Conductance de NaCl à dilution infinie Calculatrice

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Hydrolyse du sel

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Hydrolyse des sels cationiques et anioniques

Hydrolyse pour acide faible et base faible

✖La conductance du cation Na est un ion chargé positivement.ⓘ Conductance du cation Na [λ _Na]			+10% -10%
✖La conductance de l'anion Cl est un ion chargé négativement.ⓘ Conductance de l'anion Cl [λ_Cl]			+10% -10%

✖Conductance du NaCl à dilution infinie, c'est-à-dire lorsqu'il est ionisé à 100 %.ⓘ Conductance de NaCl à dilution infinie [λ_NaCl]

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Formule

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Conductance de NaCl à dilution infinie

Formule

`"λ"_{"NaCl"} = "λ "_{"Na"}+"λ"_{"Cl"}`

Exemple

`"600S"="200S"+"400S"`

Calculatrice

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Conductance de NaCl à dilution infinie Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Conductance de NaCl à dilution infinie = Conductance du cation Na+Conductance de l'anion Cl
λ_NaCl = λ _Na+λ_Cl
Cette formule utilise 3 Variables

Variables utilisées

Conductance de NaCl à dilution infinie - (Mesuré en Siemens) - Conductance du NaCl à dilution infinie, c'est-à-dire lorsqu'il est ionisé à 100 %.
Conductance du cation Na - (Mesuré en Siemens) - La conductance du cation Na est un ion chargé positivement.
Conductance de l'anion Cl - (Mesuré en Siemens) - La conductance de l'anion Cl est un ion chargé négativement.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Conductance du cation Na: 200 Siemens --> 200 Siemens Aucune conversion requise
Conductance de l'anion Cl: 400 Siemens --> 400 Siemens Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

λ_NaCl = λ _Na+λ_Cl --> 200+400

Évaluer ... ...

λ_NaCl = 600

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

600 Siemens --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

600 Siemens <-- Conductance de NaCl à dilution infinie

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Accueil » Chimie » Équilibre » Equilibre ionique » Hydrolyse du sel » Hydrolyse des sels cationiques et anioniques » Conductance de NaCl à dilution infinie

Crédits

Créé par Torsha_Paul

Université de Calcutta (UC), Calcutta

Torsha_Paul a créé cette calculatrice et 200+ autres calculatrices!

Vérifié par Pracheta Trivédi

Institut national de technologie de Warangal (NITW), Warangal

Pracheta Trivédi a validé cette calculatrice et 5 autres calculatrices!

< 13 Hydrolyse des sels cationiques et anioniques Calculatrices

pOH du sel de base faible et de base forte

Aller Log négatif de la concentration d'hydroxyle = 14-(Log négatif du produit ionique de l'eau-Journal négatif de la constante d'ionisation de base-log10(Concentration de sel))/2

pH du sel de base faible et de base forte

Aller Log négatif de concentration en hydronium = (Log négatif du produit ionique de l'eau-Journal négatif de la constante d'ionisation de base-log10(Concentration de sel))/2

pOH du sel de base forte et d'acide faible

Aller Log négatif de la concentration d'hydroxyle = 14-(Log négatif de la constante d'ionisation acide+Log négatif du produit ionique de l'eau+log10(Concentration de sel))/2

pH du sel d'acide faible et de base forte

Aller Log négatif de concentration en hydronium = (Log négatif du produit ionique de l'eau+Log négatif de la constante d'ionisation acide+log10(Concentration de sel))/2

Concentration d'ion hydronium dans le sel d'acide faible et de base forte

Aller Concentration d'ions hydronium = sqrt((Produit ionique de l'eau*Constante d'ionisation des acides)/(Concentration de sel))

Concentration d'ion hydronium dans une base faible et un acide fort

Aller Concentration d'ions hydronium = sqrt((Produit ionique de l'eau*Concentration de sel)/Constante d'ionisation des bases)

Degré d'hydrolyse dans le sel d'acide faible et de base forte

Aller Degré d'hydrolyse = sqrt(Produit ionique de l'eau/(Constante d'ionisation des acides*Concentration de sel))

Degré d'hydrolyse dans le sel de base faible et de base forte

Aller Degré d'hydrolyse = sqrt(Produit ionique de l'eau/(Constante d'ionisation des bases*Concentration de sel))

pKb de sel d'acide fort et de base faible

Aller Journal négatif de la constante d'ionisation de base = 14-(2*Log négatif de concentration en hydronium)-log10(Concentration de sel)

pKa de sel d'acide faible et de base forte

Aller Log négatif de la constante d'ionisation acide = 2*Log négatif de concentration en hydronium-14-log10(Concentration de sel)

Conductance de NaCl à dilution infinie

Aller Conductance de NaCl à dilution infinie = Conductance du cation Na+Conductance de l'anion Cl

Constante d'hydrolyse en acide faible et en base forte

Aller Constante d'hydrolyse = Produit ionique de l'eau/Constante d'ionisation des acides

Constante d'hydrolyse dans l'acide fort et la base faible

Aller Constante d'hydrolyse = Produit ionique de l'eau/Constante d'ionisation des bases

Conductance de NaCl à dilution infinie Formule

Conductance de NaCl à dilution infinie = Conductance du cation Na+Conductance de l'anion Cl
λ_NaCl = λ _Na+λ_Cl

Qu'est-ce que la loi de Kohlrausch ?

La loi de Kohlrausch stipule que la conductivité équivalente d'un électrolyte à dilution infinie est égale à la somme des conductances des anions et des cations.

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