Massa molare di gas data la temperatura e la velocità media in 1D calcolatrice

✖La temperatura del gas è la misura del calore o del freddo di un gas.ⓘ Temperatura del gas [T_g]			+10% -10%
✖La velocità media del gas è la media di tutte le velocità della molecola del gas.ⓘ Velocità media del gas [C_av]			+10% -10%

✖La massa molare data AV e T è la massa di una data sostanza divisa per la quantità di sostanza.ⓘ Massa molare di gas data la temperatura e la velocità media in 1D [M_{AV_T}]

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Formula

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Massa molare di gas data la temperatura e la velocità media in 1D

Formula

`"M"_{"AV_T"} = (pi*"[R]"*"T"_{"g"})/(2*("C"_{"av"})^2)`

Esempio

`"15672.39g/mol"=(pi*"[R]"*"30K")/(2*("5m/s")^2)`

Calcolatrice

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Massa molare di gas data la temperatura e la velocità media in 1D Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Massa molare dati AV e T = (pi*[R]*Temperatura del gas)/(2*(Velocità media del gas)^2)
M_{AV_T} = (pi*[R]*T_g)/(2*(C_av)^2)
Questa formula utilizza 2 Costanti, 3 Variabili

Costanti utilizzate

[R] - Costante universale dei gas Valore preso come 8.31446261815324
pi - Costante di Archimede Valore preso come 3.14159265358979323846264338327950288

Variabili utilizzate

Massa molare dati AV e T - (Misurato in Chilogrammo per Mole) - La massa molare data AV e T è la massa di una data sostanza divisa per la quantità di sostanza.
Temperatura del gas - (Misurato in Kelvin) - La temperatura del gas è la misura del calore o del freddo di un gas.
Velocità media del gas - (Misurato in Metro al secondo) - La velocità media del gas è la media di tutte le velocità della molecola del gas.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Temperatura del gas: 30 Kelvin --> 30 Kelvin Nessuna conversione richiesta
Velocità media del gas: 5 Metro al secondo --> 5 Metro al secondo Nessuna conversione richiesta

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

M_{AV_T} = (pi*[R]*T_g)/(2*(C_av)^2) --> (pi*[R]*30)/(2*(5)^2)

Valutare ... ...

M_{AV_T} = 15.6723928078423

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

15.6723928078423 Chilogrammo per Mole -->15672.3928078423 Grammo per mole (Controlla la conversione qui)

RISPOSTA FINALE

15672.3928078423 ≈ 15672.39 Grammo per mole <-- Massa molare dati AV e T

(Calcolo completato in 00.004 secondi)

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Titoli di coda

Creato da Prerana Bakli

Università delle Hawai'i a Mānoa (UH Manoa), Hawaii, Stati Uniti

Prerana Bakli ha creato questa calcolatrice e altre 800+ altre calcolatrici!

Verificato da Akshada Kulkarni

Istituto nazionale di tecnologia dell'informazione (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni ha verificato questa calcolatrice e altre 900+ altre calcolatrici!

< 14 Massa molare del gas Calcolatrici

Massa molare del gas data la velocità, la pressione e il volume medi

Partire Massa molare data AV e P = (8*Pressione del gas*Volume di gas)/(pi*((Velocità media del gas)^2))

Massa molare di gas data la temperatura e la velocità media in 1D

Partire Massa molare dati AV e T = (pi*[R]*Temperatura del gas)/(2*(Velocità media del gas)^2)

Massa molare del gas data la velocità, la pressione e il volume medi in 2D

Partire Massa molare 2D = (pi*Pressione del gas*Volume di gas)/(2*((Velocità media del gas)^2))

Massa molare del gas data la temperatura e la velocità media

Partire Massa molare di un gas = (8*[R]*Temperatura del gas)/(pi*(Velocità media del gas)^2)

Massa molare del gas data la velocità e la pressione quadratica media della radice

Partire Massa molare dati S e V = (3*Pressione del gas*Volume di gas)/((Velocità quadratica media radice)^2)

Massa molare del gas data la velocità e la pressione quadratica media della radice in 1D

Partire Massa molare di un gas = (Pressione del gas*Volume di gas)/((Velocità quadratica media radice)^2)

Massa molare del gas data la velocità e la temperatura quadratica media della radice in 2D

Partire Massa molare di un gas = (2*[R]*Temperatura del gas)/((Velocità quadratica media radice)^2)

Massa molare del gas data la velocità e la temperatura quadratica media della radice

Partire Massa molare di un gas = (3*[R]*Temperatura del gas)/((Velocità quadratica media radice)^2)

