लसावि कॅल्क्युलेटर

न्यूक्लियस आणि इलेक्ट्रॉन दरम्यान इलेक्ट्रोस्टॅटिक बल कॅल्क्युलेटर

रसायनशास्त्र अभियांत्रिकी आरोग्य आर्थिक अधिक >>

↳

अणू रचना अजैविक रसायनशास्त्र अणु रसायनशास्त्र इलेक्ट्रोकेमिस्ट्री अधिक >>

⤿

अणूची रचना कॉम्प्टन इफेक्ट जवळच्या दृष्टिकोनाचे अंतर डी ब्रोग्ली हायपोथिसिस अधिक >>

✖अणुक्रमांक म्हणजे एखाद्या घटकाच्या अणूच्या केंद्रकाच्या आत असलेल्या प्रोटॉनची संख्या.ⓘ अणुक्रमांक [Z]			+10% -10%
✖ऑर्बिटची त्रिज्या म्हणजे इलेक्ट्रॉनच्या कक्षेच्या केंद्रापासून त्याच्या पृष्ठभागावरील एका बिंदूपर्यंतचे अंतर.ⓘ कक्षाची त्रिज्या [r_orbit]			+10% -10%

✖n आणि e मधील बल हा असा कोणताही परस्परसंवाद आहे जो, बिनविरोध असताना, ऑब्जेक्टची गती बदलेल. दुसऱ्या शब्दांत, बलामुळे वस्तुमान असलेल्या वस्तूचा वेग बदलू शकतो.ⓘ न्यूक्लियस आणि इलेक्ट्रॉन दरम्यान इलेक्ट्रोस्टॅटिक बल [Fn_e]

⎘ कॉपी

👎

सुत्र

LaTeX

रीसेट करा

👍

डाउनलोड करा अणू रचना सुत्र PDF PDF Image

न्यूक्लियस आणि इलेक्ट्रॉन दरम्यान इलेक्ट्रोस्टॅटिक बल उपाय

चरण 0: पूर्व-गणन सारांश

फॉर्म्युला वापरले जाते

n आणि e मधील बल = ([Coulomb]*अणुक्रमांक*([Charge-e]^2))/(कक्षाची त्रिज्या^2)
Fn_e = ([Coulomb]*Z*([Charge-e]^2))/(r_orbit^2)
हे सूत्र 2 स्थिर, 3 व्हेरिएबल्स वापरते

सतत वापरलेले

[Charge-e] - इलेक्ट्रॉनचा चार्ज मूल्य घेतले म्हणून 1.60217662E-19
[Coulomb] - कूलॉम्ब स्थिरांक मूल्य घेतले म्हणून 8.9875E+9

व्हेरिएबल्स वापरलेले

n आणि e मधील बल - (मध्ये मोजली न्यूटन) - n आणि e मधील बल हा असा कोणताही परस्परसंवाद आहे जो, बिनविरोध असताना, ऑब्जेक्टची गती बदलेल. दुसऱ्या शब्दांत, बलामुळे वस्तुमान असलेल्या वस्तूचा वेग बदलू शकतो.
अणुक्रमांक - अणुक्रमांक म्हणजे एखाद्या घटकाच्या अणूच्या केंद्रकाच्या आत असलेल्या प्रोटॉनची संख्या.
कक्षाची त्रिज्या - (मध्ये मोजली मीटर) - ऑर्बिटची त्रिज्या म्हणजे इलेक्ट्रॉनच्या कक्षेच्या केंद्रापासून त्याच्या पृष्ठभागावरील एका बिंदूपर्यंतचे अंतर.

चरण 1: इनपुट ला बेस युनिटमध्ये रूपांतरित करा

अणुक्रमांक: 17 --> कोणतेही रूपांतरण आवश्यक नाही
कक्षाची त्रिज्या: 100 नॅनोमीटर --> 1E-07 मीटर (रूपांतरण तपासा येथे)

चरण 2: फॉर्म्युलाचे मूल्यांकन करा

फॉर्म्युलामध्ये इनपुट व्हॅल्यूजची स्थापना करणे

Fn_e = ([Coulomb]*Z*([Charge-e]^2))/(r_orbit^2) --> ([Coulomb]*17*([Charge-e]^2))/(1E-07^2)

मूल्यांकन करत आहे ... ...

