Konzentration des Anions bei gegebenem Ka und Konzentration der schwachen Säure und des Wasserstoffions Taschenrechner

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Ionengleichgewicht

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Ostwald-Verdünnungsgesetz

Pufferlösung

Relative Stärke zweier Säuren

Salzhydrolyse

Säure- und pH-Skala

✖Die Dissoziationskonstante einer schwachen Säure ist ein quantitatives Maß für die Stärke einer schwachen Säure in Lösung.ⓘ Dissoziationskonstante einer schwachen Säure [K_a]			+10% -10%
✖Die Konzentration der schwachen Säure ist die Konzentration der erzeugten schwachen Säure, die in Wasserstoffionen und Anionen dissoziiert.ⓘ Konzentration schwacher Säure [HA]			+10% -10%
✖Die Konzentration von Wasserstoffionen ist die Konzentration von Wasserstoffionen, die erzeugt werden, wenn die Dissoziation einer schwachen Säure dissoziiert wird.ⓘ Konzentration von Wasserstoffionen [H⁺]			+10% -10%

✖Die Anionenkonzentration in schwacher Säure ist die Anionenkonzentration, die bei der Dissoziation einer schwachen Säure entsteht.ⓘ Konzentration des Anions bei gegebenem Ka und Konzentration der schwachen Säure und des Wasserstoffions [A^-]

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Formel

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Konzentration des Anions bei gegebenem Ka und Konzentration der schwachen Säure und des Wasserstoffions

Formel

`"A"^{"-"} = ("K"_{"a"}*"HA")/"H"^{"+"}`

Beispiel

`"0.01088mol/L"=("16"*"17mol/L")/"25mol/L"`

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Konzentration des Anions bei gegebenem Ka und Konzentration der schwachen Säure und des Wasserstoffions Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Konzentration des Anions in schwacher Säure = (Dissoziationskonstante einer schwachen Säure*Konzentration schwacher Säure)/Konzentration von Wasserstoffionen
A^- = (K_a*HA)/H⁺
Diese formel verwendet 4 Variablen

Verwendete Variablen

Konzentration des Anions in schwacher Säure - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Die Anionenkonzentration in schwacher Säure ist die Anionenkonzentration, die bei der Dissoziation einer schwachen Säure entsteht.
Dissoziationskonstante einer schwachen Säure - Die Dissoziationskonstante einer schwachen Säure ist ein quantitatives Maß für die Stärke einer schwachen Säure in Lösung.
Konzentration schwacher Säure - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Die Konzentration der schwachen Säure ist die Konzentration der erzeugten schwachen Säure, die in Wasserstoffionen und Anionen dissoziiert.
Konzentration von Wasserstoffionen - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Die Konzentration von Wasserstoffionen ist die Konzentration von Wasserstoffionen, die erzeugt werden, wenn die Dissoziation einer schwachen Säure dissoziiert wird.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Dissoziationskonstante einer schwachen Säure: 16 --> Keine Konvertierung erforderlich
Konzentration schwacher Säure: 17 mol / l --> 17000 Mol pro Kubikmeter (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Konzentration von Wasserstoffionen: 25 mol / l --> 25000 Mol pro Kubikmeter (Überprüfen sie die konvertierung hier)

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

A^- = (K_a*HA)/H⁺ --> (16*17000)/25000

Auswerten ... ...

A^- = 10.88

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

10.88 Mol pro Kubikmeter -->0.01088 mol / l (Überprüfen sie die konvertierung hier)

ENDGÜLTIGE ANTWORT

0.01088 mol / l <-- Konzentration des Anions in schwacher Säure

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Shivam Sinha

Nationales Institut für Technologie (NIT), Surathkal

Shivam Sinha hat diesen Rechner und 300+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 900+ weitere Rechner verifiziert!

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Dissoziationskonstante der schwachen Säure Ka bei gegebener Konzentration der schwachen Säure und ihrer Ionen

Gehen Dissoziationskonstante einer schwachen Säure = (Konzentration von Wasserstoffionen*Konzentration des Anions in schwacher Säure)/Konzentration schwacher Säure

Konzentration des Anions bei gegebenem Ka und Konzentration der schwachen Säure und des Wasserstoffions

Gehen Konzentration des Anions in schwacher Säure = (Dissoziationskonstante einer schwachen Säure*Konzentration schwacher Säure)/Konzentration von Wasserstoffionen

Konzentration von Wasserstoffionen bei gegebenem Ka und Konzentration von schwacher Säure und Anion

Gehen Konzentration von Wasserstoffionen = (Dissoziationskonstante einer schwachen Säure*Konzentration schwacher Säure)/Konzentration des Anions in schwacher Säure

Konzentration der schwachen Säure bei gegebener Dissoziationskonstante und Ionenkonzentration

Gehen Konzentration schwacher Säure = (Konzentration von Wasserstoffionen*Konzentration des Anions in schwacher Säure)/Dissoziationskonstante einer schwachen Säure

