Энтальпия идеального газа с использованием модели идеальной газовой смеси в бинарной системе Калькулятор

✖Молярную долю компонента 1 в паровой фазе можно определить как отношение количества молей компонента 1 к общему количеству молей компонентов, присутствующих в паровой фазе.ⓘ Мольная доля компонента 1 в паровой фазе [y₁]			+10% -10%
✖Энтальпия идеального газа компонента 1 – это энтальпия компонента 1 в идеальных условиях.ⓘ Энтальпия идеального газа компонента 1 [H1^ig]			+10% -10%
✖Мольную долю компонента 2 в паровой фазе можно определить как отношение количества молей компонента 2 к общему количеству молей компонентов, присутствующих в паровой фазе.ⓘ Мольная доля компонента 2 в паровой фазе [y₂]			+10% -10%
✖Энтальпия идеального газа компонента 2 – это энтальпия компонента 2 в идеальных условиях.ⓘ Энтальпия идеального газа компонента 2 [H2^ig]			+10% -10%

✖Энтальпия идеального газа – это энтальпия в идеальных условиях.ⓘ Энтальпия идеального газа с использованием модели идеальной газовой смеси в бинарной системе [H^ig]

⎘ копия

👎

Формула

✖

Энтальпия идеального газа с использованием модели идеальной газовой смеси в бинарной системе

Формула

`"H"^{"ig"} = "y"_{"1"}*"H1"^{"ig"}+"y"_{"2"}*"H2"^{"ig"}`

Пример

`"85.75J"="0.5"*"89J"+"0.55"*"75J"`

Калькулятор

LaTeX

сбросить

👍

Скачать Химическая инженерия формула PDF PDF Image

Энтальпия идеального газа с использованием модели идеальной газовой смеси в бинарной системе Решение

ШАГ 0: Сводка предварительного расчета

Используемая формула

Энтальпия идеального газа = Мольная доля компонента 1 в паровой фазе*Энтальпия идеального газа компонента 1+Мольная доля компонента 2 в паровой фазе*Энтальпия идеального газа компонента 2
H^ig = y₁*H1^ig+y₂*H2^ig
В этой формуле используются 5 Переменные

Используемые переменные

Энтальпия идеального газа - (Измеряется в Джоуль) - Энтальпия идеального газа – это энтальпия в идеальных условиях.
Мольная доля компонента 1 в паровой фазе - Молярную долю компонента 1 в паровой фазе можно определить как отношение количества молей компонента 1 к общему количеству молей компонентов, присутствующих в паровой фазе.
Энтальпия идеального газа компонента 1 - (Измеряется в Джоуль) - Энтальпия идеального газа компонента 1 – это энтальпия компонента 1 в идеальных условиях.
Мольная доля компонента 2 в паровой фазе - Мольную долю компонента 2 в паровой фазе можно определить как отношение количества молей компонента 2 к общему количеству молей компонентов, присутствующих в паровой фазе.
Энтальпия идеального газа компонента 2 - (Измеряется в Джоуль) - Энтальпия идеального газа компонента 2 – это энтальпия компонента 2 в идеальных условиях.

ШАГ 1. Преобразование входов в базовый блок

Мольная доля компонента 1 в паровой фазе: 0.5 --> Конверсия не требуется
Энтальпия идеального газа компонента 1: 89 Джоуль --> 89 Джоуль Конверсия не требуется
Мольная доля компонента 2 в паровой фазе: 0.55 --> Конверсия не требуется
Энтальпия идеального газа компонента 2: 75 Джоуль --> 75 Джоуль Конверсия не требуется

ШАГ 2: Оцените формулу

Подстановка входных значений в формулу

H^ig = y₁*H1^ig+y₂*H2^ig --> 0.5*89+0.55*75

Оценка ... ...

