pKb gegeven Dissociatieconstante van zwakke basis Rekenmachine

⤿

Ionisch evenwicht

Chemisch equilibrium

⤿

Zuurgraad en pH-schaal

Buffer oplossing

Ostwald-verdunningswet

Relatieve sterkte van twee zuren

Zoute hydrolyse

✖De dissociatieconstante van zwakke base is de dissociatieconstante voor een waterige oplossing van een zwakke base.ⓘ Dissociatieconstante van zwakke basis [K_b]

+10%

-10%

✖Negatieve log van base-ionisatieconstante geeft ons de base-ionisatieconstante op een pH-schaal.ⓘ pKb gegeven Dissociatieconstante van zwakke basis [pK_b]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

✖

pKb gegeven Dissociatieconstante van zwakke basis

Formule

`"pK"_{"b"} = -log10("K"_{"b"})`

Voorbeeld

`"10"=-log10("1E^-10")`

Rekenmachine

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Zuurgraad en pH-schaal Formules Pdf PDF Image

pKb gegeven Dissociatieconstante van zwakke basis Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Negatief logboek van basisionisatieconstante = -log10(Dissociatieconstante van zwakke basis)
pK_b = -log10(K_b)
Deze formule gebruikt 1 Functies, 2 Variabelen

Functies die worden gebruikt

log10 - De gewone logaritme, ook bekend als de logaritme met grondtal 10 of de decimale logaritme, is een wiskundige functie die het omgekeerde is van de exponentiële functie., log10(Number)

Variabelen gebruikt

Negatief logboek van basisionisatieconstante - Negatieve log van base-ionisatieconstante geeft ons de base-ionisatieconstante op een pH-schaal.
Dissociatieconstante van zwakke basis - De dissociatieconstante van zwakke base is de dissociatieconstante voor een waterige oplossing van een zwakke base.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Dissociatieconstante van zwakke basis: 1E-10 --> Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

pK_b = -log10(K_b) --> -log10(1E-10)

Evalueren ... ...

pK_b = 10

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

10 --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

10 <-- Negatief logboek van basisionisatieconstante

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Evenwicht » Ionisch evenwicht » Zuurgraad en pH-schaal » pKb gegeven Dissociatieconstante van zwakke basis

Credits

Gemaakt door Shivam Sinha

Nationaal Instituut voor Technologie (NIT), Surathkal

Shivam Sinha heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 300+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Akshada Kulkarni

Nationaal instituut voor informatietechnologie (NIT), Neemrana

Akshada Kulkarni heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 900+ rekenmachines!

< 14 Zuurgraad en pH-schaal Rekenmachines

pOH van mengsel van sterk zuur en sterke base wanneer de oplossing basisch van aard is

Gaan Negatief logboek van hydroxylconcentratie = 14+log10((Normaliteit van oplossing 1*Volume van oplossing 1-Normaliteit van oplossing 2*Volume van oplossing 2)/(Volume van oplossing 1+Volume van oplossing 2))

pOH van mengsel van twee sterke basen

Gaan Negatief logboek van hydroxylconcentratie = -log10((Normaliteit van oplossing 1*Volume van oplossing 1+Normaliteit van oplossing 2*Volume van oplossing 2)/(Volume van oplossing 1+Volume van oplossing 2))

pH van mengsel van sterk zuur en sterke base wanneer de oplossing zuur van aard is

Gaan Negatieve log van hydroniumconcentratie = -log10((Normaliteit van oplossing 1*Volume van oplossing 1-Normaliteit van oplossing 2*Volume van oplossing 2)/(Volume van oplossing 1+Volume van oplossing 2))

pH van mengsel van twee sterke zuren

Gaan Negatieve log van hydroniumconcentratie = -log10((Normaliteit van oplossing 1*Volume van oplossing 1+Normaliteit van oplossing 2*Volume van oplossing 2)/(Volume van oplossing 1+Volume van oplossing 2))

pKb gegeven Dissociatieconstante van zwakke basis

Gaan Negatief logboek van basisionisatieconstante = -log10(Dissociatieconstante van zwakke basis)

pKa gegeven dissociatieconstante van zwak zuur

Gaan Negatieve log van zure ionisatieconstante = -log10(Dissociatieconstante van zwak zuur)

pH gegeven Concentratie van waterstofionen

Gaan Negatieve log van hydroniumconcentratie = -log10(Concentratie van waterstofionen)

pOH gegeven Concentratie van hydroxylion

Gaan Negatief logboek van hydroxylconcentratie = -log10(Concentratie van hydroxylion)

pH gegeven Activiteit van waterstofion

Gaan Negatieve log van hydroniumconcentratie = -log10(Activiteit van waterstofionen)

Dissociatieconstante van zwakke basis gegeven pKb

Gaan Dissociatieconstante van zwakke basis = 10^(-Negatief logboek van basisionisatieconstante)

Dissociatieconstante van zwak zuur gegeven pKa

Gaan Dissociatieconstante van zwak zuur = 10^(-Negatieve log van zure ionisatieconstante)

Concentratie van waterstofionen gegeven pH

Gaan Concentratie van waterstofionen = 10^(-Negatieve log van hydroniumconcentratie)

Concentratie van hydroxylion gegeven pOH

Gaan Concentratie van hydroxylion = 10^(-Negatief logboek van hydroxylconcentratie)

Activiteit van waterstofion gegeven pH

Gaan Activiteit van waterstofionen = 10^(-Negatieve log van hydroniumconcentratie)

pKb gegeven Dissociatieconstante van zwakke basis Formule

Negatief logboek van basisionisatieconstante = -log10(Dissociatieconstante van zwakke basis)
pK_b = -log10(K_b)

Wat is pKb-schaal?

De pKb is de negatieve logaritme met grondtal 10 van de dissociatieconstante (Kb) van een oplossing. Het wordt gebruikt om de sterkte van een basis- of alkalische oplossing te bepalen. Hoe lager de pKb-waarde, hoe sterker de basis. Net als bij de zuurdissociatieconstante, pKa, is de berekening van de basisdissociatieconstante een benadering die alleen nauwkeurig is in verdunde oplossingen.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!