pKb data la costante di dissociazione della base debole calcolatrice

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Equilibrio ionico

Equilibrio chimico

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Scala di acidità e pH

Forza relativa di due acidi

Idrolisi salina

Legge sulla diluizione di Ostwald

Soluzione tampone

✖La costante di dissociazione della base debole è la costante di dissociazione per una soluzione acquosa di una base debole.ⓘ Costante di dissociazione della base debole [K_b]

+10%

-10%

✖Log negativo della costante di ionizzazione di base ci fornisce la costante di ionizzazione di base su una scala di pH.ⓘ pKb data la costante di dissociazione della base debole [pK_b]

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Formula

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pKb data la costante di dissociazione della base debole

Formula

`"pK"_{"b"} = -log10("K"_{"b"})`

Esempio

`"10"=-log10("1E^-10")`

Calcolatrice

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pKb data la costante di dissociazione della base debole Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Log negativo della costante di ionizzazione di base = -log10(Costante di dissociazione della base debole)
pK_b = -log10(K_b)
Questa formula utilizza 1 Funzioni, 2 Variabili

Funzioni utilizzate

log10 - Il logaritmo comune, noto anche come logaritmo in base 10 o logaritmo decimale, è una funzione matematica che è l'inverso della funzione esponenziale., log10(Number)

Variabili utilizzate

Log negativo della costante di ionizzazione di base - Log negativo della costante di ionizzazione di base ci fornisce la costante di ionizzazione di base su una scala di pH.
Costante di dissociazione della base debole - La costante di dissociazione della base debole è la costante di dissociazione per una soluzione acquosa di una base debole.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Costante di dissociazione della base debole: 1E-10 --> Nessuna conversione richiesta

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

pK_b = -log10(K_b) --> -log10(1E-10)

Valutare ... ...

pK_b = 10

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

10 --> Nessuna conversione richiesta

RISPOSTA FINALE

10 <-- Log negativo della costante di ionizzazione di base

(Calcolo completato in 00.004 secondi)

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Titoli di coda

Creato da Shivam Sinha

Istituto nazionale di tecnologia (NIT), Surathkal

Shivam Sinha ha creato questa calcolatrice e altre 300+ altre calcolatrici!

Verificato da Akshada Kulkarni

Istituto nazionale di tecnologia dell'informazione (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni ha verificato questa calcolatrice e altre 900+ altre calcolatrici!

< 14 Scala di acidità e pH Calcolatrici

pOH della miscela di acido forte e base forte quando la soluzione è basica in natura

Partire Log negativo della concentrazione di idrossile = 14+log10((Normalità della soluzione 1*Volume della soluzione 1-Normalità della soluzione 2*Volume della soluzione 2)/(Volume della soluzione 1+Volume della soluzione 2))

pOH di miscela di due basi forti

Partire Log negativo della concentrazione di idrossile = -log10((Normalità della soluzione 1*Volume della soluzione 1+Normalità della soluzione 2*Volume della soluzione 2)/(Volume della soluzione 1+Volume della soluzione 2))

pH della miscela di acido forte e base forte quando la soluzione è di natura acida

Partire Log negativo della concentrazione di idronio = -log10((Normalità della soluzione 1*Volume della soluzione 1-Normalità della soluzione 2*Volume della soluzione 2)/(Volume della soluzione 1+Volume della soluzione 2))

pH della miscela di due acidi forti

Partire Log negativo della concentrazione di idronio = -log10((Normalità della soluzione 1*Volume della soluzione 1+Normalità della soluzione 2*Volume della soluzione 2)/(Volume della soluzione 1+Volume della soluzione 2))

pKb data la costante di dissociazione della base debole

Partire Log negativo della costante di ionizzazione di base = -log10(Costante di dissociazione della base debole)

pKa data la costante di dissociazione dell'acido debole

Partire Log negativo della costante di ionizzazione acida = -log10(Costante di dissociazione dell'acido debole)

pOH dato Concentrazione di ione idrossile

Partire Log negativo della concentrazione di idrossile = -log10(Concentrazione di ioni ossidrile)

pH dato Concentrazione di ioni idrogeno

Partire Log negativo della concentrazione di idronio = -log10(Concentrazione di ioni idrogeno)

pH dato Attività dello ione idrogeno

Partire Log negativo della concentrazione di idronio = -log10(Attività dello ione idrogeno)

Costante di dissociazione della base debole data pKb

Partire Costante di dissociazione della base debole = 10^(-Log negativo della costante di ionizzazione di base)

Costante di dissociazione dell'acido debole dato pKa

Partire Costante di dissociazione dell'acido debole = 10^(-Log negativo della costante di ionizzazione acida)

Concentrazione di ione idrossile dato pOH

Partire Concentrazione di ioni ossidrile = 10^(-Log negativo della concentrazione di idrossile)

Concentrazione di ioni idrogeno dato il pH

Partire Concentrazione di ioni idrogeno = 10^(-Log negativo della concentrazione di idronio)

Attività dello ione idrogeno dato il pH

Partire Attività dello ione idrogeno = 10^(-Log negativo della concentrazione di idronio)

pKb data la costante di dissociazione della base debole Formula

Log negativo della costante di ionizzazione di base = -log10(Costante di dissociazione della base debole)
pK_b = -log10(K_b)

Cos'è la scala pKb?

Il pKb è il logaritmo in base 10 negativo della costante di dissociazione di base (Kb) di una soluzione. Viene utilizzato per determinare la forza di una soluzione base o alcalina. Più basso è il valore pKb, più forte è la base. Come per la costante di dissociazione acida, pKa, il calcolo della costante di dissociazione di base è un'approssimazione che è accurata solo in soluzioni diluite.

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