Massa molare del gas data la velocità quadratica media della radice e la temperatura in 1D

Partire Massa molare di un gas = ([R]*Temperatura del gas)/((Velocità quadratica media radice)^2)

Massa molare del gas data la velocità, la pressione e il volume più probabili

Partire Massa molare dati S e P = (2*Pressione del gas*Volume di gas)/((Velocità più probabile)^2)

Massa molare del gas data la velocità, la pressione e il volume più probabili in 2D

Partire Massa molare di un gas = (Pressione del gas*Volume di gas)/((Velocità più probabile)^2)

Massa molare data la velocità e la temperatura più probabili

Partire Massa molare dati V e P = (2*[R]*Temperatura del gas)/((Velocità più probabile)^2)

Massa molare data la velocità e la temperatura più probabili in 2D

Partire Massa molare in 2D = ([R]*Temperatura del gas)/((Velocità più probabile)^2)

Volume molare del gas perfetto dato il fattore di compressibilità

Partire Volume molare dato CE = Volume molare del gas reale/Fattore di compressibilità

< 15 Formule importanti in 1D Calcolatrici

Velocità quadratica media della molecola di gas dati la pressione e il volume del gas in 1D

Partire Radice quadrata media della velocità = (Pressione del gas*Volume di gas)/(Numero di molecole*Massa di ogni molecola)

Pressione del gas data la velocità e il volume medi

Partire Pressione del gas dati AV e V = (Massa molare*pi*((Velocità media del gas)^2))/(8*Volume di gas per 1D e 2D)

Massa molare del gas data la velocità, la pressione e il volume medi

Partire Massa molare data AV e P = (8*Pressione del gas*Volume di gas)/(pi*((Velocità media del gas)^2))

Massa molare di gas data la temperatura e la velocità media in 1D

Partire Massa molare dati AV e T = (pi*[R]*Temperatura del gas)/(2*(Velocità media del gas)^2)

Velocità più probabile del gas dati pressione e volume

Partire Velocità più probabile dati P e V = sqrt((2*Pressione del gas*Volume di gas)/Massa molare)

Velocità più probabile del gas data la temperatura

Partire Velocità più probabile data T = sqrt((2*[R]*Temperatura del gas)/Massa molare)

Pressione del gas data la velocità e il volume più probabili

Partire Pressione del gas data CMS e V = (Massa molare*(Velocità più probabile)^2)/(2*Volume di gas per 1D e 2D)

Massa molare del gas data la velocità e la pressione quadratica media della radice in 2D

Partire Massa molare dati S e V = (2*Pressione del gas*Volume di gas)/((Velocità quadratica media radice)^2)

Massa molare del gas data la velocità e la pressione quadratica media della radice

Partire Massa molare dati S e V = (3*Pressione del gas*Volume di gas)/((Velocità quadratica media radice)^2)

Massa molare del gas data la velocità, la pressione e il volume più probabili

Partire Massa molare dati S e P = (2*Pressione del gas*Volume di gas)/((Velocità più probabile)^2)

Pressione del gas data la velocità e la densità medie

Partire Pressione del gas dati AV e D = (Densità del gas*pi*((Velocità media del gas)^2))/8

Massa molare data la velocità e la temperatura più probabili

Partire Massa molare dati V e P = (2*[R]*Temperatura del gas)/((Velocità più probabile)^2)

Velocità più probabile del gas data la pressione e la densità

Partire Velocità più probabile dati P e D = sqrt((2*Pressione del gas)/Densità del gas)

Pressione del gas data la velocità e la densità più probabili

Partire Pressione del gas data CMS e D = (Densità del gas*((Velocità più probabile)^2))/2

Velocità più probabile del gas data la velocità RMS

Partire Velocità più probabile data RMS = (0.8166*Velocità quadratica media radice)

Massa molare di gas data la temperatura e la velocità media in 1D Formula

Massa molare dati AV e T = (pi*[R]*Temperatura del gas)/(2*(Velocità media del gas)^2)
M_{AV_T} = (pi*[R]*T_g)/(2*(C_av)^2)

Quali sono i postulati della teoria cinetica dei gas?

1) Il volume effettivo delle molecole di gas è trascurabile rispetto al volume totale del gas. 2) nessuna forza di attrazione tra le molecole di gas. 3) Le particelle di gas sono in costante movimento casuale. 4) Le particelle di gas entrano in collisione tra loro e con le pareti del contenitore. 5) Le collisioni sono perfettamente elastiche. 6) Diverse particelle di gas, hanno velocità diverse. 7) L'energia cinetica media della molecola di gas è direttamente proporzionale alla temperatura assoluta.

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