अणुक्रमांक दिलेल्या इलेक्ट्रॉनची संभाव्य ऊर्जा उपाय

चरण 0: पूर्व-गणन सारांश
फॉर्म्युला वापरले जाते
Ev मध्ये संभाव्य ऊर्जा = (-(अणुक्रमांक*([Charge-e]^2))/कक्षाची त्रिज्या)
PE = (-(Z*([Charge-e]^2))/rorbit)
हे सूत्र 1 स्थिर, 3 व्हेरिएबल्स वापरते
सतत वापरलेले
[Charge-e] - इलेक्ट्रॉनचा चार्ज मूल्य घेतले म्हणून 1.60217662E-19
व्हेरिएबल्स वापरलेले
Ev मध्ये संभाव्य ऊर्जा - (मध्ये मोजली ज्युल) - एव्ह मधील संभाव्य उर्जा ही एखाद्या वस्तूमध्ये काही शून्य स्थानाच्या सापेक्ष स्थितीमुळे साठवलेली ऊर्जा आहे.
अणुक्रमांक - अणुक्रमांक म्हणजे एखाद्या घटकाच्या अणूच्या केंद्रकाच्या आत असलेल्या प्रोटॉनची संख्या.
कक्षाची त्रिज्या - (मध्ये मोजली मीटर) - ऑर्बिटची त्रिज्या म्हणजे इलेक्ट्रॉनच्या कक्षेच्या केंद्रापासून त्याच्या पृष्ठभागावरील एका बिंदूपर्यंतचे अंतर.
चरण 1: इनपुट ला बेस युनिटमध्ये रूपांतरित करा
अणुक्रमांक: 17 --> कोणतेही रूपांतरण आवश्यक नाही
कक्षाची त्रिज्या: 100 नॅनोमीटर --> 1E-07 मीटर (रूपांतरण तपासा ​येथे)
चरण 2: फॉर्म्युलाचे मूल्यांकन करा
फॉर्म्युलामध्ये इनपुट व्हॅल्यूजची स्थापना करणे
PE = (-(Z*([Charge-e]^2))/rorbit) --> (-(17*([Charge-e]^2))/1E-07)
मूल्यांकन करत आहे ... ...
PE = -4.36384886684686E-30
चरण 3: निकाल आउटपुटच्या युनिटमध्ये रूपांतरित करा
-4.36384886684686E-30 ज्युल -->-2.72369904700052E-11 इलेक्ट्रॉन-व्होल्ट (रूपांतरण तपासा ​येथे)
अंतिम उत्तर
-2.72369904700052E-11 -2.7E-11 इलेक्ट्रॉन-व्होल्ट <-- Ev मध्ये संभाव्य ऊर्जा
(गणना 00.020 सेकंदात पूर्ण झाली)

जमा

Creator Image
ने निर्मित अक्षदा कुलकर्णी
राष्ट्रीय माहिती तंत्रज्ञान संस्था (एनआयआयटी), नीमराणा
अक्षदा कुलकर्णी यांनी हे कॅल्क्युलेटर आणि 500+ अधिक कॅल्क्युलेटर तयार केले आहेत!
Verifier Image
द्वारे सत्यापित सुमन रे प्रामणिक
भारतीय तंत्रज्ञान संस्था (आयआयटी), कानपूर
सुमन रे प्रामणिक यानी हे कॅल्क्युलेटर आणि 100+ अधिक कॅल्क्युलेटर सत्यापित केले आहेत।

