Ideale gasenthalpie met behulp van ideaal gasmengselmodel in binair systeem Rekenmachine

✖De molfractie van component 1 in dampfase kan worden gedefinieerd als de verhouding van het aantal molen van een component 1 tot het totale aantal molen van componenten aanwezig in de dampfase.ⓘ Molfractie van component 1 in dampfase [y₁]			+10% -10%
✖Ideaal Gasenthalpie van component 1 is de enthalpie van component 1 in een ideale toestand.ⓘ Ideale gasenthalpie van component 1 [H1^ig]			+10% -10%
✖De molfractie van component 2 in dampfase kan worden gedefinieerd als de verhouding van het aantal molen van een component 2 tot het totale aantal molen van componenten aanwezig in de dampfase.ⓘ Molfractie van component 2 in dampfase [y₂]			+10% -10%
✖Ideaal Gasenthalpie van component 2 is de enthalpie van component 2 in een ideale toestand.ⓘ Ideale gasenthalpie van component 2 [H2^ig]			+10% -10%

✖Ideale Gasenthalpie is de enthalpie in een ideale toestand.ⓘ Ideale gasenthalpie met behulp van ideaal gasmengselmodel in binair systeem [H^ig]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

✖

Ideale gasenthalpie met behulp van ideaal gasmengselmodel in binair systeem

Formule

`"H"^{"ig"} = "y"_{"1"}*"H1"^{"ig"}+"y"_{"2"}*"H2"^{"ig"}`

Voorbeeld

`"85.75J"="0.5"*"89J"+"0.55"*"75J"`

Rekenmachine

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Chemische technologie Formule Pdf PDF Image

Ideale gasenthalpie met behulp van ideaal gasmengselmodel in binair systeem Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Ideale gasenthalpie = Molfractie van component 1 in dampfase*Ideale gasenthalpie van component 1+Molfractie van component 2 in dampfase*Ideale gasenthalpie van component 2
H^ig = y₁*H1^ig+y₂*H2^ig
Deze formule gebruikt 5 Variabelen

Variabelen gebruikt

Ideale gasenthalpie - (Gemeten in Joule) - Ideale Gasenthalpie is de enthalpie in een ideale toestand.
Molfractie van component 1 in dampfase - De molfractie van component 1 in dampfase kan worden gedefinieerd als de verhouding van het aantal molen van een component 1 tot het totale aantal molen van componenten aanwezig in de dampfase.
Ideale gasenthalpie van component 1 - (Gemeten in Joule) - Ideaal Gasenthalpie van component 1 is de enthalpie van component 1 in een ideale toestand.
Molfractie van component 2 in dampfase - De molfractie van component 2 in dampfase kan worden gedefinieerd als de verhouding van het aantal molen van een component 2 tot het totale aantal molen van componenten aanwezig in de dampfase.
Ideale gasenthalpie van component 2 - (Gemeten in Joule) - Ideaal Gasenthalpie van component 2 is de enthalpie van component 2 in een ideale toestand.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Molfractie van component 1 in dampfase: 0.5 --> Geen conversie vereist
Ideale gasenthalpie van component 1: 89 Joule --> 89 Joule Geen conversie vereist
Molfractie van component 2 in dampfase: 0.55 --> Geen conversie vereist
Ideale gasenthalpie van component 2: 75 Joule --> 75 Joule Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

H^ig = y₁*H1^ig+y₂*H2^ig --> 0.5*89+0.55*75

Evalueren ... ...

H^ig = 85.75

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

85.75 Joule --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

85.75 Joule <-- Ideale gasenthalpie

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Engineering » Chemische technologie » Thermodynamica » Oplossing thermodynamica » Ideaal gasmengselmodel » Ideale gasenthalpie met behulp van ideaal gasmengselmodel in binair systeem

Credits

Gemaakt door Shivam Sinha

Nationaal Instituut voor Technologie (NIT), Surathkal

Shivam Sinha heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 300+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Akshada Kulkarni

Nationaal instituut voor informatietechnologie (NIT), Neemrana

Akshada Kulkarni heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 900+ rekenmachines!

< 4 Ideaal gasmengselmodel Rekenmachines

Ideal Gas Gibbs Free Energy met behulp van ideaal gasmengselmodel in binair systeem

Gaan Ideale gas Gibbs gratis energie = modulus((Molfractie van component 1 in dampfase*Ideale Gas Gibbs Vrije Energie van Component 1+Molfractie van component 2 in dampfase*Ideale Gas Gibbs Vrije Energie van Component 2)+[R]*Temperatuur*(Molfractie van component 1 in dampfase*ln(Molfractie van component 1 in dampfase)+Molfractie van component 2 in dampfase*ln(Molfractie van component 2 in dampfase)))

Ideale gasentropie met behulp van ideaal gasmengselmodel in binair systeem

Gaan Ideale gasentropie = (Molfractie van component 1 in dampfase*Ideale gasentropie van component 1+Molfractie van component 2 in dampfase*Ideale gasentropie van component 2)-[R]*(Molfractie van component 1 in dampfase*ln(Molfractie van component 1 in dampfase)+Molfractie van component 2 in dampfase*ln(Molfractie van component 2 in dampfase))

Ideale gasenthalpie met behulp van ideaal gasmengselmodel in binair systeem

Gaan Ideale gasenthalpie = Molfractie van component 1 in dampfase*Ideale gasenthalpie van component 1+Molfractie van component 2 in dampfase*Ideale gasenthalpie van component 2

Ideaal gasvolume met behulp van ideaal gasmengselmodel in binair systeem

Gaan Ideaal gasvolume = Molfractie van component 1 in dampfase*Ideaal gasvolume van component 1+Molfractie van component 2 in dampfase*Ideaal gasvolume van component 2

Ideale gasenthalpie met behulp van ideaal gasmengselmodel in binair systeem Formule

Definieer ideaal gas.

Een ideaal gas is een theoretisch gas dat bestaat uit veel willekeurig bewegende puntdeeltjes die niet onderhevig zijn aan interacties tussen de deeltjes. Het ideale gasconcept is nuttig omdat het voldoet aan de ideale gaswet, een vereenvoudigde toestandsvergelijking, en vatbaar is voor analyse onder statistische mechanica. De eis van nulinteractie kan vaak worden versoepeld als de interactie bijvoorbeeld perfect elastisch is of wordt beschouwd als puntachtige botsingen. Onder verschillende temperatuur- en drukomstandigheden gedragen veel echte gassen zich kwalitatief als een ideaal gas, waarbij de gasmoleculen (of atomen voor monoatomisch gas) de rol spelen van de ideale deeltjes.

Wat is de stelling van Duhem?

Voor elk gesloten systeem dat is gevormd uit bekende hoeveelheden voorgeschreven chemische soorten, wordt de evenwichtstoestand volledig bepaald wanneer twee onafhankelijke variabelen worden vastgesteld. De twee onafhankelijke variabelen die aan specificatie onderhevig zijn, kunnen in het algemeen intensief of uitgebreid zijn. Het aantal onafhankelijke intensieve variabelen wordt echter gegeven door de faseregel. Dus als F = 1, moet ten minste één van de twee variabelen uitgebreid zijn en als F = 0 moeten beide uitgebreid zijn.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!