Pressione esercitata dalla singola molecola di gas in 1D calcolatrice

✖La Massa per Molecola è definita come la massa molare della molecola divisa per il numero di Avogadro.ⓘ Massa per Molecola [m]			+10% -10%
✖La velocità della particella è la quantità di distanza percorsa dalla particella nell'unità di tempo.ⓘ Velocità delle particelle [u]			+10% -10%
✖Il volume della scatola rettangolare è il prodotto di lunghezza, larghezza e altezza.ⓘ Volume della scatola rettangolare [V_box]			+10% -10%

✖La pressione del Gas in 1D è la forza che il gas esercita sulle pareti del suo contenitore.ⓘ Pressione esercitata dalla singola molecola di gas in 1D [P_{gas_1D}]

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Formula

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Pressione esercitata dalla singola molecola di gas in 1D

Formula

`"P"_{"gas_1D"} = ("m"*("u")^2)/"V"_{"box"}`

Esempio

`"11.25Pa"=("0.2g"*("15m/s")^2)/"4L"`

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Pressione esercitata dalla singola molecola di gas in 1D Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Pressione del gas in 1D = (Massa per Molecola*(Velocità delle particelle)^2)/Volume della scatola rettangolare
P_{gas_1D} = (m*(u)^2)/V_box
Questa formula utilizza 4 Variabili

Variabili utilizzate

Pressione del gas in 1D - (Misurato in Pascal) - La pressione del Gas in 1D è la forza che il gas esercita sulle pareti del suo contenitore.
Massa per Molecola - (Misurato in Chilogrammo) - La Massa per Molecola è definita come la massa molare della molecola divisa per il numero di Avogadro.
Velocità delle particelle - (Misurato in Metro al secondo) - La velocità della particella è la quantità di distanza percorsa dalla particella nell'unità di tempo.
Volume della scatola rettangolare - (Misurato in Metro cubo) - Il volume della scatola rettangolare è il prodotto di lunghezza, larghezza e altezza.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Massa per Molecola: 0.2 Grammo --> 0.0002 Chilogrammo (Controlla la conversione qui)
Velocità delle particelle: 15 Metro al secondo --> 15 Metro al secondo Nessuna conversione richiesta
Volume della scatola rettangolare: 4 Litro --> 0.004 Metro cubo (Controlla la conversione qui)

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

P_{gas_1D} = (m*(u)^2)/V_box --> (0.0002*(15)^2)/0.004

Valutare ... ...

P_{gas_1D} = 11.25

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

11.25 Pascal --> Nessuna conversione richiesta

RISPOSTA FINALE

11.25 Pascal <-- Pressione del gas in 1D

(Calcolo completato in 00.020 secondi)

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Titoli di coda

Creato da Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh ha creato questa calcolatrice e altre 700+ altre calcolatrici!

Verificato da Akshada Kulkarni

Istituto nazionale di tecnologia dell'informazione (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni ha verificato questa calcolatrice e altre 900+ altre calcolatrici!

< 18 PIB Calcolatrici

Numero di moli di gas 1 data l'energia cinetica di entrambi i gas

Partire Numero di moli dato KE di due gas = (Energia cinetica del gas 1/Energia cinetica del gas 2)*Numero di moli di gas 2*(Temperatura del gas 2/Temperatura del gas 1)

Numero di moli di gas 2 data l'energia cinetica di entrambi i gas

Partire Numero di moli dato KE di due gas = Numero di moli di gas 1*(Energia cinetica del gas 2/Energia cinetica del gas 1)*(Temperatura del gas 1/Temperatura del gas 2)

Numero di molecole di gas nella casella 3D data la pressione

Partire Numero di molecole fornite P = (3*Pressione del gas*Volume di gas)/(Massa per Molecola*(Velocità quadratica media radice)^2)

Numero di molecole di gas nella casella 2D data la pressione

Partire Numero di molecole fornite P = (2*Pressione del gas*Volume di gas)/(Massa per Molecola*(Velocità quadratica media radice)^2)

Massa di ogni molecola di gas nella casella 3D data la pressione

Partire Massa per molecola data P = (3*Pressione del gas*Volume di gas)/(Numero di molecole*(Velocità quadratica media radice)^2)

Massa di ogni molecola di gas nella casella 2D data la pressione

Partire Massa per molecola data P = (2*Pressione del gas*Volume di gas)/(Numero di molecole*(Velocità quadratica media radice)^2)

Velocità della molecola di gas in 1D data la pressione

Partire Velocità della particella data P = sqrt((Pressione del gas*Volume della scatola rettangolare)/Massa per Molecola)

Velocità della molecola di gas data la forza

Partire Velocità della particella data F = sqrt((Forza*Lunghezza della sezione rettangolare)/Massa per Molecola)

Volume della scatola con molecola di gas data la pressione

Partire Volume della scatola rettangolare dato P = (Massa per Molecola*(Velocità delle particelle)^2)/Pressione del gas

Massa della molecola di gas in 1D data la pressione

Partire Massa per molecola data P = (Pressione del gas*Volume della scatola rettangolare)/(Velocità delle particelle)^2

Pressione esercitata dalla singola molecola di gas in 1D

Partire Pressione del gas in 1D = (Massa per Molecola*(Velocità delle particelle)^2)/Volume della scatola rettangolare

Forza per molecola di gas sulla parete della scatola

Partire Forza su un muro = (Massa per Molecola*(Velocità delle particelle)^2)/Lunghezza della sezione rettangolare

Massa della molecola di gas data la forza

Partire Massa per molecola data F = (Forza*Lunghezza della sezione rettangolare)/((Velocità delle particelle)^2)

Lunghezza della casella data la forza

Partire Lunghezza della scatola rettangolare = (Massa per Molecola*(Velocità delle particelle)^2)/Forza

Velocità delle particelle nella scatola 3D

Partire Velocità della particella data in 3D = (2*Lunghezza della sezione rettangolare)/Tempo tra la collisione

Lunghezza della casella rettangolare data il tempo di collisione

Partire Lunghezza della scatola rettangolare data T = (Tempo tra la collisione*Velocità delle particelle)/2

Numero di moli data energia cinetica

Partire Numero di moli date KE = (2/3)*(Energia cinetica/([R]*Temperatura))

Tempo tra collisioni di particelle e muri

Partire Momento della collisione = (2*Lunghezza della sezione rettangolare)/Velocità delle particelle

Pressione esercitata dalla singola molecola di gas in 1D Formula

Pressione del gas in 1D = (Massa per Molecola*(Velocità delle particelle)^2)/Volume della scatola rettangolare
P_{gas_1D} = (m*(u)^2)/V_box

Quali sono i postulati della teoria molecolare cinetica del gas?

1) Il volume effettivo delle molecole di gas è trascurabile rispetto al volume totale del gas. 2) nessuna forza di attrazione tra le molecole di gas. 3) Le particelle di gas sono in costante movimento casuale. 4) Le particelle di gas entrano in collisione tra loro e con le pareti del contenitore. 5) Le collisioni sono perfettamente elastiche. 6) Diverse particelle di gas, hanno velocità diverse. 7) L'energia cinetica media della molecola di gas è direttamente proporzionale alla temperatura assoluta.

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