16 इलेक्ट्रॉन्स कॅल्क्युलेटर

हलणाऱ्या कणांच्या लहरी संख्येत बदल
​ जा हलणाऱ्या कणाची तरंग संख्या = 1.097*10^7*((अंतिम क्वांटम क्रमांक)^2-(प्रारंभिक क्वांटम संख्या)^2)/((अंतिम क्वांटम क्रमांक^2)*(प्रारंभिक क्वांटम संख्या^2))
हलणाऱ्या कणाच्या तरंगलांबीमध्ये बदल
​ जा तरंग क्रमांक = ((अंतिम क्वांटम क्रमांक^2)*(प्रारंभिक क्वांटम संख्या^2))/(1.097*10^7*((अंतिम क्वांटम क्रमांक)^2-(प्रारंभिक क्वांटम संख्या)^2))
nव्या कक्षामध्ये इलेक्ट्रॉनची एकूण ऊर्जा
​ जा अणूची एकूण ऊर्जा nth ऑर्बिटल दिली आहे = (-([Mass-e]*([Charge-e]^4)*(अणुक्रमांक^2))/(8*([Permitivity-vacuum]^2)*(क्वांटम संख्या^2)*([hP]^2)))
बोहरच्या कक्षेत इलेक्ट्रॉनचा वेग
​ जा BO दिलेले इलेक्ट्रॉनचा वेग = ([Charge-e]^2)/(2*[Permitivity-vacuum]*क्वांटम संख्या*[hP])
दोन कक्षांमधील ऊर्जा अंतर
​ जा कक्षेत इलेक्ट्रॉनची ऊर्जा = [Rydberg]*(1/(आरंभिक कक्षा^2)-(1/(अंतिम कक्षा^2)))
इलेक्ट्रॉनचा वेळ दिलेला इलेक्ट्रॉनचा वेग
​ जा दिलेला वेळ इलेक्ट्रॉनचा वेग = (2*pi*कक्षाची त्रिज्या)/इलेक्ट्रॉनचा कालावधी
अणुक्रमांक दिलेली इलेक्ट्रॉनची एकूण ऊर्जा
​ जा AN दिलेली अणूची एकूण ऊर्जा = -(अणुक्रमांक*([Charge-e]^2))/(2*कक्षाची त्रिज्या)
अणुक्रमांक दिलेल्या इलेक्ट्रॉनची संभाव्य ऊर्जा
​ जा Ev मध्ये संभाव्य ऊर्जा = (-(अणुक्रमांक*([Charge-e]^2))/कक्षाची त्रिज्या)
अंतिम कक्षामध्ये इलेक्ट्रॉनची ऊर्जा
​ जा कक्षेत इलेक्ट्रॉनची ऊर्जा = (-([Rydberg]/(अंतिम क्वांटम क्रमांक^2)))
अणू मास
​ जा अणु वस्तुमान = प्रोटॉनचे एकूण वस्तुमान+न्यूट्रॉनचे एकूण वस्तुमान
सुरुवातीच्या कक्षेत इलेक्ट्रॉनची ऊर्जा
​ जा कक्षेत इलेक्ट्रॉनची ऊर्जा = (-([Rydberg]/(आरंभिक कक्षा^2)))
ऑर्बिटमध्ये इलेक्ट्रॉनचा वेग दिलेला कोनीय वेग
​ जा इलेक्ट्रॉनचा वेग दिलेला AV = कोनात्मक गती*कक्षाची त्रिज्या
इलेक्ट्रॉनची एकूण उर्जा
​ जा एकूण ऊर्जा = -1.085*(अणुक्रमांक)^2/(क्वांटम संख्या)^2
nव्या शेलमधील इलेक्ट्रॉन्सची संख्या
​ जा nव्या शेलमधील इलेक्ट्रॉन्सची संख्या = (2*(क्वांटम संख्या^2))
nव्या शेलमधील ऑर्बिटल्सची संख्या
​ जा nव्या शेलमधील ऑर्बिटल्सची संख्या = (क्वांटम संख्या^2)
इलेक्ट्रॉनची कक्षीय वारंवारता
​ जा कक्षीय वारंवारता = 1/इलेक्ट्रॉनचा कालावधी

अणुक्रमांक दिलेल्या इलेक्ट्रॉनची संभाव्य ऊर्जा सुत्र

Ev मध्ये संभाव्य ऊर्जा = (-(अणुक्रमांक*([Charge-e]^2))/कक्षाची त्रिज्या)
PE = (-(Z*([Charge-e]^2))/rorbit)

बोहराचे अणूचे मॉडेल काय आहे?

बोहरचा सिद्धांत अणु रचनेचा सिद्धांत आहे ज्यात हायड्रोजन अणू (बोहर अणू) हा एक प्रोटॉन हा न्यूक्लियस असतो असा समजला जातो, ज्यामध्ये एकल इलेक्ट्रॉन विशिष्ट परिपत्रक कक्षामध्ये फिरत असतो आणि प्रत्येक कक्षा विशिष्ट परिमाणित उर्जा अवस्थेशी संबंधित असतो: सिद्धांत इतर अणूंमध्ये वाढविला गेला.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!