Dissoziationskonstante der schwachen Base Kb bei gegebener Konzentration der schwachen Base und ihrer Ionen

Gehen Dissoziationskonstante der schwachen Base = (Konzentration von Hydroxylionen*Konzentration von Kationen in schwacher Base)/Konzentration der schwachen Base

Konzentration von Hydroxylionen bei gegebenem Kb und Konzentration von schwacher Base und Kation

Gehen Konzentration von Hydroxylionen = (Dissoziationskonstante der schwachen Base*Konzentration der schwachen Base)/Konzentration von Kationen in schwacher Base

Konzentration des Kations gegeben Kb und Konzentration der schwachen Base und des Hydroxylions

Gehen Konzentration von Kationen in schwacher Base = (Dissoziationskonstante der schwachen Base*Konzentration der schwachen Base)/Konzentration von Hydroxylionen

Konzentration der schwachen Base bei gegebener Dissoziationskonstante und Ionenkonzentration

Gehen Konzentration der schwachen Base = (Konzentration von Hydroxylionen*Konzentration von Kationen in schwacher Base)/Dissoziationskonstante der schwachen Base

Dissoziationskonstante Ka bei gegebener Anfangskonzentration der schwachen Säure und Dissoziationsgrad

Gehen Dissoziationskonstante einer schwachen Säure = (Anfängliche Konzentration*(Grad der Dissoziation^2))/(1-Grad der Dissoziation)

Anfangskonzentration der schwachen Säure bei gegebener Dissoziationskonstante Ka und Dissoziationsgrad

Gehen Anfängliche Konzentration = (Dissoziationskonstante einer schwachen Säure*(1-Grad der Dissoziation))/(Grad der Dissoziation^2)

Dissoziationskonstante Kb bei gegebener Anfangskonzentration der schwachen Base und Dissoziationsgrad

Gehen Dissoziationskonstante der schwachen Base = (Anfängliche Konzentration*(Grad der Dissoziation^2))/(1-Grad der Dissoziation)

Anfangskonzentration der schwachen Base bei gegebener Dissoziationskonstante Kb und Dissoziationsgrad

Gehen Anfängliche Konzentration = (Dissoziationskonstante der schwachen Base*(1-Grad der Dissoziation))/(Grad der Dissoziation^2)

Dissoziationsgrad bei Ka und Anfangskonzentration

Gehen Grad der Dissoziation = sqrt(Dissoziationskonstante einer schwachen Säure/Anfängliche Konzentration)

Grad der Dissoziation bei Kb und Anfangskonzentration

Gehen Grad der Dissoziation = sqrt(Dissoziationskonstante der schwachen Base/Anfängliche Konzentration)

Dissoziationsgrad bei gegebenem Ka und Molvolumen der schwachen Säure

Gehen Grad der Dissoziation = sqrt(Dissoziationskonstante einer schwachen Säure*Molares Volumen)

Grad der Dissoziation bei Kb und Molvolumen der schwachen Base

Gehen Grad der Dissoziation = sqrt(Dissoziationskonstante der schwachen Base*Molares Volumen)

Anfangskonzentration der schwachen Säure bei gegebener Dissoziationskonstante Ka

Gehen Anfängliche Konzentration = Dissoziationskonstante einer schwachen Säure/(Grad der Dissoziation^2)

Dissoziationskonstante Ka bei gegebener Anfangskonzentration

Gehen Dissoziationskonstante einer schwachen Säure = Anfängliche Konzentration*(Grad der Dissoziation^2)

Anfangskonzentration der schwachen Base bei gegebener Dissoziationskonstante Kb

Gehen Anfängliche Konzentration = Dissoziationskonstante der schwachen Base/(Grad der Dissoziation^2)

Dissoziationskonstante Kb bei gegebener Anfangskonzentration

Gehen Dissoziationskonstante der schwachen Base = Anfängliche Konzentration*(Grad der Dissoziation^2)

Konzentration des Anions bei gegebenem Ka und Konzentration der schwachen Säure und des Wasserstoffions Formel

Konzentration des Anions in schwacher Säure = (Dissoziationskonstante einer schwachen Säure*Konzentration schwacher Säure)/Konzentration von Wasserstoffionen
A^- = (K_a*HA)/H⁺

Erklären Sie Ostwalds Verdünnungsgesetz.

Ostwalds Verdünnungsgesetz ist eine Beziehung, die Wilhelm Ostwald 1888 vorgeschlagen hat. Das Ostwaldsche Verdünnungsgesetz beschreibt die Dissoziationskonstante des schwachen Elektrolyten mit dem Dissoziationsgrad (α) und der Konzentration des schwachen Elektrolyten. Das Ostwaldsche Verdünnungsgesetz besagt, dass der schwache Elektrolyt nur bei unendlicher Verdünnung vollständig ionisiert wird.

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