pKb podane Stała dysocjacji słabej bazy Kalkulator

⤿

Równowaga jonowa

Równowaga chemiczna

⤿

Skala kwasowości i pH

Hydroliza soli

Prawo rozwodnienia Ostwalda

Roztwór buforowy

Siła względna dwóch kwasów

✖Stała dysocjacji słabej zasady jest stałą dysocjacji wodnego roztworu słabej zasady.ⓘ Stała dysocjacji słabej zasady [K_b]

+10%

-10%

✖Log ujemny stałej jonizacji zasady daje nam stałą jonizacji zasady w skali pH.ⓘ pKb podane Stała dysocjacji słabej bazy [pK_b]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

✖

pKb podane Stała dysocjacji słabej bazy

Formuła

`"pK"_{"b"} = -log10("K"_{"b"})`

Przykład

`"10"=-log10("1E^-10")`

Kalkulator

LaTeX

Resetowanie

👍

Pobierać Skala kwasowości i pH Formuły PDF PDF Image

pKb podane Stała dysocjacji słabej bazy Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Log ujemny stałej jonizacji zasady = -log10(Stała dysocjacji słabej zasady)
pK_b = -log10(K_b)
Ta formuła używa 1 Funkcje, 2 Zmienne

Używane funkcje

log10 - Logarytm zwyczajny, znany również jako logarytm o podstawie 10 lub logarytm dziesiętny, jest funkcją matematyczną będącą odwrotnością funkcji wykładniczej., log10(Number)

Używane zmienne

Log ujemny stałej jonizacji zasady - Log ujemny stałej jonizacji zasady daje nam stałą jonizacji zasady w skali pH.
Stała dysocjacji słabej zasady - Stała dysocjacji słabej zasady jest stałą dysocjacji wodnego roztworu słabej zasady.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

Stała dysocjacji słabej zasady: 1E-10 --> Nie jest wymagana konwersja

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

pK_b = -log10(K_b) --> -log10(1E-10)

Ocenianie ... ...

pK_b = 10

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

10 --> Nie jest wymagana konwersja

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

10 <-- Log ujemny stałej jonizacji zasady

(Obliczenie zakończone za 00.020 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Chemia » równowaga » Równowaga jonowa » Skala kwasowości i pH » pKb podane Stała dysocjacji słabej bazy

Kredyty

Stworzone przez Shivam Sinha

Narodowy Instytut Technologii (GNIDA), Surathkal

Shivam Sinha utworzył ten kalkulator i 300+ więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Akshada Kulkarni

Narodowy Instytut Informatyki (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni zweryfikował ten kalkulator i 900+ więcej kalkulatorów!

< 14 Skala kwasowości i pH Kalkulatory

pOH mieszaniny mocnego kwasu i mocnej zasady, gdy roztwór ma charakter zasadowy

Iść Log ujemny stężenia hydroksylu = 14+log10((Normalność rozwiązania 1*Objętość roztworu 1-Normalność rozwiązania 2*Objętość roztworu 2)/(Objętość roztworu 1+Objętość roztworu 2))

pOH mieszaniny dwóch silnych zasad

Iść Log ujemny stężenia hydroksylu = -log10((Normalność rozwiązania 1*Objętość roztworu 1+Normalność rozwiązania 2*Objętość roztworu 2)/(Objętość roztworu 1+Objętość roztworu 2))

pH mieszaniny mocnego kwasu i mocnej zasady, gdy roztwór jest kwaśny z natury

Iść Ujemny log stężenia hydronu = -log10((Normalność rozwiązania 1*Objętość roztworu 1-Normalność rozwiązania 2*Objętość roztworu 2)/(Objętość roztworu 1+Objętość roztworu 2))

pH mieszaniny dwóch silnych kwasów

Iść Ujemny log stężenia hydronu = -log10((Normalność rozwiązania 1*Objętość roztworu 1+Normalność rozwiązania 2*Objętość roztworu 2)/(Objętość roztworu 1+Objętość roztworu 2))

pKb podane Stała dysocjacji słabej bazy

Iść Log ujemny stałej jonizacji zasady = -log10(Stała dysocjacji słabej zasady)

pKa przy danej stałej dysocjacji słabego kwasu

Iść Log ujemny stałej jonizacji kwasu = -log10(Stała dysocjacji słabego kwasu)

pOH podane Stężenie jonów hydroksylowych

Iść Log ujemny stężenia hydroksylu = -log10(Stężenie jonu hydroksylowego)

podane pH Aktywność jonów wodorowych

Iść Ujemny log stężenia hydronu = -log10(Aktywność jonu wodorowego)

podane pH Stężenie jonów wodorowych

Iść Ujemny log stężenia hydronu = -log10(Stężenie jonów wodorowych)

Stała dysocjacji słabej podstawy przy danym pKb

Iść Stała dysocjacji słabej zasady = 10^(-Log ujemny stałej jonizacji zasady)

Stała dysocjacji słabego kwasu podana pKa

Iść Stała dysocjacji słabego kwasu = 10^(-Log ujemny stałej jonizacji kwasu)

Stężenie jonów hydroksylowych podane pOH

Iść Stężenie jonu hydroksylowego = 10^(-Log ujemny stężenia hydroksylu)

Aktywność jonów wodorowych przy danym pH

Iść Aktywność jonu wodorowego = 10^(-Ujemny log stężenia hydronu)

Stężenie jonów wodorowych przy danym pH

Iść Stężenie jonów wodorowych = 10^(-Ujemny log stężenia hydronu)

pKb podane Stała dysocjacji słabej bazy Formułę

Log ujemny stałej jonizacji zasady = -log10(Stała dysocjacji słabej zasady)
pK_b = -log10(K_b)

Co to jest skala pKb?

PKb jest ujemnym logarytmem przy podstawie 10 z podstawowej stałej dysocjacji (Kb) roztworu. Służy do określania mocy roztworu zasadowego lub alkalicznego. Im niższa wartość pKb, tym silniejsza podstawa. Podobnie jak w przypadku stałej dysocjacji kwasu, pKa, obliczenie podstawowej stałej dysocjacji jest przybliżeniem, które jest dokładne tylko w rozcieńczonych roztworach.

Dom

BEZPŁATNY pliki PDF

🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!