pKb gegebene Dissoziationskonstante der schwachen Base Taschenrechner

⤿

Ionengleichgewicht

Chemisches Gleichgewicht

⤿

Säure- und pH-Skala

Ostwald-Verdünnungsgesetz

Pufferlösung

Relative Stärke zweier Säuren

Salzhydrolyse

✖Die Dissoziationskonstante einer schwachen Base ist die Dissoziationskonstante für eine wässrige Lösung einer schwachen Base.ⓘ Dissoziationskonstante der schwachen Base [K_b]

+10%

-10%

✖Negatives Log der Basenionisationskonstante gibt uns die Basenionisationskonstante auf einer pH-Skala.ⓘ pKb gegebene Dissoziationskonstante der schwachen Base [pK_b]

⎘ Kopie

👎

Formel

✖

pKb gegebene Dissoziationskonstante der schwachen Base

Formel

`"pK"_{"b"} = -log10("K"_{"b"})`

Beispiel

`"10"=-log10("1E^-10")`

Taschenrechner

LaTeX

Rücksetzen

👍

Herunterladen Säure- und pH-Skala Formeln Pdf PDF Image

pKb gegebene Dissoziationskonstante der schwachen Base Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Negatives Protokoll der Basenionisationskonstante = -log10(Dissoziationskonstante der schwachen Base)
pK_b = -log10(K_b)
Diese formel verwendet 1 Funktionen, 2 Variablen

Verwendete Funktionen

log10 - Der dezimale Logarithmus, auch bekannt als Basis-10-Logarithmus oder Dezimallogarithmus, ist eine mathematische Funktion, die die Umkehrung der Exponentialfunktion ist., log10(Number)

Verwendete Variablen

Negatives Protokoll der Basenionisationskonstante - Negatives Log der Basenionisationskonstante gibt uns die Basenionisationskonstante auf einer pH-Skala.
Dissoziationskonstante der schwachen Base - Die Dissoziationskonstante einer schwachen Base ist die Dissoziationskonstante für eine wässrige Lösung einer schwachen Base.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Dissoziationskonstante der schwachen Base: 1E-10 --> Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

pK_b = -log10(K_b) --> -log10(1E-10)

Auswerten ... ...

pK_b = 10

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

10 --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

10 <-- Negatives Protokoll der Basenionisationskonstante

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

Du bist da -

Zuhause » Chemie » Gleichgewicht » Ionengleichgewicht » Säure- und pH-Skala » pKb gegebene Dissoziationskonstante der schwachen Base

Credits

Erstellt von Shivam Sinha

Nationales Institut für Technologie (NIT), Surathkal

Shivam Sinha hat diesen Rechner und 300+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 900+ weitere Rechner verifiziert!

< 14 Säure- und pH-Skala Taschenrechner

pH-Wert der Mischung aus starker Säure und starker Base, wenn die Lösung von Natur aus sauer ist

Gehen Negatives Protokoll der Hydroniumkonzentration = -log10((Normalität von Lösung 1*Volumen der Lösung 1-Normalität von Lösung 2*Band der Lösung 2)/(Volumen der Lösung 1+Band der Lösung 2))

pH-Wert der Mischung zweier starker Säuren

Gehen Negatives Protokoll der Hydroniumkonzentration = -log10((Normalität von Lösung 1*Volumen der Lösung 1+Normalität von Lösung 2*Band der Lösung 2)/(Volumen der Lösung 1+Band der Lösung 2))

pOH einer Mischung aus starker Säure und starker Base, wenn die Lösung basischer Natur ist

Gehen Negatives Log der Hydroxylkonzentration = 14+log10((Normalität von Lösung 1*Volumen der Lösung 1-Normalität von Lösung 2*Band der Lösung 2)/(Volumen der Lösung 1+Band der Lösung 2))

pOH der Mischung zweier starker Basen

Gehen Negatives Log der Hydroxylkonzentration = -log10((Normalität von Lösung 1*Volumen der Lösung 1+Normalität von Lösung 2*Band der Lösung 2)/(Volumen der Lösung 1+Band der Lösung 2))

pKb gegebene Dissoziationskonstante der schwachen Base

Gehen Negatives Protokoll der Basenionisationskonstante = -log10(Dissoziationskonstante der schwachen Base)

pKa bei gegebener Dissoziationskonstante einer schwachen Säure

Gehen Negatives Log der Säureionisationskonstante = -log10(Dissoziationskonstante schwacher Säure)

pH gegeben Konzentration von Wasserstoffionen

Gehen Negatives Protokoll der Hydroniumkonzentration = -log10(Konzentration von Wasserstoffionen)

pH gegebene Aktivität von Wasserstoffionen

Gehen Negatives Protokoll der Hydroniumkonzentration = -log10(Aktivität von Wasserstoffionen)

pOH gegebene Konzentration von Hydroxylionen

Gehen Negatives Log der Hydroxylkonzentration = -log10(Konzentration von Hydroxylionen)

Dissoziationskonstante der schwachen Base bei gegebenem pKb

Gehen Dissoziationskonstante der schwachen Base = 10^(-Negatives Protokoll der Basenionisationskonstante)

Dissoziationskonstante einer schwachen Säure bei pKa

Gehen Dissoziationskonstante schwacher Säure = 10^(-Negatives Log der Säureionisationskonstante)

Konzentration von Wasserstoffionen bei gegebenem pH-Wert

Gehen Konzentration von Wasserstoffionen = 10^(-Negatives Protokoll der Hydroniumkonzentration)

Aktivität von Wasserstoffionen bei gegebenem pH-Wert

Gehen Aktivität von Wasserstoffionen = 10^(-Negatives Protokoll der Hydroniumkonzentration)

Konzentration von Hydroxylionen bei pOH

Gehen Konzentration von Hydroxylionen = 10^(-Negatives Log der Hydroxylkonzentration)

pKb gegebene Dissoziationskonstante der schwachen Base Formel

Negatives Protokoll der Basenionisationskonstante = -log10(Dissoziationskonstante der schwachen Base)
pK_b = -log10(K_b)

Was ist eine pKb-Skala?

Der pKb ist der negative Base-10-Logarithmus der Basendissoziationskonstante (Kb) einer Lösung. Es wird verwendet, um die Stärke einer Base oder einer alkalischen Lösung zu bestimmen. Je niedriger der pKb-Wert ist, desto stärker ist die Basis. Wie bei der Säuredissoziationskonstante pKa ist die Berechnung der Basendissoziationskonstante eine Näherung, die nur in verdünnten Lösungen genau ist.

Zuhause

FREI PDFs

🔍 Suche

Kategorien

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!