Ciśnienie wywierane przez pojedynczą cząsteczkę gazu w 1D Kalkulator

✖Masę na cząsteczkę definiuje się jako masę molową cząsteczki podzieloną przez liczbę Avogadro.ⓘ Masa na cząsteczkę [m]			+10% -10%
✖Prędkość cząstki to odległość przebyta przez cząstkę w jednostce czasu.ⓘ Prędkość cząstek [u]			+10% -10%
✖Objętość prostokątnego pudełka jest iloczynem długości, szerokości i wysokości.ⓘ Objętość prostokątnego pudełka [V_box]			+10% -10%

✖Ciśnienie gazu w 1D to siła, jaką gaz wywiera na ścianki pojemnika.ⓘ Ciśnienie wywierane przez pojedynczą cząsteczkę gazu w 1D [P_{gas_1D}]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

✖

Ciśnienie wywierane przez pojedynczą cząsteczkę gazu w 1D

Formuła

`"P"_{"gas_1D"} = ("m"*("u")^2)/"V"_{"box"}`

Przykład

`"11.25Pa"=("0.2g"*("15m/s")^2)/"4L"`

Kalkulator

LaTeX

Resetowanie

👍

Pobierać PIB Formuły PDF PDF Image

Ciśnienie wywierane przez pojedynczą cząsteczkę gazu w 1D Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Ciśnienie gazu w 1D = (Masa na cząsteczkę*(Prędkość cząstek)^2)/Objętość prostokątnego pudełka
P_{gas_1D} = (m*(u)^2)/V_box
Ta formuła używa 4 Zmienne

Używane zmienne

Ciśnienie gazu w 1D - (Mierzone w Pascal) - Ciśnienie gazu w 1D to siła, jaką gaz wywiera na ścianki pojemnika.
Masa na cząsteczkę - (Mierzone w Kilogram) - Masę na cząsteczkę definiuje się jako masę molową cząsteczki podzieloną przez liczbę Avogadro.
Prędkość cząstek - (Mierzone w Metr na sekundę) - Prędkość cząstki to odległość przebyta przez cząstkę w jednostce czasu.
Objętość prostokątnego pudełka - (Mierzone w Sześcienny Metr ) - Objętość prostokątnego pudełka jest iloczynem długości, szerokości i wysokości.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

Masa na cząsteczkę: 0.2 Gram --> 0.0002 Kilogram (Sprawdź konwersję tutaj)
Prędkość cząstek: 15 Metr na sekundę --> 15 Metr na sekundę Nie jest wymagana konwersja
Objętość prostokątnego pudełka: 4 Litr --> 0.004 Sześcienny Metr (Sprawdź konwersję tutaj)

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

P_{gas_1D} = (m*(u)^2)/V_box --> (0.0002*(15)^2)/0.004

Ocenianie ... ...

P_{gas_1D} = 11.25

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

11.25 Pascal --> Nie jest wymagana konwersja

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

11.25 Pascal <-- Ciśnienie gazu w 1D

(Obliczenie zakończone za 00.004 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Chemia » Kinetyczna teoria gazów » PIB » Ciśnienie wywierane przez pojedynczą cząsteczkę gazu w 1D

Kredyty

Stworzone przez Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Bombaj

Prashant Singh utworzył ten kalkulator i 700+ więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Akshada Kulkarni

Narodowy Instytut Informatyki (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni zweryfikował ten kalkulator i 900+ więcej kalkulatorów!

< 18 PIB Kalkulatory

Liczba moli gazu 1 przy danej energii kinetycznej obu gazów

Iść Liczba moli danego KE dwóch gazów = (Energia kinetyczna gazu 1/Energia kinetyczna gazu 2)*Liczba moli gazu 2*(Temperatura gazu 2/Temperatura gazu 1)

Liczba moli gazu 2 przy danej energii kinetycznej obu gazów

Iść Liczba moli danego KE dwóch gazów = Liczba moli gazu 1*(Energia kinetyczna gazu 2/Energia kinetyczna gazu 1)*(Temperatura gazu 1/Temperatura gazu 2)

Liczba cząsteczek gazu w pudełku 3D przy danym ciśnieniu

Iść Liczba podanych cząsteczek P = (3*Ciśnienie gazu*Objętość gazu)/(Masa na cząsteczkę*(Prędkość średnia kwadratowa)^2)

