Ионная сила с использованием предельного закона Дебея-Хюккеля Решение

ШАГ 0: Сводка предварительного расчета
Используемая формула
Ионная сила = (-(ln(Средний коэффициент активности))/(Константа предельного закона Дебая-Хюкеля*(Зарядное число видов ионов^2)))^2
I = (-(ln(γ±))/(A*(Zi^2)))^2
В этой формуле используются 1 Функции, 4 Переменные
Используемые функции
ln - De natuurlijke logaritme, ook bekend als de logaritme met grondtal e, is de inverse functie van de natuurlijke exponentiële functie., ln(Number)
Используемые переменные
Ионная сила - (Измеряется в Моль / кг) - Ионная сила раствора — это мера электрической напряженности, обусловленная наличием ионов в растворе.
Средний коэффициент активности - Средний коэффициент активности является мерой ион-ионного взаимодействия в растворе, содержащем как катион, так и анион.
Константа предельного закона Дебая-Хюкеля - (Измеряется в sqrt (килограмм) на sqrt (моль)) - Константа предельного закона Дебая-Хюкеля зависит от природы растворителя и абсолютной температуры.
Зарядное число видов ионов - Зарядовое число видов ионов представляет собой общее количество зарядов катиона и аниона.
ШАГ 1. Преобразование входов в базовый блок
Средний коэффициент активности: 0.7 --> Конверсия не требуется
Константа предельного закона Дебая-Хюкеля: 0.509 sqrt (килограмм) на sqrt (моль) --> 0.509 sqrt (килограмм) на sqrt (моль) Конверсия не требуется
Зарядное число видов ионов: 2 --> Конверсия не требуется
ШАГ 2: Оцените формулу
Подстановка входных значений в формулу
I = (-(ln(γ±))/(A*(Zi^2)))^2 --> (-(ln(0.7))/(0.509*(2^2)))^2
Оценка ... ...
I = 0.0306894889131435
ШАГ 3: Преобразуйте результат в единицу вывода
0.0306894889131435 Моль / кг --> Конверсия не требуется
ОКОНЧАТЕЛЬНЫЙ ОТВЕТ
0.0306894889131435 0.030689 Моль / кг <-- Ионная сила
(Расчет завершен через 00.020 секунд)

Кредиты

Сделано Прашант Сингх
KJ Somaiya Колледж науки (KJ Somaiya), Мумбаи
Прашант Сингх создал этот калькулятор и еще 700+!
Проверено Прерана Бакли
Гавайский университет в Маноа (УХ Маноа), Гавайи, США
Прерана Бакли проверил этот калькулятор и еще 1600+!

8 Ионная сила Калькуляторы

Ионная сила с использованием предельного закона Дебея-Хюккеля
Идти Ионная сила = (-(ln(Средний коэффициент активности))/(Константа предельного закона Дебая-Хюкеля*(Зарядное число видов ионов^2)))^2
Ионная сила монобивалентного электролита
Идти Ионная сила = (1/2)*(Моляльность катиона*((Валентности катиона)^2)+(2*Моляльность аниона*((Валентности аниона)^2)))
Ионная сила двухвалентного электролита
Идти Ионная сила = (1/2)*(2*Моляльность катиона*((Валентности катиона)^2)+3*Моляльность аниона*((Валентности аниона)^2))
Ионная сила одновалентного электролита
Идти Ионная сила = (1/2)*(Моляльность катиона*((Валентности катиона)^2)+Моляльность аниона*((Валентности аниона)^2))
Ионная сила бивалентного электролита
Идти Ионная сила = (1/2)*(Моляльность катиона*((Валентности катиона)^2)+Моляльность аниона*((Валентности аниона)^2))
Ионная сила двухвалентного электролита, если молярность катиона и аниона одинакова
Идти Ионная сила = (4*Моляльность)
Ионная сила двухвалентного электролита, если молярность катиона и аниона одинакова
Идти Ионная сила = 15*Моляльность
Ионная сила монобивалентного электролита, если молярность катиона и аниона одинакова
Идти Ионная сила = 3*Моляльность

13 Важные формулы ионной активности Калькуляторы

Средний коэффициент активности с использованием ограничивающего закона Дебея-Хюккеля
Идти Средний коэффициент активности = exp(-Константа предельного закона Дебая-Хюкеля*(Зарядное число видов ионов^2)*(sqrt(Ионная сила)))
Ионная сила с использованием предельного закона Дебея-Хюккеля
Идти Ионная сила = (-(ln(Средний коэффициент активности))/(Константа предельного закона Дебая-Хюкеля*(Зарядное число видов ионов^2)))^2
Ионная сила монобивалентного электролита
Идти Ионная сила = (1/2)*(Моляльность катиона*((Валентности катиона)^2)+(2*Моляльность аниона*((Валентности аниона)^2)))
Ионная сила двухвалентного электролита
Идти Ионная сила = (1/2)*(2*Моляльность катиона*((Валентности катиона)^2)+3*Моляльность аниона*((Валентности аниона)^2))
Ионная сила одновалентного электролита
Идти Ионная сила = (1/2)*(Моляльность катиона*((Валентности катиона)^2)+Моляльность аниона*((Валентности аниона)^2))
Ионная сила бивалентного электролита
Идти Ионная сила = (1/2)*(Моляльность катиона*((Валентности катиона)^2)+Моляльность аниона*((Валентности аниона)^2))
Средняя ионная активность монобивалентного электролита
Идти Средняя ионная активность = ((4)^(1/3))*(Моляльность)*(Средний коэффициент активности)
Средний коэффициент активности для однотрехвалентного электролита
Идти Средний коэффициент активности = Средняя ионная активность/((27^(1/4))*Моляльность)
Средний коэффициент активности для монобивалентного электролита
Идти Средний коэффициент активности = Средняя ионная активность/((4^(1/3))*Моляльность)
Средняя ионная активность двухвалентного электролита
Идти Средняя ионная активность = (108^(1/5))*Средний коэффициент активности*Моляльность
Средняя ионная активность для одно-трехвалентного электролита
Идти Средняя ионная активность = (27^(1/4))*Моляльность*Средний коэффициент активности
Средняя ионная активность одновалентного электролита
Идти Средняя ионная активность = (Моляльность)*(Средний коэффициент активности)
Средний коэффициент активности для одновалентного электролита
Идти Средний коэффициент активности = Средняя ионная активность/Моляльность

Ионная сила с использованием предельного закона Дебея-Хюккеля формула

Ионная сила = (-(ln(Средний коэффициент активности))/(Константа предельного закона Дебая-Хюкеля*(Зарядное число видов ионов^2)))^2
I = (-(ln(γ±))/(A*(Zi^2)))^2

Что такое предельный закон Дебая – Хюккеля?

Химики Питер Дебай и Эрих Хюккель заметили, что растворы, содержащие ионные растворенные вещества, не ведут себя идеально даже при очень низких концентрациях. Таким образом, хотя концентрация растворенных веществ является фундаментальной для расчета динамики раствора, они предположили, что для расчета коэффициентов активности раствора необходим дополнительный фактор, который они назвали гамма. Поэтому они разработали уравнение Дебая – Хюккеля и предельный закон Дебая – Хюккеля. Активность пропорциональна только концентрации и изменяется с помощью фактора, известного как коэффициент активности. Этот фактор учитывает энергию взаимодействия ионов в растворе.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!