Fuerza iónica utilizando la ley de limitación de Debey-Huckel Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo
Fórmula utilizada
Fuerza iónica = (-(ln(Coeficiente de actividad medio))/(Ley limitante de Debye Huckel Constante*(Número de carga de especies de iones^2)))^2
I = (-(ln(γ±))/(A*(Zi^2)))^2
Esta fórmula usa 1 Funciones, 4 Variables
Funciones utilizadas
ln - El logaritmo natural, también conocido como logaritmo en base e, es la función inversa de la función exponencial natural., ln(Number)
Variables utilizadas
Fuerza iónica - (Medido en Mole/kilogramo) - La fuerza iónica de una solución es una medida de la intensidad eléctrica debida a la presencia de iones en la solución.
Coeficiente de actividad medio - El coeficiente de actividad medio es la medida de la interacción ion-ion en la solución que contiene tanto catión como anión.
Ley limitante de Debye Huckel Constante - (Medido en sqrt (Kilogramo) por sqrt (Mole)) - La constante de la ley limitante de Debye Huckel depende de la naturaleza del disolvente y de la temperatura absoluta.
Número de carga de especies de iones - El número de carga de las especies de iones es el número total de cargas de cationes y aniones.
PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base
Coeficiente de actividad medio: 0.7 --> No se requiere conversión
Ley limitante de Debye Huckel Constante: 0.509 sqrt (Kilogramo) por sqrt (Mole) --> 0.509 sqrt (Kilogramo) por sqrt (Mole) No se requiere conversión
Número de carga de especies de iones: 2 --> No se requiere conversión
PASO 2: Evaluar la fórmula
Sustituir valores de entrada en una fórmula
I = (-(ln(γ±))/(A*(Zi^2)))^2 --> (-(ln(0.7))/(0.509*(2^2)))^2
Evaluar ... ...
I = 0.0306894889131435
PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida
0.0306894889131435 Mole/kilogramo --> No se requiere conversión
RESPUESTA FINAL
0.0306894889131435 0.030689 Mole/kilogramo <-- Fuerza iónica
(Cálculo completado en 00.020 segundos)

Créditos

Creado por Prashant Singh
Facultad de Ciencias KJ Somaiya (KJ Somaiya), Mumbai
¡Prashant Singh ha creado esta calculadora y 700+ más calculadoras!
Verificada por Prerana Bakli
Universidad de Hawái en Mānoa (UH Manoa), Hawái, Estados Unidos
¡Prerana Bakli ha verificado esta calculadora y 1600+ más calculadoras!

8 Fuerza iónica Calculadoras

Fuerza iónica utilizando la ley de limitación de Debey-Huckel
Vamos Fuerza iónica = (-(ln(Coeficiente de actividad medio))/(Ley limitante de Debye Huckel Constante*(Número de carga de especies de iones^2)))^2
Fuerza iónica del electrolito uni-bivalente
Vamos Fuerza iónica = (1/2)*(Molalidad del catión*((Valencias de catión)^2)+(2*Molalidad del anión*((Valencias de anión)^2)))
Fuerza iónica del electrolito bi-trivalente
Vamos Fuerza iónica = (1/2)*(2*Molalidad del catión*((Valencias de catión)^2)+3*Molalidad del anión*((Valencias de anión)^2))
Fuerza iónica para electrolito univalente
Vamos Fuerza iónica = (1/2)*(Molalidad del catión*((Valencias de catión)^2)+Molalidad del anión*((Valencias de anión)^2))
Fuerza iónica para electrolito bivalente
Vamos Fuerza iónica = (1/2)*(Molalidad del catión*((Valencias de catión)^2)+Molalidad del anión*((Valencias de anión)^2))
Fuerza iónica para electrolito bivalente si la molalidad del catión y el anión es la misma
Vamos Fuerza iónica = (4*molalidad)
Fuerza iónica del electrolito bi-trivalente si la molalidad del catión y el anión son iguales
Vamos Fuerza iónica = 15*molalidad
Fuerza iónica del electrolito uni-bivalente si la molalidad del catión y el anión son iguales
Vamos Fuerza iónica = 3*molalidad

13 Fórmulas importantes de actividad iónica Calculadoras

Coeficiente de actividad medio utilizando la ley de limitación de Debey-Huckel
Vamos Coeficiente de actividad medio = exp(-Ley limitante de Debye Huckel Constante*(Número de carga de especies de iones^2)*(sqrt(Fuerza iónica)))
Fuerza iónica utilizando la ley de limitación de Debey-Huckel
Vamos Fuerza iónica = (-(ln(Coeficiente de actividad medio))/(Ley limitante de Debye Huckel Constante*(Número de carga de especies de iones^2)))^2
Fuerza iónica del electrolito bi-trivalente
Vamos Fuerza iónica = (1/2)*(2*Molalidad del catión*((Valencias de catión)^2)+3*Molalidad del anión*((Valencias de anión)^2))
Fuerza iónica del electrolito uni-bivalente
Vamos Fuerza iónica = (1/2)*(Molalidad del catión*((Valencias de catión)^2)+(2*Molalidad del anión*((Valencias de anión)^2)))
Fuerza iónica para electrolito univalente
Vamos Fuerza iónica = (1/2)*(Molalidad del catión*((Valencias de catión)^2)+Molalidad del anión*((Valencias de anión)^2))
Fuerza iónica para electrolito bivalente
Vamos Fuerza iónica = (1/2)*(Molalidad del catión*((Valencias de catión)^2)+Molalidad del anión*((Valencias de anión)^2))
Actividad iónica media para electrolito uni-bivalente
Vamos Actividad iónica media = ((4)^(1/3))*(Molalidad)*(Coeficiente de actividad medio)
Coeficiente de actividad medio para electrolito uni-trivalente
Vamos Coeficiente de actividad medio = Actividad iónica media/((27^(1/4))*Molalidad)
Coeficiente de actividad medio para electrolito uni-bivalente
Vamos Coeficiente de actividad medio = Actividad iónica media/((4^(1/3))*Molalidad)
Actividad iónica media para electrolito bitrivalente
Vamos Actividad iónica media = (108^(1/5))*Coeficiente de actividad medio*Molalidad
Actividad iónica media para electrolito uni-trivalente
Vamos Actividad iónica media = (27^(1/4))*Molalidad*Coeficiente de actividad medio
Actividad iónica media para electrolito univalente
Vamos Actividad iónica media = (Molalidad)*(Coeficiente de actividad medio)
Coeficiente de actividad medio para electrolito univalente
Vamos Coeficiente de actividad medio = Actividad iónica media/Molalidad

Fuerza iónica utilizando la ley de limitación de Debey-Huckel Fórmula

Fuerza iónica = (-(ln(Coeficiente de actividad medio))/(Ley limitante de Debye Huckel Constante*(Número de carga de especies de iones^2)))^2
I = (-(ln(γ±))/(A*(Zi^2)))^2

¿Qué es la ley de limitación de Debye-Huckel?

Los químicos Peter Debye y Erich Hückel notaron que las soluciones que contienen solutos iónicos no se comportan de manera ideal incluso a concentraciones muy bajas. Entonces, si bien la concentración de los solutos es fundamental para el cálculo de la dinámica de una solución, teorizaron que un factor adicional que denominaron gamma es necesario para el cálculo de los coeficientes de actividad de la solución. Por lo tanto, desarrollaron la ecuación de Debye-Hückel y la ley límite de Debye-Hückel. La actividad es solo proporcional a la concentración y se ve alterada por un factor conocido como coeficiente de actividad. Este factor tiene en cuenta la energía de interacción de los iones en la solución.

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