Ionenstärke unter Verwendung des Debey-Huckel-Grenzgesetzes Taschenrechner

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✖Der mittlere Aktivitätskoeffizient ist das Maß für die Ion-Ion-Wechselwirkung in der Lösung, die sowohl Kationen als auch Anionen enthält.ⓘ Mittlerer Aktivitätskoeffizient [γ_±]			+10% -10%
✖Die Debye-Huckel-Grenzkonstante hängt von der Art des Lösungsmittels und der absoluten Temperatur ab.ⓘ Debye Huckel limitierende Gesetzeskonstante [A]			+10% -10%
✖Die Ladungszahl der Ionenarten ist die Gesamtzahl der Ladungszahlen von Kationen und Anionen.ⓘ Ladungszahl der Ionenspezies [Z_i]			+10% -10%

✖Die Ionenstärke einer Lösung ist ein Maß für die elektrische Intensität aufgrund der Anwesenheit von Ionen in der Lösung.ⓘ Ionenstärke unter Verwendung des Debey-Huckel-Grenzgesetzes [I]

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Formel

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Ionenstärke unter Verwendung des Debey-Huckel-Grenzgesetzes

Formel

`"I" = (-(ln("γ"_{"±"}))/("A"*("Z"_{"i"}^2)))^2`

Beispiel

`"0.030689mol/kg"=(-(ln("0.7"))/("0.509kg^(1/2)/mol^(1/2)"*(("2")^2)))^2`

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Ionenstärke unter Verwendung des Debey-Huckel-Grenzgesetzes Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Ionenstärke = (-(ln(Mittlerer Aktivitätskoeffizient))/(Debye Huckel limitierende Gesetzeskonstante*(Ladungszahl der Ionenspezies^2)))^2
I = (-(ln(γ_±))/(A*(Z_i^2)))^2
Diese formel verwendet 1 Funktionen, 4 Variablen

Verwendete Funktionen

ln - Der natürliche Logarithmus, auch Logarithmus zur Basis e genannt, ist die Umkehrfunktion der natürlichen Exponentialfunktion., ln(Number)

Verwendete Variablen

Ionenstärke - (Gemessen in Mole / Kilogramm) - Die Ionenstärke einer Lösung ist ein Maß für die elektrische Intensität aufgrund der Anwesenheit von Ionen in der Lösung.
Mittlerer Aktivitätskoeffizient - Der mittlere Aktivitätskoeffizient ist das Maß für die Ion-Ion-Wechselwirkung in der Lösung, die sowohl Kationen als auch Anionen enthält.
Debye Huckel limitierende Gesetzeskonstante - (Gemessen in sqrt (Kilogramm) pro sqrt (Mol)) - Die Debye-Huckel-Grenzkonstante hängt von der Art des Lösungsmittels und der absoluten Temperatur ab.
Ladungszahl der Ionenspezies - Die Ladungszahl der Ionenarten ist die Gesamtzahl der Ladungszahlen von Kationen und Anionen.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Mittlerer Aktivitätskoeffizient: 0.7 --> Keine Konvertierung erforderlich
Debye Huckel limitierende Gesetzeskonstante: 0.509 sqrt (Kilogramm) pro sqrt (Mol) --> 0.509 sqrt (Kilogramm) pro sqrt (Mol) Keine Konvertierung erforderlich
Ladungszahl der Ionenspezies: 2 --> Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

I = (-(ln(γ_±))/(A*(Z_i^2)))^2 --> (-(ln(0.7))/(0.509*(2^2)))^2

Auswerten ... ...

I = 0.0306894889131435

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

0.0306894889131435 Mole / Kilogramm --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

0.0306894889131435 ≈ 0.030689 Mole / Kilogramm <-- Ionenstärke

(Berechnung in 00.020 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh hat diesen Rechner und 700+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Prerana Bakli

Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA

Prerana Bakli hat diesen Rechner und 1600+ weitere Rechner verifiziert!

< 8 Ionenstärke Taschenrechner

Ionenstärke unter Verwendung des Debey-Huckel-Grenzgesetzes

Gehen Ionenstärke = (-(ln(Mittlerer Aktivitätskoeffizient))/(Debye Huckel limitierende Gesetzeskonstante*(Ladungszahl der Ionenspezies^2)))^2

Ionenstärke des bi-trivalenten Elektrolyten

Gehen Ionenstärke = (1/2)*(2*Molalität des Kations*((Valenzen von Kationen)^2)+3*Molalität des Anions*((Valenzen von Anionen)^2))

Ionenstärke des einwertigen Elektrolyten

Gehen Ionenstärke = (1/2)*(Molalität des Kations*((Valenzen von Kationen)^2)+(2*Molalität des Anions*((Valenzen von Anionen)^2)))

Ionenstärke für uni-univalenten Elektrolyten

Gehen Ionenstärke = (1/2)*(Molalität des Kations*((Valenzen von Kationen)^2)+Molalität des Anions*((Valenzen von Anionen)^2))