H^ig = 85.75

ШАГ 3: Преобразуйте результат в единицу вывода

85.75 Джоуль --> Конверсия не требуется

ОКОНЧАТЕЛЬНЫЙ ОТВЕТ

85.75 Джоуль <-- Энтальпия идеального газа

(Расчет завершен через 00.004 секунд)

Вы здесь -

Дом » Инженерное дело » Химическая инженерия » Термодинамика » Термодинамика раствора » Модель идеальной газовой смеси » Энтальпия идеального газа с использованием модели идеальной газовой смеси в бинарной системе

Кредиты

Сделано Шивам Синха

Национальный Технологический Институт (NIT), Сураткал

Шивам Синха создал этот калькулятор и еще 300+!

Проверено Акшада Кулкарни

Национальный институт информационных технологий (НИИТ), Neemrana

Акшада Кулкарни проверил этот калькулятор и еще 900+!

< 4 Модель идеальной газовой смеси Калькуляторы

Свободная энергия Гиббса идеального газа с использованием модели идеальной газовой смеси в бинарной системе

Идти Свободная энергия Гиббса идеального газа = modulus((Мольная доля компонента 1 в паровой фазе*Свободная энергия Гиббса идеального газа компонента 1+Мольная доля компонента 2 в паровой фазе*Свободная энергия Гиббса идеального газа компонента 2)+[R]*Температура*(Мольная доля компонента 1 в паровой фазе*ln(Мольная доля компонента 1 в паровой фазе)+Мольная доля компонента 2 в паровой фазе*ln(Мольная доля компонента 2 в паровой фазе)))

Энтропия идеального газа с использованием модели идеальной газовой смеси в бинарной системе

Идти Энтропия идеального газа = (Мольная доля компонента 1 в паровой фазе*Энтропия идеального газа компонента 1+Мольная доля компонента 2 в паровой фазе*Энтропия идеального газа компонента 2)-[R]*(Мольная доля компонента 1 в паровой фазе*ln(Мольная доля компонента 1 в паровой фазе)+Мольная доля компонента 2 в паровой фазе*ln(Мольная доля компонента 2 в паровой фазе))

Энтальпия идеального газа с использованием модели идеальной газовой смеси в бинарной системе

Идти Энтальпия идеального газа = Мольная доля компонента 1 в паровой фазе*Энтальпия идеального газа компонента 1+Мольная доля компонента 2 в паровой фазе*Энтальпия идеального газа компонента 2

Объем идеального газа с использованием модели идеальной газовой смеси в бинарной системе

Идти Идеальный объем газа = Мольная доля компонента 1 в паровой фазе*Объем идеального газа компонента 1+Мольная доля компонента 2 в паровой фазе*Объем идеального газа компонента 2

Энтальпия идеального газа с использованием модели идеальной газовой смеси в бинарной системе формула

Дайте определение идеальному газу.

Идеальный газ — это теоретический газ, состоящий из множества беспорядочно движущихся точечных частиц, не подверженных межчастичным взаимодействиям. Концепция идеального газа полезна, потому что она подчиняется закону идеального газа, упрощенному уравнению состояния и поддается анализу в рамках статистической механики. Требование нулевого взаимодействия часто можно ослабить, если, например, взаимодействие является абсолютно упругим или рассматривается как точечные столкновения. При различных условиях температуры и давления многие реальные газы ведут себя качественно подобно идеальному газу, где молекулы газа (или атомы для одноатомного газа) играют роль идеальных частиц.

Что такое Теорема Дюгема?

Для любой закрытой системы, образованной из известных количеств заданных химических соединений, состояние равновесия полностью определяется, когда любые две независимые переменные фиксированы. Две независимые переменные, подлежащие спецификации, в общем случае могут быть либо интенсивными, либо экстенсивными. Однако количество независимых интенсивных переменных определяется правилом фаз. Таким образом, когда F = 1, по крайней мере, одна из двух переменных должна быть экстенсивной, а когда F = 0, обе должны быть экстенсивными.

Дом

БЕСПЛАТНО PDF-файлы

🔍 Поиск

Категории

доля

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!