Fn_e = 3.92203177045558E-13

चरण 3: निकाल आउटपुटच्या युनिटमध्ये रूपांतरित करा

3.92203177045558E-13 न्यूटन --> कोणतेही रूपांतरण आवश्यक नाही

अंतिम उत्तर

3.92203177045558E-13 ≈ 3.9E-13 न्यूटन <-- n आणि e मधील बल

(गणना 00.004 सेकंदात पूर्ण झाली)

आपण येथे आहात -

होम » रसायनशास्त्र » अणू रचना » अणूची रचना » न्यूक्लियस आणि इलेक्ट्रॉन दरम्यान इलेक्ट्रोस्टॅटिक बल

जमा

ने निर्मित अक्षदा कुलकर्णी

राष्ट्रीय माहिती तंत्रज्ञान संस्था (एनआयआयटी), नीमराणा

अक्षदा कुलकर्णी यांनी हे कॅल्क्युलेटर आणि 500+ अधिक कॅल्क्युलेटर तयार केले आहेत!

द्वारे सत्यापित सुमन रे प्रामणिक

भारतीय तंत्रज्ञान संस्था (आयआयटी), कानपूर

सुमन रे प्रामणिक यानी हे कॅल्क्युलेटर आणि 100+ अधिक कॅल्क्युलेटर सत्यापित केले आहेत।

< अणूची रचना कॅल्क्युलेटर

वस्तुमान संख्या

LaTeX जा वस्तुमान संख्या = प्रोटॉनची संख्या+न्यूट्रॉनची संख्या

इलेक्ट्रिक चार्ज

LaTeX जा इलेक्ट्रिक चार्ज = इलेक्ट्रॉनची संख्या*[Charge-e]

न्यूट्रॉनची संख्या

LaTeX जा न्यूट्रॉनची संख्या = वस्तुमान संख्या-अणुक्रमांक

इलेक्ट्रोमॅग्नेटिक वेव्हची वेव्ह संख्या

LaTeX जा तरंग क्रमांक = 1/प्रकाश लहरीची तरंगलांबी

अजून पहा >>

न्यूक्लियस आणि इलेक्ट्रॉन दरम्यान इलेक्ट्रोस्टॅटिक बल सुत्र

LaTeX जा

n आणि e मधील बल = ([Coulomb]*अणुक्रमांक*([Charge-e]^2))/(कक्षाची त्रिज्या^2)
Fn_e = ([Coulomb]*Z*([Charge-e]^2))/(r_orbit^2)

न्यूक्लियस आणि इलेक्ट्रॉन दरम्यान इलेक्ट्रोस्टॅटिक शक्ती काय आहे?

इलेक्ट्रॉनला परिपत्रक मार्गाचे अनुसरण करण्यास कारणीभूत असणारी इलेक्ट्रोस्टेटिक शक्ती कुलॉम्ब शक्तीद्वारे पुरविली जाते. सर्वसाधारणपणे सांगायचे तर आम्ही असे म्हणतो की हे विश्लेषण कोणत्याही एकल इलेक्ट्रॉन अणूसाठी वैध आहे. तर, जर एखाद्या न्यूक्लियसमध्ये झेड प्रोटॉन (हायड्रोजनसाठी झेड = 1, हिलियमसाठी 2, इ.) आणि फक्त एक इलेक्ट्रॉन असेल तर त्या अणूला हायड्रोजन सारखा अणू म्हणतात. हायड्रोजन-सारख्या आयनांचे स्पेक्ट्रा हायड्रोजनसारखेच असतात परंतु इलेक्ट्रॉन आणि न्यूक्लियस यांच्यातील मोठ्या आकर्षक बळाने उच्च उर्जेवर स्थलांतरित केले जाते.

होम

फुकट पीडीएफ

🔍 शोधा

श्रेण्या

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!