Leitwert von NaCl bei unendlicher Verdünnung Taschenrechner

⤿

Ionengleichgewicht

Chemisches Gleichgewicht

⤿

Salzhydrolyse

Ostwald-Verdünnungsgesetz

Pufferlösung

Relative Stärke zweier Säuren

Säure- und pH-Skala

⤿

Kationische und anionische Salzhydrolyse

Hydrolyse für schwache Säure und schwache Base

✖Die Leitfähigkeit des Na-Kations ist ein positiv geladenes Ion.ⓘ Leitfähigkeit des Na-Kations [λ _Na]			+10% -10%
✖Die Leitfähigkeit des Cl-Anions ist ein negativ geladenes Ion.ⓘ Leitfähigkeit des Cl-Anions [λ_Cl]			+10% -10%

✖Leitwert von NaCl bei unendlicher Verdünnung, dh wenn es zu 100 Prozent ionisiert ist.ⓘ Leitwert von NaCl bei unendlicher Verdünnung [λ_NaCl]

⎘ Kopie

👎

Formel

✖

Leitwert von NaCl bei unendlicher Verdünnung

Formel

`"λ"_{"NaCl"} = "λ "_{"Na"}+"λ"_{"Cl"}`

Beispiel

`"600S"="200S"+"400S"`

Taschenrechner

LaTeX

Rücksetzen

👍

Herunterladen Kationische und anionische Salzhydrolyse Formeln Pdf PDF Image

Leitwert von NaCl bei unendlicher Verdünnung Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Leitwert von NaCl bei unendlicher Verdünnung = Leitfähigkeit des Na-Kations+Leitfähigkeit des Cl-Anions
λ_NaCl = λ _Na+λ_Cl
Diese formel verwendet 3 Variablen

Verwendete Variablen

Leitwert von NaCl bei unendlicher Verdünnung - (Gemessen in Siemens) - Leitwert von NaCl bei unendlicher Verdünnung, dh wenn es zu 100 Prozent ionisiert ist.
Leitfähigkeit des Na-Kations - (Gemessen in Siemens) - Die Leitfähigkeit des Na-Kations ist ein positiv geladenes Ion.
Leitfähigkeit des Cl-Anions - (Gemessen in Siemens) - Die Leitfähigkeit des Cl-Anions ist ein negativ geladenes Ion.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Leitfähigkeit des Na-Kations: 200 Siemens --> 200 Siemens Keine Konvertierung erforderlich
Leitfähigkeit des Cl-Anions: 400 Siemens --> 400 Siemens Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

λ_NaCl = λ _Na+λ_Cl --> 200+400

Auswerten ... ...

λ_NaCl = 600

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

600 Siemens --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

600 Siemens <-- Leitwert von NaCl bei unendlicher Verdünnung

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

Du bist da -

Zuhause » Chemie » Gleichgewicht » Ionengleichgewicht » Salzhydrolyse » Kationische und anionische Salzhydrolyse » Leitwert von NaCl bei unendlicher Verdünnung

Credits

Erstellt von Torsha_Paul

Universität Kalkutta (KU), Kalkutta

Torsha_Paul hat diesen Rechner und 200+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Pracheta Trivedi

Nationales Institut für Technologie Warangal (NITW), Warangal

Pracheta Trivedi hat diesen Rechner und 5 weitere Rechner verifiziert!

< 13 Kationische und anionische Salzhydrolyse Taschenrechner

pH-Wert von Salz mit schwacher Base und starker Base

Gehen Negatives Protokoll der Hydroniumkonzentration = (Negatives Log des Ionenprodukts von Wasser-Negatives Protokoll der Basenionisationskonstante-log10(Konzentration von Salz))/2

pOH des Salzes der schwachen Base und der starken Base

Gehen Negatives Log der Hydroxylkonzentration = 14-(Negatives Log des Ionenprodukts von Wasser-Negatives Protokoll der Basenionisationskonstante-log10(Konzentration von Salz))/2

pH-Wert von Salz schwacher Säure und starker Base

Gehen Negatives Protokoll der Hydroniumkonzentration = (Negatives Log des Ionenprodukts von Wasser+Negatives Log der Säureionisationskonstante+log10(Konzentration von Salz))/2

pOH des Salzes einer starken Base und einer schwachen Säure

Gehen Negatives Log der Hydroxylkonzentration = 14-(Negatives Log der Säureionisationskonstante+Negatives Log des Ionenprodukts von Wasser+log10(Konzentration von Salz))/2

Konzentration von Hydroniumionen in schwacher Base und starker Säure

Gehen Hydroniumionenkonzentration = sqrt((Ionisches Produkt von Wasser*Konzentration von Salz)/Konstante der Ionisierung von Basen)

Konzentration von Hydroniumionen im Salz einer schwachen Säure und einer starken Base

Gehen Hydroniumionenkonzentration = sqrt((Ionisches Produkt von Wasser*Ionisationskonstante von Säuren)/(Konzentration von Salz))

Hydrolysegrad im Salz einer schwachen Base und einer starken Base

Gehen Hydrolysegrad = sqrt(Ionisches Produkt von Wasser/(Konstante der Ionisierung von Basen*Konzentration von Salz))

Hydrolysegrad in Salz schwacher Säure und starker Base

Gehen Hydrolysegrad = sqrt(Ionisches Produkt von Wasser/(Ionisationskonstante von Säuren*Konzentration von Salz))

pKb Salz mit starker Säure und schwacher Base

Gehen Negatives Protokoll der Basenionisationskonstante = 14-(2*Negatives Protokoll der Hydroniumkonzentration)-log10(Konzentration von Salz)

pKa Salz von schwacher Säure und starker Base

Gehen Negatives Log der Säureionisationskonstante = 2*Negatives Protokoll der Hydroniumkonzentration-14-log10(Konzentration von Salz)

Leitwert von NaCl bei unendlicher Verdünnung

Gehen Leitwert von NaCl bei unendlicher Verdünnung = Leitfähigkeit des Na-Kations+Leitfähigkeit des Cl-Anions

Hydrolysekonstante in starker Säure und schwacher Base

Gehen Konstante der Hydrolyse = Ionisches Produkt von Wasser/Konstante der Ionisierung von Basen

Hydrolysekonstante in schwacher Säure und starker Base

Gehen Konstante der Hydrolyse = Ionisches Produkt von Wasser/Ionisationskonstante von Säuren

Leitwert von NaCl bei unendlicher Verdünnung Formel

Leitwert von NaCl bei unendlicher Verdünnung = Leitfähigkeit des Na-Kations+Leitfähigkeit des Cl-Anions
λ_NaCl = λ _Na+λ_Cl

Was ist das Kohlrauschsche Gesetz?

Das Kohlrauschsche Gesetz besagt, dass die äquivalente Leitfähigkeit eines Elektrolyten bei unendlicher Verdünnung gleich der Summe der Leitwerte der Anionen und Kationen ist.

Zuhause

FREI PDFs

🔍 Suche

Kategorien

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!