Przewodnictwo NaCl przy nieskończonym rozcieńczeniu Kalkulator

⤿

Równowaga jonowa

Równowaga chemiczna

⤿

Hydroliza soli

Prawo rozwodnienia Ostwalda

Roztwór buforowy

Siła względna dwóch kwasów

Skala kwasowości i pH

⤿

Kationowa i anionowa hydroliza soli

Hydroliza dla słabego kwasu i słabej zasady

✖Przewodnictwo kationu Na jest jonem naładowanym dodatnio.ⓘ Przewodnictwo kationu Na [λ _Na]			+10% -10%
✖Przewodnictwo anionu Cl jest jonem naładowanym ujemnie.ⓘ Przewodnictwo anionu Cl [λ_Cl]			+10% -10%

✖Przewodnictwo NaCl przy nieskończonym rozcieńczeniu, tj. gdy jest w 100 procentach zjonizowany.ⓘ Przewodnictwo NaCl przy nieskończonym rozcieńczeniu [λ_NaCl]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

✖

Przewodnictwo NaCl przy nieskończonym rozcieńczeniu

Formuła

`"λ"_{"NaCl"} = "λ "_{"Na"}+"λ"_{"Cl"}`

Przykład

`"600S"="200S"+"400S"`

Kalkulator

LaTeX

Resetowanie

👍

Pobierać Kationowa i anionowa hydroliza soli Formuły PDF PDF Image

Przewodnictwo NaCl przy nieskończonym rozcieńczeniu Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Przewodnictwo NaCl przy nieskończonym rozcieńczeniu = Przewodnictwo kationu Na+Przewodnictwo anionu Cl
λ_NaCl = λ _Na+λ_Cl
Ta formuła używa 3 Zmienne

Używane zmienne

Przewodnictwo NaCl przy nieskończonym rozcieńczeniu - (Mierzone w Siemens) - Przewodnictwo NaCl przy nieskończonym rozcieńczeniu, tj. gdy jest w 100 procentach zjonizowany.
Przewodnictwo kationu Na - (Mierzone w Siemens) - Przewodnictwo kationu Na jest jonem naładowanym dodatnio.
Przewodnictwo anionu Cl - (Mierzone w Siemens) - Przewodnictwo anionu Cl jest jonem naładowanym ujemnie.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

Przewodnictwo kationu Na: 200 Siemens --> 200 Siemens Nie jest wymagana konwersja
Przewodnictwo anionu Cl: 400 Siemens --> 400 Siemens Nie jest wymagana konwersja

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

λ_NaCl = λ _Na+λ_Cl --> 200+400

Ocenianie ... ...

λ_NaCl = 600

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

600 Siemens --> Nie jest wymagana konwersja

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

600 Siemens <-- Przewodnictwo NaCl przy nieskończonym rozcieńczeniu

(Obliczenie zakończone za 00.004 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Chemia » równowaga » Równowaga jonowa » Hydroliza soli » Kationowa i anionowa hydroliza soli » Przewodnictwo NaCl przy nieskończonym rozcieńczeniu

Kredyty

Stworzone przez Torsha_Paul

Uniwersytet w Kalkucie (CU), Kalkuta

Torsha_Paul utworzył ten kalkulator i 200+ więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Pracheta Trivedi

Narodowy Instytut Technologiczny Warangal (NITW), Warangal

Pracheta Trivedi zweryfikował ten kalkulator i 5 więcej kalkulatorów!

< 13 Kationowa i anionowa hydroliza soli Kalkulatory

pOH soli słabej zasady i silnej zasady

Iść Log ujemny stężenia hydroksylu = 14-(Log ujemny jonowego produktu wody-Ujemny log stałej jonizacji zasady-log10(Stężenie soli))/2

pOH soli silnej zasady i słabego kwasu

Iść Log ujemny stężenia hydroksylu = 14-(Ujemny log stałej jonizacji kwasu+Log ujemny jonowego produktu wody+log10(Stężenie soli))/2

pH soli słabej zasady i silnej zasady

Iść Ujemny log stężenia hydronu = (Log ujemny jonowego produktu wody-Ujemny log stałej jonizacji zasady-log10(Stężenie soli))/2

pH soli słabego kwasu i silnej zasady

Iść Ujemny log stężenia hydronu = (Log ujemny jonowego produktu wody+Ujemny log stałej jonizacji kwasu+log10(Stężenie soli))/2

Stężenie jonów hydroniowych w soli słabego kwasu i silnej zasady

Iść Stężenie jonów hydroniowych = sqrt((Produkt jonowy wody*Stała jonizacji kwasów)/(Stężenie soli))

Stężenie jonów hydroniowych w słabej bazie i mocnym kwasie

Iść Stężenie jonów hydroniowych = sqrt((Produkt jonowy wody*Stężenie soli)/Stała jonizacji zasad)

Stopień hydrolizy w soli słabego kwasu i silnej zasady

Iść Stopień hydrolizy = sqrt(Produkt jonowy wody/(Stała jonizacji kwasów*Stężenie soli))

Stopień hydrolizy w soli słabej zasady i silnej zasady

Iść Stopień hydrolizy = sqrt(Produkt jonowy wody/(Stała jonizacji zasad*Stężenie soli))

pKb soli mocnego kwasu i słabej zasady

Iść Ujemny log stałej jonizacji zasady = 14-(2*Ujemny log stężenia hydronu)-log10(Stężenie soli)

pKa soli słabego kwasu i mocnej zasady

Iść Ujemny log stałej jonizacji kwasu = 2*Ujemny log stężenia hydronu-14-log10(Stężenie soli)

Przewodnictwo NaCl przy nieskończonym rozcieńczeniu

Iść Przewodnictwo NaCl przy nieskończonym rozcieńczeniu = Przewodnictwo kationu Na+Przewodnictwo anionu Cl

Stała hydrolizy w słabym kwasie i silnej zasadzie

Iść Stała hydrolizy = Produkt jonowy wody/Stała jonizacji kwasów

Stała hydrolizy w silnym kwasie i słabej zasadzie

Iść Stała hydrolizy = Produkt jonowy wody/Stała jonizacji zasad

Przewodnictwo NaCl przy nieskończonym rozcieńczeniu Formułę

Przewodnictwo NaCl przy nieskończonym rozcieńczeniu = Przewodnictwo kationu Na+Przewodnictwo anionu Cl
λ_NaCl = λ _Na+λ_Cl

Czym jest prawo Kohlrauscha?

Prawo Kohlrauscha mówi, że przewodnictwo równoważne elektrolitu przy nieskończonym rozcieńczeniu jest równe sumie przewodnictwa anionów i kationów.

Dom

BEZPŁATNY pliki PDF

🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!