Ionenstärke für bi-bivalenten Elektrolyten

Gehen Ionenstärke = (1/2)*(Molalität des Kations*((Valenzen von Kationen)^2)+Molalität des Anions*((Valenzen von Anionen)^2))

Ionenstärke für bi-bivalenten Elektrolyten, wenn die Molalität von Kation und Anion gleich ist

Gehen Ionenstärke = (4*Molalität)

Ionenstärke des bi-trivalenten Elektrolyten, wenn die Molalität von Kation und Anion gleich ist

Gehen Ionenstärke = 15*Molalität

Ionenstärke des einwertigen Elektrolyten, wenn die Molalität von Kation und Anion gleich ist

Gehen Ionenstärke = 3*Molalität

< 13 Wichtige Formeln der Ionenaktivität Taschenrechner

Mittlerer Aktivitätskoeffizient unter Verwendung des Debey-Huckel-Grenzgesetzes

Gehen Mittlerer Aktivitätskoeffizient = exp(-Debye Huckel limitierende Gesetzeskonstante*(Ladungszahl der Ionenspezies^2)*(sqrt(Ionenstärke)))

Ionenstärke unter Verwendung des Debey-Huckel-Grenzgesetzes

Gehen Ionenstärke = (-(ln(Mittlerer Aktivitätskoeffizient))/(Debye Huckel limitierende Gesetzeskonstante*(Ladungszahl der Ionenspezies^2)))^2

Ionenstärke des bi-trivalenten Elektrolyten

Gehen Ionenstärke = (1/2)*(2*Molalität des Kations*((Valenzen von Kationen)^2)+3*Molalität des Anions*((Valenzen von Anionen)^2))

Ionenstärke des einwertigen Elektrolyten

Gehen Ionenstärke = (1/2)*(Molalität des Kations*((Valenzen von Kationen)^2)+(2*Molalität des Anions*((Valenzen von Anionen)^2)))

Ionenstärke für uni-univalenten Elektrolyten

Gehen Ionenstärke = (1/2)*(Molalität des Kations*((Valenzen von Kationen)^2)+Molalität des Anions*((Valenzen von Anionen)^2))

Ionenstärke für bi-bivalenten Elektrolyten

Gehen Ionenstärke = (1/2)*(Molalität des Kations*((Valenzen von Kationen)^2)+Molalität des Anions*((Valenzen von Anionen)^2))

Mittlere Ionenaktivität für uni-bivalenten Elektrolyten

Gehen Mittlere Ionenaktivität = ((4)^(1/3))*(Molalität)*(Mittlerer Aktivitätskoeffizient)

Mittlerer Aktivitätskoeffizient für einwertigen Elektrolyten

Gehen Mittlerer Aktivitätskoeffizient = Mittlere Ionenaktivität/((27^(1/4))*Molalität)

Mittlerer Aktivitätskoeffizient für uni-bivalenten Elektrolyten

Gehen Mittlerer Aktivitätskoeffizient = Mittlere Ionenaktivität/((4^(1/3))*Molalität)

Mittlere Ionenaktivität für bi-trivalenten Elektrolyten

Gehen Mittlere Ionenaktivität = (108^(1/5))*Mittlerer Aktivitätskoeffizient*Molalität

Mittlere Ionenaktivität für einen einwertigen Elektrolyten

Gehen Mittlere Ionenaktivität = (27^(1/4))*Molalität*Mittlerer Aktivitätskoeffizient

Mittlere Ionenaktivität für uni-univalenten Elektrolyten

Gehen Mittlere Ionenaktivität = (Molalität)*(Mittlerer Aktivitätskoeffizient)

Mittlerer Aktivitätskoeffizient für uni-univalenten Elektrolyten

Gehen Mittlerer Aktivitätskoeffizient = Mittlere Ionenaktivität/Molalität

Ionenstärke unter Verwendung des Debey-Huckel-Grenzgesetzes Formel

Ionenstärke = (-(ln(Mittlerer Aktivitätskoeffizient))/(Debye Huckel limitierende Gesetzeskonstante*(Ladungszahl der Ionenspezies^2)))^2
I = (-(ln(γ_±))/(A*(Z_i^2)))^2

Was ist das Debye-Huckel-Gesetz?

Die Chemiker Peter Debye und Erich Hückel stellten fest, dass sich Lösungen, die ionische gelöste Stoffe enthalten, auch bei sehr geringen Konzentrationen nicht ideal verhalten. Während die Konzentration der gelösten Stoffe für die Berechnung der Dynamik einer Lösung von grundlegender Bedeutung ist, theoretisierten sie, dass ein zusätzlicher Faktor, den sie als Gamma bezeichneten, für die Berechnung der Aktivitätskoeffizienten der Lösung erforderlich ist. Daher entwickelten sie die Debye-Hückel-Gleichung und das Debye-Hückel-Grenzgesetz. Die Aktivität ist nur proportional zur Konzentration und wird durch einen Faktor verändert, der als Aktivitätskoeffizient bekannt ist. Dieser Faktor berücksichtigt die Wechselwirkungsenergie der Ionen in der Lösung.

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