Beperking van de molaire geleidbaarheid van anionen Rekenmachine

✖De ionische mobiliteit van anionen bij oneindige verdunning wordt beschreven als de snelheid die wordt bereikt door een ion dat door een gas beweegt onder een elektrisch veld van een eenheid.ⓘ Ionische mobiliteit van anion bij oneindige verdunning [u_anion]

+10%

-10%

✖De beperkende molaire geleidbaarheid is de molaire geleidbaarheid van een oplossing bij oneindige oplossing.ⓘ Beperking van de molaire geleidbaarheid van anionen [Λ0m]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

✖

Beperking van de molaire geleidbaarheid van anionen

Formule

`"Λ0m" = "u"_{"anion"}*"[Faraday]"`

Voorbeeld

`"5E^6S*m²/mol"="52m/s"*"[Faraday]"`

Rekenmachine

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Elektrochemie Formule Pdf PDF Image

Beperking van de molaire geleidbaarheid van anionen Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Beperking van de molaire geleidbaarheid = Ionische mobiliteit van anion bij oneindige verdunning*[Faraday]
Λ0m = u_anion*[Faraday]
Deze formule gebruikt 1 Constanten, 2 Variabelen

Gebruikte constanten

[Faraday] - De constante van Faraday Waarde genomen als 96485.33212

Variabelen gebruikt

Beperking van de molaire geleidbaarheid - (Gemeten in Siemens vierkante meter per mol) - De beperkende molaire geleidbaarheid is de molaire geleidbaarheid van een oplossing bij oneindige oplossing.
Ionische mobiliteit van anion bij oneindige verdunning - (Gemeten in Meter per seconde) - De ionische mobiliteit van anionen bij oneindige verdunning wordt beschreven als de snelheid die wordt bereikt door een ion dat door een gas beweegt onder een elektrisch veld van een eenheid.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Ionische mobiliteit van anion bij oneindige verdunning: 52 Meter per seconde --> 52 Meter per seconde Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

Λ0m = u_anion*[Faraday] --> 52*[Faraday]

Evalueren ... ...

Λ0m = 5017237.27024

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

5017237.27024 Siemens vierkante meter per mol --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

5017237.27024 ≈ 5E+6 Siemens vierkante meter per mol <-- Beperking van de molaire geleidbaarheid

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Elektrochemie » Geleiding en geleidbaarheid » Beperking van de molaire geleidbaarheid van anionen

Credits

Gemaakt door Pragati Jaju

Technische Universiteit (COEP), Pune

Pragati Jaju heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 50+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Akshada Kulkarni

Nationaal instituut voor informatietechnologie (NIT), Neemrana

Akshada Kulkarni heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 900+ rekenmachines!

< 20 Geleiding en geleidbaarheid Rekenmachines

Molaire geleidbaarheid bij oneindige verdunning

Gaan Molaire geleidbaarheid bij oneindige verdunning = (Mobiliteit van kation+Mobiliteit van Anion)*[Faraday]

Gebied van dwarsdoorsnede van elektrode gegeven geleidbaarheid en geleidbaarheid

Gaan Elektrode dwarsdoorsnede: = (Geleiding*Afstand tussen elektroden)/(Specifieke geleiding)

Geleiding gegeven Geleidbaarheid

Gaan Geleiding = (Specifieke geleiding*Elektrode dwarsdoorsnede:)/(Afstand tussen elektroden)

Afstand tussen elektrode gegeven geleidbaarheid en geleidbaarheid

Gaan Afstand tussen elektroden = (Specifieke geleiding*Elektrode dwarsdoorsnede)/(Geleiding)

Geleidbaarheid gegeven Geleiding

Gaan Specifieke geleiding = (Geleiding)*(Afstand tussen elektroden/Elektrode dwarsdoorsnede)

Beperking van de molaire geleidbaarheid van kationen

Gaan Beperking van de molaire geleidbaarheid = Ionische mobiliteit van kationen bij oneindige verdunning*[Faraday]

Beperking van de molaire geleidbaarheid van anionen

Gaan Beperking van de molaire geleidbaarheid = Ionische mobiliteit van anion bij oneindige verdunning*[Faraday]

Beperking van de molaire geleidbaarheid gegeven mate van dissociatie

Gaan Beperking van de molaire geleidbaarheid = (Oplossing Molaire geleidbaarheid/Mate van dissociatie)

Specifieke geleiding gegeven molariteit

Gaan Specifieke geleiding = (Oplossing Molaire geleidbaarheid*molariteit)/1000

Molair Volume van oplossing gegeven Molaire geleidbaarheid

Gaan Molair volume = (Oplossing Molaire geleidbaarheid/Specifieke geleiding)

Molaire geleidbaarheid gegeven geleidbaarheid en volume

Gaan Oplossing Molaire geleidbaarheid = (Specifieke geleiding*Molair volume)

Geleidbaarheid gegeven molair volume oplossing

Gaan Specifieke geleiding = (Oplossing Molaire geleidbaarheid/Molair volume)

Gelijkwaardige geleiding

Gaan Equivalente geleiding = Specifieke geleiding*Volume van de oplossing

Molaire geleidbaarheid gegeven molariteit

Gaan Molaire geleidbaarheid = Specifieke geleiding*1000/molariteit

Molaire geleiding

Gaan Molaire geleiding = Specifieke geleiding/molariteit

Celconstante gegeven geleidbaarheid en geleidbaarheid

Gaan Celconstante = (Specifieke geleiding/Geleiding)

Geleidbaarheid gegeven celconstante

Gaan Specifieke geleiding = (Geleiding*Celconstante)

Geleiding gegeven celconstante

Gaan Geleiding = (Specifieke geleiding/Celconstante)

Specifieke geleiding

Gaan Specifieke geleiding = 1/Weerstand

Geleiding

Gaan Geleiding = 1/Weerstand

Beperking van de molaire geleidbaarheid van anionen Formule

Beperking van de molaire geleidbaarheid = Ionische mobiliteit van anion bij oneindige verdunning*[Faraday]
Λ0m = u_anion*[Faraday]

Wat is het beperken van molaire geleidbaarheid?

De molaire geleidbaarheid van een oplossing bij oneindige verdunning staat bekend als beperkende molaire geleidbaarheid. Met andere woorden, wanneer de concentratie van de elektrolyt nul nadert, staat de molaire geleidbaarheid bekend als beperkende molaire geleidbaarheid. Met een verminderde concentratie neemt de geleidbaarheid af naarmate het aantal ionen per volume-eenheid dat de stroom in een oplossing vasthoudt afneemt bij verdunning, terwijl de molaire geleidbaarheid van een oplossing toeneemt met de afname van de concentratie. Deze toename in molaire geleidbaarheid is het gevolg van de toename van het totale volume dat één mol van de elektrolyt bevat.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!