Entalpia del gas ideale utilizzando il modello della miscela di gas ideale nel sistema binario calcolatrice

✖La frazione molare del componente 1 in fase vapore può essere definita come il rapporto tra il numero di moli di un componente 1 e il numero totale di moli di componenti presenti in fase vapore.ⓘ Frazione molare del componente 1 in fase vapore [y₁]			+10% -10%
✖L'entalpia del gas ideale del componente 1 è l'entalpia del componente 1 in condizioni ideali.ⓘ Entalpia del gas ideale del componente 1 [H1^ig]			+10% -10%
✖La frazione molare del componente 2 in fase vapore può essere definita come il rapporto tra il numero di moli di un componente 2 e il numero totale di moli di componenti presenti nella fase vapore.ⓘ Frazione molare del componente 2 in fase vapore [y₂]			+10% -10%
✖L'entalpia del gas ideale del componente 2 è l'entalpia del componente 2 in condizioni ideali.ⓘ Entalpia del gas ideale del componente 2 [H2^ig]			+10% -10%

✖L'entalpia del gas ideale è l'entalpia in una condizione ideale.ⓘ Entalpia del gas ideale utilizzando il modello della miscela di gas ideale nel sistema binario [H^ig]

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Entalpia del gas ideale utilizzando il modello della miscela di gas ideale nel sistema binario Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Entalpia gassosa ideale = Frazione molare del componente 1 in fase vapore*Entalpia del gas ideale del componente 1+Frazione molare del componente 2 in fase vapore*Entalpia del gas ideale del componente 2
H^ig = y₁*H1^ig+y₂*H2^ig
Questa formula utilizza 5 Variabili

Variabili utilizzate

Entalpia gassosa ideale - (Misurato in Joule) - L'entalpia del gas ideale è l'entalpia in una condizione ideale.
Frazione molare del componente 1 in fase vapore - La frazione molare del componente 1 in fase vapore può essere definita come il rapporto tra il numero di moli di un componente 1 e il numero totale di moli di componenti presenti in fase vapore.
Entalpia del gas ideale del componente 1 - (Misurato in Joule) - L'entalpia del gas ideale del componente 1 è l'entalpia del componente 1 in condizioni ideali.
Frazione molare del componente 2 in fase vapore - La frazione molare del componente 2 in fase vapore può essere definita come il rapporto tra il numero di moli di un componente 2 e il numero totale di moli di componenti presenti nella fase vapore.
Entalpia del gas ideale del componente 2 - (Misurato in Joule) - L'entalpia del gas ideale del componente 2 è l'entalpia del componente 2 in condizioni ideali.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Frazione molare del componente 1 in fase vapore: 0.5 --> Nessuna conversione richiesta
Entalpia del gas ideale del componente 1: 89 Joule --> 89 Joule Nessuna conversione richiesta
Frazione molare del componente 2 in fase vapore: 0.55 --> Nessuna conversione richiesta
Entalpia del gas ideale del componente 2: 75 Joule --> 75 Joule Nessuna conversione richiesta

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

H^ig = y₁*H1^ig+y₂*H2^ig --> 0.5*89+0.55*75

Valutare ... ...

H^ig = 85.75

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

85.75 Joule --> Nessuna conversione richiesta

RISPOSTA FINALE

85.75 Joule <-- Entalpia gassosa ideale

(Calcolo completato in 00.004 secondi)

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Titoli di coda

Creato da Shivam Sinha

Istituto nazionale di tecnologia (NIT), Surathkal

Shivam Sinha ha creato questa calcolatrice e altre 300+ altre calcolatrici!

Verificato da Akshada Kulkarni

Istituto nazionale di tecnologia dell'informazione (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni ha verificato questa calcolatrice e altre 900+ altre calcolatrici!

< Modello di miscela di gas ideale Calcolatrici

Energia libera di Gibbs di gas ideale utilizzando il modello di miscela di gas ideale nel sistema binario

LaTeX Partire Gas ideale Gibbs Energia libera = modulus((Frazione molare del componente 1 in fase vapore*Energia libera di Gibbs del gas ideale della componente 1+Frazione molare del componente 2 in fase vapore*Energia libera di Gibbs del gas ideale della componente 2)+[R]*Temperatura*(Frazione molare del componente 1 in fase vapore*ln(Frazione molare del componente 1 in fase vapore)+Frazione molare del componente 2 in fase vapore*ln(Frazione molare del componente 2 in fase vapore)))

Entropia del gas ideale utilizzando il modello della miscela di gas ideale nel sistema binario

LaTeX Partire Entropia del gas ideale = (Frazione molare del componente 1 in fase vapore*Entropia del gas ideale del componente 1+Frazione molare del componente 2 in fase vapore*Entropia del gas ideale del componente 2)-[R]*(Frazione molare del componente 1 in fase vapore*ln(Frazione molare del componente 1 in fase vapore)+Frazione molare del componente 2 in fase vapore*ln(Frazione molare del componente 2 in fase vapore))

Entalpia del gas ideale utilizzando il modello della miscela di gas ideale nel sistema binario

LaTeX Partire Entalpia gassosa ideale = Frazione molare del componente 1 in fase vapore*Entalpia del gas ideale del componente 1+Frazione molare del componente 2 in fase vapore*Entalpia del gas ideale del componente 2

Volume di gas ideale utilizzando il modello di miscela di gas ideale nel sistema binario

LaTeX Partire Volume di gas ideale = Frazione molare del componente 1 in fase vapore*Volume di gas ideale del componente 1+Frazione molare del componente 2 in fase vapore*Volume di gas ideale del componente 2

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Entalpia del gas ideale utilizzando il modello della miscela di gas ideale nel sistema binario Formula

LaTeX Partire

Definisci gas ideale.

Un gas ideale è un gas teorico composto da molte particelle puntiformi che si muovono casualmente che non sono soggette a interazioni interparticellari. Il concetto di gas ideale è utile perché obbedisce alla legge del gas ideale, un'equazione di stato semplificata, ed è suscettibile di analisi in meccanica statistica. Il requisito dell'interazione zero può spesso essere allentato se, ad esempio, l'interazione è perfettamente elastica o considerata come collisioni puntiformi. In varie condizioni di temperatura e pressione, molti gas reali si comportano qualitativamente come un gas ideale dove le molecole di gas (o atomi per gas monoatomico) svolgono il ruolo di particelle ideali.

Qual è il teorema di Duhem?

Per qualsiasi sistema chiuso formato da quantità note di specie chimiche prescritte, lo stato di equilibrio è completamente determinato quando vengono fissate due variabili indipendenti qualsiasi. Le due variabili indipendenti soggette a specificazione possono in generale essere sia intensive che estensive. Tuttavia, il numero di variabili intensive indipendenti è dato dalla regola di fase. Quindi quando F = 1, almeno una delle due variabili deve essere estensiva, e quando F = 0, entrambe devono essere estensive.

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