Geleiding van NaCl bij oneindige verdunning Rekenmachine

⤿

Ionisch evenwicht

Chemisch equilibrium

⤿

Zoute hydrolyse

Buffer oplossing

Ostwald-verdunningswet

Relatieve sterkte van twee zuren

Zuurgraad en pH-schaal

⤿

Kationische en anionische zouthydrolyse

Hydrolyse voor zwak zuur en zwakke base

✖Geleiding van Na-kation is een positief geladen ion.ⓘ Geleiding van Na-kation [λ _Na]			+10% -10%
✖Geleiding van Cl Anion is een negatief geladen ion.ⓘ Geleiding van Cl-anion [λ_Cl]			+10% -10%

✖Geleiding van NaCl bij oneindige verdunning, dwz wanneer het 100 procent geïoniseerd is.ⓘ Geleiding van NaCl bij oneindige verdunning [λ_NaCl]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

✖

Geleiding van NaCl bij oneindige verdunning

Formule

`"λ"_{"NaCl"} = "λ "_{"Na"}+"λ"_{"Cl"}`

Voorbeeld

`"600S"="200S"+"400S"`

Rekenmachine

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Kationische en anionische zouthydrolyse Formules Pdf PDF Image

Geleiding van NaCl bij oneindige verdunning Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Geleiding van NaCl bij oneindige verdunning = Geleiding van Na-kation+Geleiding van Cl-anion
λ_NaCl = λ _Na+λ_Cl
Deze formule gebruikt 3 Variabelen

Variabelen gebruikt

Geleiding van NaCl bij oneindige verdunning - (Gemeten in Siemens) - Geleiding van NaCl bij oneindige verdunning, dwz wanneer het 100 procent geïoniseerd is.
Geleiding van Na-kation - (Gemeten in Siemens) - Geleiding van Na-kation is een positief geladen ion.
Geleiding van Cl-anion - (Gemeten in Siemens) - Geleiding van Cl Anion is een negatief geladen ion.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Geleiding van Na-kation: 200 Siemens --> 200 Siemens Geen conversie vereist
Geleiding van Cl-anion: 400 Siemens --> 400 Siemens Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

λ_NaCl = λ _Na+λ_Cl --> 200+400

Evalueren ... ...

λ_NaCl = 600

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

600 Siemens --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

600 Siemens <-- Geleiding van NaCl bij oneindige verdunning

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Evenwicht » Ionisch evenwicht » Zoute hydrolyse » Kationische en anionische zouthydrolyse » Geleiding van NaCl bij oneindige verdunning

Credits

Gemaakt door Torsha_Paul

Universiteit van Calcutta (CU), Calcutta

Torsha_Paul heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 200+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Pracheta Trivedi

National Institute of Technology Warangal (NITW), Warangal

Pracheta Trivedi heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 5 rekenmachines!

< 13 Kationische en anionische zouthydrolyse Rekenmachines

pOH van zout van zwakke base en sterke base

Gaan Negatief logboek van hydroxylconcentratie = 14-(Negatief logboek van ionisch product van water-Negatieve log van base-ionisatieconstante-log10(Concentratie van zout))/2

pOH van zout van sterke base en zwak zuur

Gaan Negatief logboek van hydroxylconcentratie = 14-(Negatieve log van zuurionisatieconstante+Negatief logboek van ionisch product van water+log10(Concentratie van zout))/2

pH van zout van zwakke basis en sterke basis

Gaan Negatieve log van hydroniumconcentratie = (Negatief logboek van ionisch product van water-Negatieve log van base-ionisatieconstante-log10(Concentratie van zout))/2

pH van zout van zwak zuur en sterke base

Gaan Negatieve log van hydroniumconcentratie = (Negatief logboek van ionisch product van water+Negatieve log van zuurionisatieconstante+log10(Concentratie van zout))/2

Concentratie van hydroniumionen in zout van zwak zuur en sterke base

Gaan Hydroniumionenconcentratie = sqrt((Ionisch product van water*Constante van ionisatie van zuren)/(Concentratie van zout))

Concentratie van hydroniumion in zwakke base en sterk zuur

Gaan Hydroniumionenconcentratie = sqrt((Ionisch product van water*Concentratie van zout)/Constante van ionisatie van basen)

Mate van hydrolyse in zout van zwakke basis en sterke basis

Gaan Mate van hydrolyse = sqrt(Ionisch product van water/(Constante van ionisatie van basen*Concentratie van zout))

Mate van hydrolyse in zout van zwak zuur en sterke base

Gaan Mate van hydrolyse = sqrt(Ionisch product van water/(Constante van ionisatie van zuren*Concentratie van zout))

pKb zout van sterk zuur en zwakke basis

Gaan Negatieve log van base-ionisatieconstante = 14-(2*Negatieve log van hydroniumconcentratie)-log10(Concentratie van zout)

pKa zout van zwak zuur en sterke base

Gaan Negatieve log van zuurionisatieconstante = 2*Negatieve log van hydroniumconcentratie-14-log10(Concentratie van zout)

Geleiding van NaCl bij oneindige verdunning

Gaan Geleiding van NaCl bij oneindige verdunning = Geleiding van Na-kation+Geleiding van Cl-anion

Hydrolyseconstante in sterk zuur en zwakke base

Gaan Constante van hydrolyse = Ionisch product van water/Constante van ionisatie van basen

Hydrolyseconstante in zwak zuur en sterke base

Gaan Constante van hydrolyse = Ionisch product van water/Constante van ionisatie van zuren

Geleiding van NaCl bij oneindige verdunning Formule

Geleiding van NaCl bij oneindige verdunning = Geleiding van Na-kation+Geleiding van Cl-anion
λ_NaCl = λ _Na+λ_Cl

Wat is de wet van Kohlrausch?

De wet van Kohlrausch stelt dat de equivalente geleidbaarheid van een elektrolyt bij oneindige verdunning gelijk is aan de som van de geleidbaarheid van de anionen en kationen.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!