kilogram) per sqrt(Mole) Nessuna conversione richiesta
Numero di carica di specie di ioni: 2 --> Nessuna conversione richiesta

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

I = (-(ln(γ_±))/(A*(Z_i^2)))^2 --> (-(ln(0.7))/(0.509*(2^2)))^2

Valutare ... ...

I = 0.0306894889131435

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

0.0306894889131435 Mole/kilogram --> Nessuna conversione richiesta

RISPOSTA FINALE

0.0306894889131435 ≈ 0.030689 Mole/kilogram <-- Forza ionica

(Calcolo completato in 00.006 secondi)

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Titoli di coda

Creato da Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh ha creato questa calcolatrice e altre 700+ altre calcolatrici!

Verificato da Prerana Bakli

Università delle Hawai'i a Mānoa (UH Manoa), Hawaii, Stati Uniti

Prerana Bakli ha verificato questa calcolatrice e altre 1600+ altre calcolatrici!

< 8 Forza ionica Calcolatrici

Forza ionica usando la legge limitante di Debey-Huckel

Partire Forza ionica = (-(ln(Coefficiente di attività medio))/(Debye Huckel limita la costante della legge*(Numero di carica di specie di ioni^2)))^2

Forza ionica dell'elettrolita uni-bivalente

Partire Forza ionica = (1/2)*(Molalità del catione*((Valenze del catione)^2)+(2*Molalità dell'anione*((Valenze dell'anione)^2)))

Forza ionica dell'elettrolita bi-trivalente

Partire Forza ionica = (1/2)*(2*Molalità del catione*((Valenze del catione)^2)+3*Molalità dell'anione*((Valenze dell'anione)^2))

Forza ionica per elettrolita univalente

Partire Forza ionica = (1/2)*(Molalità del catione*((Valenze del catione)^2)+Molalità dell'anione*((Valenze dell'anione)^2))

Forza ionica per elettrolita bivalente

Partire Forza ionica = (1/2)*(Molalità del catione*((Valenze del catione)^2)+Molalità dell'anione*((Valenze dell'anione)^2))

Forza ionica per elettrolita bivalente se la molalità di catione e anione è la stessa

Partire Forza ionica = (4*Molalità)

Forza ionica dell'elettrolita bi-trivalente se la molalità del catione e dell'anione sono uguali

Partire Forza ionica = 15*Molalità

Forza ionica dell'elettrolita uni-bivalente se la molalità del catione e dell'anione sono uguali

Partire Forza ionica = 3*Molalità

< 13 Formule importanti dell'attività ionica Calcolatrici

Coefficiente di attività medio utilizzando la legge limitante di Debey-Huckel

Partire Coefficiente di attività medio = exp(-Debye Huckel limita la costante della legge*(Numero di carica di specie di ioni^2)*(sqrt(Forza ionica)))

Forza ionica usando la legge limitante di Debey-Huckel

Partire Forza ionica = (-(ln(Coefficiente di attività medio))/(Debye Huckel limita la costante della legge*(Numero di carica di specie di ioni^2)))^2

Forza ionica dell'elettrolita bi-trivalente

Partire Forza ionica = (1/2)*(2*Molalità del catione*((Valenze del catione)^2)+3*Molalità dell'anione*((Valenze dell'anione)^2))

Forza ionica dell'elettrolita uni-bivalente

Partire Forza ionica = (1/2)*(Molalità del catione*((Valenze del catione)^2)+(2*Molalità dell'anione*((Valenze dell'anione)^2)))

Forza ionica per elettrolita univalente

Partire Forza ionica = (1/2)*(Molalità del catione*((Valenze del catione)^2)+Molalità dell'anione*((Valenze dell'anione)^2))

Forza ionica per elettrolita bivalente

Partire Forza ionica = (1/2)*(Molalità del catione*((Valenze del catione)^2)+Molalità dell'anione*((Valenze dell'anione)^2))

Attività ionica media per elettrolita uni-bivalente

Partire Attività ionica media = ((4)^(1/3))*(Molalità)*(Coefficiente di attività medio)

Coefficiente di attività medio per elettrolita uni-trivalente

Partire Coefficiente di attività medio = Attività ionica media/((27^(1/4))*Molalità)

Coefficiente di attività medio per elettrolita uni-bivalente

Partire Coefficiente di attività medio = Attività ionica media/((4^(1/3))*Molalità)

Attività ionica media per elettrolita bi-trivalente

Partire Attività ionica media = (108^(1/5))*Coefficiente di attività medio*Molalità

Attività ionica media per elettrolita uni-trivalente

Partire Attività ionica media = (27^(1/4))*Molalità*Coefficiente di attività medio

Attività ionica media per elettrolita univalente

Partire Attività ionica media = (Molalità)*(Coefficiente di attività medio)

Coefficiente di attività medio per elettrolita univalente

Partire Coefficiente di attività medio = Attività ionica media/Molalità

Forza ionica usando la legge limitante di Debey-Huckel Formula

Forza ionica = (-(ln(Coefficiente di attività medio))/(Debye Huckel limita la costante della legge*(Numero di carica di specie di ioni^2)))^2
I = (-(ln(γ_±))/(A*(Z_i^2)))^2

Qual è la legge limitativa di Debye-Huckel?

I chimici Peter Debye ed Erich Hückel hanno notato che le soluzioni che contengono soluti ionici non si comportano in modo ideale anche a concentrazioni molto basse. Quindi, mentre la concentrazione dei soluti è fondamentale per il calcolo della dinamica di una soluzione, hanno teorizzato che un fattore in più che hanno chiamato gamma è necessario per il calcolo dei coefficienti di attività della soluzione. Quindi hanno sviluppato l'equazione di Debye-Hückel e la legge limitante di Debye-Hückel. L'attività è solo proporzionale alla concentrazione ed è alterata da un fattore noto come coefficiente di attività. Questo fattore tiene conto dell'energia di interazione degli ioni nella soluzione.

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