Liczba cząsteczek gazu w pudełku 2D przy danym ciśnieniu

Iść Liczba podanych cząsteczek P = (2*Ciśnienie gazu*Objętość gazu)/(Masa na cząsteczkę*(Prędkość średnia kwadratowa)^2)

Masa każdej cząsteczki gazu w pudełku 3D przy danym ciśnieniu

Iść Masa na cząsteczkę podana P = (3*Ciśnienie gazu*Objętość gazu)/(Liczba cząsteczek*(Prędkość średnia kwadratowa)^2)

Masa każdej cząsteczki gazu w pudełku 2D przy danym ciśnieniu

Iść Masa na cząsteczkę podana P = (2*Ciśnienie gazu*Objętość gazu)/(Liczba cząsteczek*(Prędkość średnia kwadratowa)^2)

Prędkość cząsteczki gazu w 1D przy danym ciśnieniu

Iść Prędkość cząstki podana P = sqrt((Ciśnienie gazu*Objętość prostokątnego pudełka)/Masa na cząsteczkę)

Prędkość cząsteczki gazu przy danej sile

Iść Prędkość cząstki podana F = sqrt((Siła*Długość przekroju prostokątnego)/Masa na cząsteczkę)

Objętość pudła z cząsteczką gazu przy danym ciśnieniu

Iść Podana objętość prostokątnego pudełka P = (Masa na cząsteczkę*(Prędkość cząstek)^2)/Ciśnienie gazu

Masa cząsteczki gazu w 1D przy danym ciśnieniu

Iść Masa na cząsteczkę podana P = (Ciśnienie gazu*Objętość prostokątnego pudełka)/(Prędkość cząstek)^2

Ciśnienie wywierane przez pojedynczą cząsteczkę gazu w 1D

Iść Ciśnienie gazu w 1D = (Masa na cząsteczkę*(Prędkość cząstek)^2)/Objętość prostokątnego pudełka

Siła przez cząsteczkę gazu na ścianie pudełka

Iść Siła na ścianie = (Masa na cząsteczkę*(Prędkość cząstek)^2)/Długość przekroju prostokątnego

Masa cząsteczki gazu o podanej sile

Iść Masa na cząsteczkę podana F = (Siła*Długość przekroju prostokątnego)/((Prędkość cząstek)^2)

Długość pudełka przy danej sile

Iść Długość prostokątnego pudełka = (Masa na cząsteczkę*(Prędkość cząstek)^2)/Siła

Liczba moli podanych Energia kinetyczna

Iść Liczba moli podana KE = (2/3)*(Energia kinetyczna/([R]*Temperatura))

Prędkość cząstek w pudełku 3D

Iść Prędkość cząstki podana w 3D = (2*Długość przekroju prostokątnego)/Czas między kolizją

Długość prostokątnego pudełka z podanym czasem kolizji

Iść Długość prostokątnego pudełka podana T = (Czas między kolizją*Prędkość cząstek)/2

Czas między zderzeniami cząstek i ścian

Iść Czas zderzenia = (2*Długość przekroju prostokątnego)/Prędkość cząstek

Ciśnienie wywierane przez pojedynczą cząsteczkę gazu w 1D Formułę

Ciśnienie gazu w 1D = (Masa na cząsteczkę*(Prędkość cząstek)^2)/Objętość prostokątnego pudełka
P_{gas_1D} = (m*(u)^2)/V_box

Jakie są postulaty kinetycznej molekularnej teorii gazu?

1) Rzeczywista objętość cząsteczek gazu jest znikoma w porównaniu z całkowitą objętością gazu. 2) brak siły przyciągania między cząsteczkami gazu. 3) Cząstki gazu są w ciągłym losowym ruchu. 4) Cząsteczki gazu zderzają się ze sobą oraz ze ścianami pojemnika. 5) Zderzenia są doskonale elastyczne. 6) Różne cząsteczki gazu mają różne prędkości. 7) Średnia energia kinetyczna cząsteczki gazu jest wprost proporcjonalna do temperatury bezwzględnej.

Dom

BEZPŁATNY pliki PDF

🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!