Konzentration des Anions bei gegebenem Ka und Konzentration der schwachen Säure und des Wasserstoffions Taschenrechner

Chemie Finanz Gesundheit Maschinenbau Mehr >>

↳

Gleichgewicht Analytische Chemie Anorganische Chemie Atmosphärenchemie Mehr >>

⤿

Ionengleichgewicht Chemisches Gleichgewicht

⤿

Ostwald-Verdünnungsgesetz Pufferlösung Relative Stärke zweier Säuren Salzhydrolyse Mehr >>

✖Die Dissoziationskonstante einer schwachen Säure ist ein quantitatives Maß für die Stärke einer schwachen Säure in Lösung.ⓘ Dissoziationskonstante einer schwachen Säure [K_a]			+10% -10%
✖Die Konzentration der schwachen Säure ist die Konzentration der erzeugten schwachen Säure, die in Wasserstoffionen und Anionen dissoziiert.ⓘ Konzentration schwacher Säure [HA]			+10% -10%
✖Die Konzentration von Wasserstoffionen ist die Konzentration von Wasserstoffionen, die erzeugt werden, wenn die Dissoziation einer schwachen Säure dissoziiert wird.ⓘ Konzentration von Wasserstoffionen [H⁺]			+10% -10%

✖Die Anionenkonzentration in schwacher Säure ist die Anionenkonzentration, die bei der Dissoziation einer schwachen Säure entsteht.ⓘ Konzentration des Anions bei gegebenem Ka und Konzentration der schwachen Säure und des Wasserstoffions [A^-]

⎘ Kopie

👎

Formel

LaTeX

Rücksetzen

👍

Herunterladen Ionengleichgewicht Formel Pdf PDF Image

Konzentration des Anions bei gegebenem Ka und Konzentration der schwachen Säure und des Wasserstoffions Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Konzentration des Anions in schwacher Säure = (Dissoziationskonstante einer schwachen Säure*Konzentration schwacher Säure)/Konzentration von Wasserstoffionen
A^- = (K_a*HA)/H⁺
Diese formel verwendet 4 Variablen

Verwendete Variablen

Konzentration des Anions in schwacher Säure - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Die Anionenkonzentration in schwacher Säure ist die Anionenkonzentration, die bei der Dissoziation einer schwachen Säure entsteht.
Dissoziationskonstante einer schwachen Säure - Die Dissoziationskonstante einer schwachen Säure ist ein quantitatives Maß für die Stärke einer schwachen Säure in Lösung.
Konzentration schwacher Säure - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Die Konzentration der schwachen Säure ist die Konzentration der erzeugten schwachen Säure, die in Wasserstoffionen und Anionen dissoziiert.
Konzentration von Wasserstoffionen - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Die Konzentration von Wasserstoffionen ist die Konzentration von Wasserstoffionen, die erzeugt werden, wenn die Dissoziation einer schwachen Säure dissoziiert wird.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Dissoziationskonstante einer schwachen Säure: 16 --> Keine Konvertierung erforderlich
Konzentration schwacher Säure: 17 mol / l --> 17000 Mol pro Kubikmeter (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Konzentration von Wasserstoffionen: 25 mol / l --> 25000 Mol pro Kubikmeter (Überprüfen sie die konvertierung hier)

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

A^- = (K_a*HA)/H⁺ --> (16*17000)/25000

Auswerten ... ...

A^- = 10.88

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

10.88 Mol pro Kubikmeter -->0.01088 mol / l (Überprüfen sie die konvertierung hier)

ENDGÜLTIGE ANTWORT

0.01088 mol / l <-- Konzentration des Anions in schwacher Säure

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

Du bist da -

Zuhause » Chemie » Gleichgewicht » Ionengleichgewicht » Ostwald-Verdünnungsgesetz » Konzentration des Anions bei gegebenem Ka und Konzentration der schwachen Säure und des Wasserstoffions

Credits

Erstellt von Shivam Sinha

Nationales Institut für Technologie (NIT), Surathkal

Shivam Sinha hat diesen Rechner und 300+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 900+ weitere Rechner verifiziert!

< Ostwald-Verdünnungsgesetz Taschenrechner

Dissoziationskonstante der schwachen Säure Ka bei gegebener Konzentration der schwachen Säure und ihrer Ionen

LaTeX Gehen Dissoziationskonstante einer schwachen Säure = (Konzentration von Wasserstoffionen*Konzentration des Anions in schwacher Säure)/Konzentration schwacher Säure

Konzentration des Anions bei gegebenem Ka und Konzentration der schwachen Säure und des Wasserstoffions

LaTeX Gehen Konzentration des Anions in schwacher Säure = (Dissoziationskonstante einer schwachen Säure*Konzentration schwacher Säure)/Konzentration von Wasserstoffionen

Konzentration von Wasserstoffionen bei gegebenem Ka und Konzentration von schwacher Säure und Anion

LaTeX Gehen Konzentration von Wasserstoffionen = (Dissoziationskonstante einer schwachen Säure*Konzentration schwacher Säure)/Konzentration des Anions in schwacher Säure

Konzentration der schwachen Säure bei gegebener Dissoziationskonstante und Ionenkonzentration

LaTeX Gehen Konzentration schwacher Säure = (Konzentration von Wasserstoffionen*Konzentration des Anions in schwacher Säure)/Dissoziationskonstante einer schwachen Säure

Mehr sehen >>

Konzentration des Anions bei gegebenem Ka und Konzentration der schwachen Säure und des Wasserstoffions Formel

LaTeX Gehen

Konzentration des Anions in schwacher Säure = (Dissoziationskonstante einer schwachen Säure*Konzentration schwacher Säure)/Konzentration von Wasserstoffionen
A^- = (K_a*HA)/H⁺

Erklären Sie Ostwalds Verdünnungsgesetz.

Ostwalds Verdünnungsgesetz ist eine Beziehung, die Wilhelm Ostwald 1888 vorgeschlagen hat. Das Ostwaldsche Verdünnungsgesetz beschreibt die Dissoziationskonstante des schwachen Elektrolyten mit dem Dissoziationsgrad (α) und der Konzentration des schwachen Elektrolyten. Das Ostwaldsche Verdünnungsgesetz besagt, dass der schwache Elektrolyt nur bei unendlicher Verdünnung vollständig ionisiert wird.

English Spanish French Russian Italian Portuguese Polish Dutch

Zuhause

FREI PDFs

🔍 Suche

Kategorien

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!